1、课后达标训练一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。2实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加
2、入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。3由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B
3、0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1，C正确。4如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的
4、质量分数：ab解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相
5、等，故D错误。54 时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 molL1；C项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)36.5 g，其水溶液的溶质质量分数100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体
6、积。6某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法解析：选B。所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，且使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。7取100 m
7、L 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。8(2018皖南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1
8、C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1。9在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是
9、NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。二、非选择题10现有下列仪器(或用品)和试剂：仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j普通漏斗k温度计试剂：A.NaOH固体 B碳酸钠溶液C氯化镁溶液 D蒸馏水试填空：(1)配制100 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。(2)
10、除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是_(选字母)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，用到的上述仪器(或用品)有_(填相应字母)。解析：(1)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(2)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、j.普通漏斗。答案：(1)药匙、100 mL容量瓶(2)CD溶解过滤adehj11在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18
11、 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10
12、 mol36.5 g mol1365 g，盐酸的溶质质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2
13、molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g mol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8512已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 m
14、L含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)
15、稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL103LmL1c(NaClO)100，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然
16、后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 g mol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625013有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w11第二份溶
17、液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。 解析：(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M(1031w1)/M molL1。(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2。(3)设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为(1Vw12Vw2) g，溶液的质量为(1V2V) g，则所得混合液中溶质的质量分数为w4，因为w1w2，若12，则w3w4；若12，则w3w4。答案：(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12，则w3w4若1w4