1、鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高二化学试卷命题学校：鄂州市高级中学 命题教师：鲁正文 审题教师：邱枫考试时间：2015年11月12日上午10：00-11：30 试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟。2. 请考生务必将姓名、准考证号等信息填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。4. 非选择题的作答：用0.5毫米黑色或蓝色签字笔或钢
2、笔直接在答题卡上对应答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、K-39、Mn-55、Fe-56、Si-28第卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列有关化学反应与能量的关系叙述错误的是（ ） A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 需加热的化学反应未必都是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化只与反应物的状态有关与其质量无关 D. 石墨转化为金刚石是吸热反应说明金刚石总能量更高2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH - )c(
3、H+ )操作是（ ）A加入NaHCO3晶体 B. 加入NaNO3晶体C. 加入NaHSO4晶体 D. 加入NH4Al(SO4)2晶体 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率 B.反应物平衡转化率 C. 水的离子积常数Kw D.盐的水解平衡常数Kh4. 实验是学习化学的有效工具，下列实验操作正确的是（ ）A. 采用直接加热绿矾（FeSO4xH2O）晶体的方法制备无水硫酸亚铁B. 用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液时，眼睛时刻关注着锥形瓶内溶液颜色变化鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第1页C. 在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液
4、应分少量多次加入D. 为测定新制氯水的PH，用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，再对照标准比色卡读数5. 下列有关电解质的说法正确的是（） A. 在熔融态能导电的物质一定是电解质B. 能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质C. 易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子D. 饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙显黄色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+B. 加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+C. c(OH -)水=110-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42-D.
5、能使pH试纸显深红色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -7. 下列有关反应方程式的书写正确的是（ ）A. 泡沫灭火器的灭火原理涉及的离子反应方程式为： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2B. 将Na2S溶液加入FeCl3溶液中的离子反应方程式为：3S2- + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SC. 已知H2的燃烧热为283 kJmol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2 H2 (g) + O2(g) = 2 H2O(l) H =566 kJmol-1D. 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至
6、恰好完全反应时，共放出65 kJ的热量。则表示该反应的中和热的热化学方程式为： H=65kJmol-18一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(s)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y X的质量不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 容器中气体的密度不再发生变化A. B. C. D.9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NAB. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少C. 在一定的温度和催化剂条
7、件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NAD. 溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者10.下列关于工业生产的说法正确的是（ ）A. 工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率B. 合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第2页C. 合成氨的工业生产中，及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量D. 硫酸的工业生产中，SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响11.常温下，在饱和Na2CO3溶液中下列关系正确的是（） A
8、. 2c(H2CO3 ) + c(H + ) + c(HCO3- ) = c(OH - )B. c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO 3) = 2 c(Na+)C. 2c(CO32- ) + c(HCO3- ) = c(H + ) + c(Na+ )D. c(Na+ )c(CO32- )c(HCO3- )c(OH - )c(H+ ) 12.下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B. 自发反应是无需外界条件就能自发进行的化学反应C. 在通常情况下，冰能自行融化，所以它是自发反应D. 由反应CaCO3(s)=CaO(s
9、)+CO2(g)的特点分析可知其在高温下才能自发进行n(H2O)/mol13.在2L密闭容器中进行反应3Fe(s) +4 H2O(g) Fe3O4(s) +4 H2(g) H0测得n(H2O)随反应时间(t)的变化如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式为K = c4(H2O)/ c4(H2)B5min时该反应的（正）等于9min时的（逆）C. 05min内，（H2）=0.10mol/（Lmin）D10min时平衡发生移动可能是投入还原性铁粉引起14.已知常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色。由此可知下列有关说法正确的是（ ）
10、A. 相同温度下，Ksp(AgI)Ksp(AgCl) B. 由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质C. 分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大D. 将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成15.现有四种溶液：0.01mol/L HCl溶液 PH=2的CH3COOH溶液 PH=12的NaOH溶液 0.01mol/LNH3H2O溶液，下列有关四种溶液的说法中不正确的是（ ）A. 水的电离程度：= B. 与相同Zn粒反应平均速率：C. 溶液PH值：= D. 稀释相同的倍数
11、所得溶液PH值：16.有100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中溶液pH与体积的关系如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）A. 稀释前x、y的物质的量浓度相等B. 相同温度下，电离常数Ka(x)Ka(y)C. 随着稀释的进行，y的电离程度减小鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第3页D. 稀释相同倍数后的溶液中c(H+): xy第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色。常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO47H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等。某课外小组为
12、了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是Fe2+ MnO4+ H+ Fe3+Mn2+ (未配平)【实验步骤】称取0.790 gKMnO4晶体，配成500.00 mL水溶液；（已知Mr(KMnO4)=158）取除去糖衣(不与强氧化剂反应)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00 mL于某容器中；盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；滴定，并记录 KMnO
13、4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(KMnO4)/mL (初读数)0.000.200.00V(KMnO4)/mL (终读数)15.8515.2214.98【交流与讨论】(1)书写完整并配平离子反应：Fe2+ MnO4+ H+ Fe3+ + Mn2+ + 。(2) 配制KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有(填仪器名称)。(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 (填字母序号)。鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷
14、（共7页）第4页(4)下列有关实验操作的描述及分析正确的是 (填字母序号)。A. 配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验B. 滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量C. 滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化D. 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低(5)根据实验数据，计算步骤中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为 ，该补血剂中铁元素的质量分数为 。（浓度计算结果保留四位有效数字） 18.一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化
15、剂表面与水发生反应生成NH3：N2(g)ht?tp:/$www.wln1(00).com 未来脑教学云平台3H2O(l)2NH3(g)htt%p:/ 未来脑+教学云平台?O2(g)，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O(l)，当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3。则N2的平衡转化率为 ，该反应的热化学方程式可表示为 。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该
16、方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施 。（列出两种即可）(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92.4 kJmol1。在某体积为10 L的恒温恒容密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3。求：http:/www.wln100.c)om 未来脑教学云平台)!2min内NH3的反应速率（NH3）= 。下列有关该化学反应的说法正确的是 (填字母序号)。A.在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动B.在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平
17、衡不移动C.实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2,且N2过量越多越好D.当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第5页19乙二酸( HOOCCOOH)俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中。为了探究乙二酸的性质。某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：I. 乙二酸的弱酸性： 查数据可知（25）： 弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3（碳酸）K1=4.410-7H2C2O4（草酸）K1=5.410-2K
18、2=4.710-11K2=5.410-5(1) H2C2O4的电离方程式为 。(2) 向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为 。(3) 该小组同学将0.1molL1草酸溶液和0.1molL1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 http:/www.?wln10*0.+com 未来脑教学云平台。(4) 为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。A.测0.1molL1http:/www.w 未来脑教学云平台#%*草酸溶液的pH B.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放
19、出 C.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D.测草酸钠溶液的pH. 一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如下图所示：(1) 下列有关草酸稀释的说法正确的是（ ）A. a、b、c三点草酸的电离程度：abcB. a、b、c三点溶液的pH：cabC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab(2) 在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是（ ）A溶液PH值 B. 草酸电离度 C. c(H+)c(OH-) D. C2O42-个数. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水。查
20、数据可知:CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25）分别为5.010- 9、2.510- 9，向0.6 molL1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)= 。20. 硅藻土是一种硅质岩石，主要分布在中国、美国等国。它主要由古代硅藻的遗骸所组成。其化学成分以SiO2为主，可用SiO2nH2O表示，并含有少量的有机质、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第6页(1) 该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有 。(2) 假设所得反应的滤液中
21、各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25） 难溶物溶度积KspMg(OH)21.810-11Al(OH)31.010-33Fe(OH)38.010-38由数据分析可知，向反应的滤液中逐滴加入NaOH溶液，金属阳离子的沉淀顺序依次为： 。（用“离子符号”回答）当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为 。 （已知：lg2=0.3）(3) 反应中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式是 。(4) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完
22、全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。 步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是 。 步骤5中判断滴定终点的现象是 。 已知样品中SiO2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中
23、和反应的酸为 。鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第7页鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共7页）第7页鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学试卷（共8页）第8页 A. H2SiO3 B. HF C. H2SiO3和HF D.无法确定鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高二化学案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案CABBDCAD题号910111213141516答案DCADBCCB二、非选择题（每空2分，共52分）17.（12分） 5 Fe2+ 1 MnO4+ 8 H+ 5 Fe3+ + 1 Mn2+ + 4 H2O 。 500mL 容量瓶、胶体
24、滴管（没注明容量瓶容积以及漏写仪器均扣1分，错写不得分）。 c （小写）。 A 。 0.0375mol/L ；(没有保留四位有效数字和无单位均不得分) 14% 。18.（12分） K= c2(NH3)c(O2)/ c(N2) 。 20% ； N2(g) + 3H2O(l) 2NH3(g) + O2(g) H+175.0kJmol1 。 升高温度 、增大氮气浓度 。 0.1 mol/(Lmin) ；（没有单位或单位书写错误均不得分） B 。19.(14分)、 H2C2O4 H+ + HC2O4- 、HC2O4- - H+ + C2O42- 。(只写第一个扣1分) 2HCO3- + H2C2O4
25、= C2O42-+ 2H2O + 2CO2 。（没有标明“”扣1分，将“=”写成“”不得分） c(Na+) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-) 。 （用离子符号回答不得分） AD 。、 A ； BD 。、 0.4 mol/L 。20.（14分） 烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗 。 （漏写扣1分，错写不得分） Fe3+ Al3+ Mg2+ ； 3.3 。 AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3 。 （没有标明“”扣1分） 洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的溶解带来的损失 。(只回答一方面内容扣1分) 当滴入最后一滴NaOH标准液后，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且30s内不褪色。 （无后半句话不得分） B 。