1、高三年级上学期第四次质量检测化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）A双氧水稀溶液可用于清洗伤口 B 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2510-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（） A、次氯酸电子式B、核内有8个中子的碳原子 C 、CO2的比例模型D、纯碱的化学式Na2CO33阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A常温常压下，N2和O2混合气体22.
2、4 L所含的分子数少于6.021023B1 L l molL-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为3.011023D0.5 molL-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA4下列说法正确的是A.根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
3、D.根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5下列说法正确的是A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量6某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是Cl-B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强7A、B、C、D是原子序数依次增大的四
4、种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子8下列说法正确的是A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高BC、H
5、、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物CHF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立
6、体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15种 B28种 C32种 D40种 11下列说法不正确的是( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则12甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸乙十丙十H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是( )A甲一定是金属单质B甲与乙一定含有同种元素C丙一定是氧化物D该反应一定是氧化还原反应13海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实
7、验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 ( )A步骤、的操作分别是过滤、萃取B步骤中Cl2应过量C可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全D步骤中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O=HClOHSOCNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O215. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置
8、如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da 电极的反应为:3CO2 + 18H-18e= C3 H8O+5 H2 O16.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮二，填空题17、一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转
9、化为尿素。新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类。请回答：（1）干冰的结构式 。（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 。（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 。（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 。（5） 也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa，300 ）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 。（6）探究某矿物（xNa2CO3 yNaHCO3zH2O）组成：取22.60 g试样分成两等份后进行实验。一份用酒
10、精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95 g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g。该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）。（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 。18、合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外
11、还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：_ 。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低（29熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： _19、某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸
12、亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）趁热过滤的目的是 。（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E20、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官
13、能团的名称是 、 。（2）反应AB的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： . 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路CH3COOHNaOH溶液线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3COOCH2CH3浓硫酸，CH3CH2OHCH3CH2Br 参考答案1-5CDACC 6-10CADDD 11-16BBADBB 17（1）O=C=O （1分）（2）CO2 + 2NH3 = NH2COONH4 （2分）（3
14、）NH2COONH4 CO(NH2)2 + H2O （2分）（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性 （2分）（5） （3分，其他合理答案也给分） （6）Na2CO3 NaHCO32H2O （3分）（7）BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- （2分） （2分）18、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g （6）a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）19（1）Fe（2分） （2）防止硫酸亚铁晶体析出（或为减少过滤时硫酸亚铁的损失）（2分）（3）抑制硫酸亚铁水解（2分） （4）A（2分） 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂（2分）结晶水（2分）， CO2、CO （2分）20 （1）羧基、醚键 （各1分）（2） （2分）（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）（4） （各2分）（5） （5分）
