1、河南省临颍县第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1某烃W与Br2的加成产物是2，2，3，3四溴丁烷，与W属于同系物的是A、乙炔 B、2丁烯 C、1，3丁二烯 D、异戊二烯【答案】A【解析】2，2，3，3四溴丁烷的结构简式为： ，说明4个Br原子分别在中间的两个碳原子上，则加成前此处为叁键：CH3CCCH3，名称为2丁炔。故正确答案为A。2在一定条件下，化学反应N2+3H22NH3达到平衡，下列说法正确的是（ ）A.容器内不随时间变化 B.N2、H2、NH3的浓度之比为132C.N2减少的速率与NH3增加的速率为12 D.气体体积为初始体积的1/2【答案】A【解析】加入N2和
2、H2的量不确定，B、D选项错误。C选项均为正反应速率，故C选项错。3下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg【答案】C【解析】试题分析：Na、Al是特别活泼的金属，用电解的方法冶炼，Fe是比较活泼的金属，用热还原法冶炼，Ag是不活泼的金属，用热分解的方法冶炼，故选项是C。考点：考查金属的冶炼方法的知识。4（2015秋湖州期末）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（ ）A托盘天平 B锥形瓶 C烧杯 D容量瓶【答案】B【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、
3、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：锥形瓶，故选B【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况5标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知当pH7时二者恰好反应，根据方程式2H2SSO22H2O3S可知硫化氢的物
4、质的量是0.01mol，所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol0.1L0.1 mol/L，A错误；B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时，SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH，所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱，B错误；C、b点显中性，c点是亚硫酸溶液，抑制水的电离，因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大，C正确；D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度，因此a点对应溶液的导电性比d点弱，D错误，答案选C。考点：考查弱电解质的电离以及溶液导电性判断6下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是A23 g金属钠所含的钠原子数B标准状况下，17 g氨气C22.4 L
5、CO2气体D标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物【答案】C【解析】试题分析：A、钠的摩尔质量为23gmol-1,故23g Na的物质的量为1mol，A错误；B、17g NH3的物质的量也为1mol，B错误；C、22.4L NO气体没有指明标准状况,故不能肯定其物质的量为1mol，C正确；D、10L O2与12.4L N2的混合物体积为22.4L,故在标准状况时其物质的量为1mol，D错误。答案选C。考点：物质的量7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NAB标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NAC常温常压，4 g
6、氦气所含的核外电子数为4NAD标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA【答案】B【解析】试题分析：A中，常温常压下，1molC2H4所含的电子数为16NA，故A错误；B中，标准状况下，16g甲烷为1mol，故其共价键数目为4NA，B正确；C中，常温常压下，4 g氦气不为2mol，故C错误；D中，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应生成1molNO2，NO2会生成NO4，故所得所得的气体分子数一定小于NA，故D错误，答案为B。考点：阿伏伽德罗常数点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考考查的重点，本题容易误选D，学生在做题的时候要理解，
7、生成的NO2会生成NO4，故不能选，本题有一定的综合性。8.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA D0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】AC【解析】正确答案：ACA、正确，32g氧气为1molO2, 原子数目为2NAB不正确，标准状况下， H2O为液体C正确，5.6gFe为0.1mol,和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA D不正确，0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数无法计算，缺少体积
8、A9 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A、等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，所以与足量盐酸作用时产生的气体质量不同，错误；B、NaHCO3受热易分解，Na2CO3对热更稳定，错误；C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；D、NaHCO3可与NaOH溶液反应，Na2CO3不与NaOH溶液反应，错误，答
9、案选C。考点：考查Na2CO3和NaHCO3的稳定性、与酸碱的反应的比较10在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD【答案】D【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。11可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A硝基苯和酒精 B溴苯和溴C苯和四氯化碳 D硝基苯和水【答案】D【解析】试题分析：分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体，分析选项中物质的溶解性即可。A、硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，错误；B、溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗
10、分离，错误；C、苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，错误；D、硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，正确。考点：考查物质的分离方法分液。12镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池，镁海水燃料电池，镁过氧化氢燃料电池，镁次氯酸盐燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()。A放电过程中OH移向正极B电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O22H2e=2H2O【答案】A【解析】根据图
11、像判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液生成Mg2，碱性溶液生成Mg(OH)2。ClO在正极反应，由图可知有Cl和OH生成，OH向负极移动，生成Mg(OH)2。13下列说法正确的是：A. 28gN2和28gCO所含分子数相同 B.常温常压下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA C.标准状况下,22.4L的氩气中含有原子数2 NA D、常温常压下，32gO2含有的分子数为NA 【答案】AD【解析】14NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其
12、物质的量之比是A3:1 B1:3 C1:2 D2:1【答案】D【解析】试题分析：反应中2个N原子化合价升高被氧化，1个N原子化合价降低被还原，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应。15某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（ ）ABCD【答案】B【解析】根据结构简式可知，分子中含有醇羟基、酯基和醛基，所以只有选项不能发生，答案选B。16(19分) A + B X + Y +
13、 H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：当A、B的物质的量之比为14且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；当A、B的物质的量之比为16时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_。实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_。（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为12时，则A可能为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_。（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比14反应。 过量的A和100mL
14、2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为12时，则被还原的X是 mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_盐，X极易溶于水的原因是：_。【答案】(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分) (3分) 4HSO3 + Cl2SO42 +
15、2Cl + 3SO2 + 2H2O（2分）（或分步写）(2) C、Cu (2分)；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2 (或其它合理答案) (2分) (3) 0.3mol/L (2分)； a或a (2分) (4) NaAlO2 NaCl（2分） (5)铵，X(或NH3)和H2O间易形成分子间氢键 （2分）【解析】试题分析：（1）如果Y是黄绿色气体，则Y一定是氯气，则当 A、B的物质的量之比为14且A为黑色固体，这说明该反应为二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，反应离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O；当 A、B的物质的量之比为16，
16、则应该是氯酸钾与盐酸反应制备氯气，同时还有生成氯化钾与水生成，反应的化学方程式为KClO36HClKCl3H2O3Cl2。反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化氢，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5，即反应中转移5个电子，所以用双线桥表示反应过程中的电子转移为；氯气具有强氧化性，而亚硫酸氢钠检验还原性，二者能发生氧化还原反应生成酸、钠盐与水。反应中产生的酸能与亚硫酸氢钠反应产生二氧化硫，SO2是大气污染物，因此一般不用亚硫酸氢钠，而用氢氧化钠，反应的离子方程式为4HSO3 + Cl2SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O；（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当
17、A、B的物质的量之比为1：2时，该反应应该是碳与浓硫酸反应生成CO2、二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，刺激性气体产物X为二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此检验二氧化硫的方法为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2；（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，因此A是铁，而不是铝，即该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水。100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量0.1L2mol/L0.2mol，根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，生成硝酸亚铁的物质的量0.2m
18、ol3/80.075mol，其中硝酸根离子的物质的量是0.075mol0.15mol，所以稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.15mol0.5L0.3mol/L；铁离子能氧化单质铁生成亚铁离子，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则根据反应的方程式可知2Fe3+Fe3Fe2+2 3x mol 1.5x mol则（a-x）：1.5x1：2解得x4a/7或（a-x）：1.5x2：1解得xa/4（4）若A、B、X、Y均为化合物向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，则A中含有Cl-；B的焰色反应为黄色，应该含有Na元素。如果A和B按物质的量之比1：3反
19、应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠；如果A与B按物质的量之比1：4反应则恰好生成偏铝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+H2O，因此反应后溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl；（5）若A、B、X、Y均为化合物X为极易溶于水的气体，X应该是氨气，则A是铵盐，B为强碱。 NH3和H2O间易形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水。考点：考查无机框图题推断17（10分）工业上合成氨的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H9260 kJmol1。（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法能说明
20、上述反应向正反应方向进行的是_（填序号）。单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132混合气体的平均摩尔质量增大容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_kJ。此温度下该反应的化学平衡常数K_（保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各100 mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。有甲、乙两个
21、完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H2的转化率为_。【答案】（1） （2）2778 015 正反应 10%【解析】试题分析：（1）单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2，同时生成3n molH2，则氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成6nmolN-H键时消耗3nmolH-H键，实际上同时生成2n molH-H键，则v（正）v（
22、逆），则平衡在向反应方向移动，正确；c用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无论该反应是否达到平衡状态都存在反应速率之比为1：3：2，所以不能确定该反应向正反应方向移动，错误；混合气体质量不变，如果混合气体的平均摩尔质量增大，则平衡向气体体积减小的正反应方向移动，正确；混合气体质量不变，容器体积不变，所以容器内的气体密度始终不变，错误，答案选。（2）该反应有1mol氮气参加反应放出9260kJ热量，则消耗（150-120）mol氮气参加反应放出的热量9260kJ/mol（150-120）mol2778kJ；2h时，n（N2）（150-120）mol030mol，
23、根据N22NH3之间的关系式得n（NH3）100mol2L05mol/L，c（N2）100mol2L05mol/L，c（H2）3mol2L15mol/L，化学平衡常数K015。再加入N2、H2和NH3各100 mol，c（NH3）1mol/L，c（N2）1mol/L，c（H2）2mol/L，浓度商0125K，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），此时相对于是1 mol N2
24、 （g）和6mol H2 （g），因此平衡是等效的，达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。如果设甲容器中消耗的H2的物质的量是xmol，则以乙容器中平衡时氢气是（6x）mol，所以氨气生成的氢气是（6x3）mol，则3x4x，解得x06，因此甲容器中氢气的转化率为。考点：考查化学平衡状态的有关计算、化学平衡状态的判断等18（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g cm-30.792.20.7
25、1沸点/78.513234.6熔点/-l309-1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 (填正确选项前的字母)A引发反应 B减少副产物 C防止乙醇挥发（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)A饱和碳酸氢钠溶液 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是 。（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)。（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是 （填实验操作方法。【答案】（每空3分）（1）B （2）C （
26、3）观察溴水颜色是否褪尽 （4）下 （5）蒸馏【解析】试题分析：（1）由于乙醇在140时易发生分子间脱水生成乙醚，因此在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右的最主要目的是减少副产物，答案选B。（2）由于浓硫酸具有强氧化性，能把有机物氧化为CO2，而自身被还原为SO2，所以需要在装置C中加入氢氧化钠溶液用来吸收反应中可能生成的酸性气体，答案选C。（3）由于溴水显橙色，则判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽。（4）1，2-二溴乙烷的密度大于水，则将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层。（5）1，2-二溴乙烷和乙醚的沸点相差
27、较大，因此若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究19（6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 【答案】(1) 过滤 (2)SiO2 或二氧化硅 Fe203 或氧化铁 (3 Al(OH)4- 或A102- (4)Fe3+3OH-=Fe(OH)3【解析】试题分析：（1）过滤适用于不溶性固
28、体和液体之间的一种分离方法，所以分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。（2）氢氧化铁受热分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。（3）二氧化硅和盐酸不反应，氧化铁、氧化铝和反应，所以沉淀A是二氧化硅。X中含有氯化铁、氯化铝和过量的盐酸。由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以滤液Y中还含有偏铝酸钠。（4）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+3OH-=Fe(OH)3考点：本题考查物质的分离和提纯。点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1. 不
29、能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。 3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体:洗气。20如图是实验室制备气体和验证气体
30、性质的装置图。（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ，装置B盛放 ；装置C中试剂的作用是 。（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象 ，F中应加入 溶液，E中发生反应的离子方程式为 。【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，饱和食盐水，干燥Cl2（2）
31、验证SO2 是否除净；D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀（3）有黄色沉淀（或黄色浑浊） Na2SiO3 SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3+CO32-【解析】试题分析：（1）装置A是用来制备氯气，实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；浓盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去HCl，所以盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸，试剂的作用是干燥氯气。（2）碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体，CO2 和SO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，
32、能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以装置C的作用是除去混合气体中二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，则装置D中品红溶液的作用是验证SO2 是否除净，避免二氧化硫气体干扰二氧化碳的检验，所以证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀。（3）SO2具有氧化性，能与Na2S发生反应SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaOH，所以B中的现象是有黄色沉淀，根据强酸制弱酸原理，F中应加入Na2SiO3溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3+CO32-。考点：考查氯气的实验室制法，C和浓硫酸的反应，化学性质实验的设计与探究。21若将密度为1. 84
33、gcm3浓度为98的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5 gcm3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？【答案】 116ml【解析】试题分析：浓硫酸的体积为100mL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为a，则：100mL18.4mol/L=a9.2mol/L，解得a=200mL，根据质量守恒定律，200x1.5=100x1.84+m(水) 解得m(水)=116g，即116ml水。考点：考查物质的量浓度的计算。22在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应是氯碱工业的最基础的反应，A、B
34、、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体（1）反应进行的条件为 （2）化合物F的化学式为 （3）I与氧化铁反应的化学方程式为 （4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 【答案】（1）电解或通直流电；（2）Na2CO3；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【解析】试题分析：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水
35、，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOHG是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答解：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为N
36、aCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOHG是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3（1）反应是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电，（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）I
37、与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO323三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A发生水解无银镜反应不反应不反应B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A ，B ，C ；（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是 ；只含有一个官能团 能发生银镜反应（3）C与银氨溶液反应的方程式 。【
38、答案】（1）A：CH3COOCH3 ，B：CH3CH2COOH；C：CH2(OH)CH2CHO；（2）HCOOCH2CH3（3）HOCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O【解析】试题分析：（1）A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，A可发生水解反应，不能发生银镜反应，应为乙酸甲酯，其结构简式为CH3COOCH3。B能发生中和反应，不发生银镜，与Na生成气体，则B中含-COOH，则B应为CH3CH2COOH；C与NaOH不反应，可发生银镜反应、与Na生成氢气，则C中含-OH和-CHO，由于C没有甲基，则C的结构简式为CH2(OH
39、)CH2CHO；（2）只含有一个官能团，能发生银镜反应，说明是甲酸形成的酯类，则结构简式为HCOOCH2CH3。（3）C与银氨溶液反应的方程式为HOCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O。考点：考查有机物推断24有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝
40、色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B ；C 。（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式 。（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。【答案】（1）KNO3(2分)；KAl(SO4)2；（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（3）Na2CO3；（4）HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O
41、。【解析】试题分析：由可知D中含有Cu2+；根据可知C中含有Al3+产生的白色沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱，所以E是氢氧化物；说明B、C中含有K+，其他物质中不含K元素；说明A中含有HCO3，则A是NaHCO3，C、D中含有SO42，则C是KAl(SO4)2，D是CuSO4，E是NaOH；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3。（1）由以上分析可知A、B、C、D分别是NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4，故答案为KNO3(2分)；KAl(SO4)2； （2）过量NaOH滴入到KAl(SO4)2溶液中，会发生反应产生偏铝酸钠、硫酸钾和水，反应的离子反应方程式是Al3+4OH-= AlO2-+2H2O；（3）将含1 mol A(NaHCO3)的溶液与含1 mol E(NaOH)的溶液混合会发生反应：NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O，然后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3。（4）在A(NaHCO3)溶液中加入足量的澄清石灰水，发生反应产生CaCO3、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2+ OH-=CaCO3+H2O。考点：考查溶液成分的确定、物质化学式确定及化学反应离子方程式的书写的知识。
