1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）12011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是 A用“化冰盐”融雪属于化学变化 B估计MgCl2也可用作“化冰盐”C使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化 D大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染2在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解 C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物3硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A玻璃制品 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维4生活中常用到一些化学知
2、识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中6在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DKSCN7用NA代表阿伏加德罗常数，
3、下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3溶液(NaHCO3)，用适量NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DCO2气体(CO)，通入O2点燃9有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正
4、确的是A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1H216O和2H218O的相对分子质量相同10已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性11赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将
5、赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子12下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-13现有下列物质 2.3g Na 6.2g Na
6、2O 7.8g Na2O2 4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是 A. B. C. D. 14下列离子方程式正确的是 A用溶液腐蚀印刷电路板： B惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OH C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 15有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入
7、各自的试管中，下列叙述正确的是 AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同16甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 ABr、Cl、I B Cl、I、Br CI、Br、Cl DBr、I、Cl 17一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn
8、=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2。下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等18溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是 A碘元素在海水中也有游离态存在 B操作A是结晶或重结晶C B是提纯操作，常用蒸馏 D在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 19下列示意图与对应的反应情况正确
9、的是 A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸A B C D20美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A铝钠合金是混合物 B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小二、简答题22. (8分)
10、 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。根据上述现象，回答下列问题：（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 ；（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。Z+石
11、灰水（离子方程式） ；X+ CO2（化学方程式） ；W（化学方程式） 。23、某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下： 过滤过滤熔块冷却高岭土纯碱加热熔融用水浸取滤液滤液即净水剂沉淀M盐酸酸化请回答下列问题： （1）已知Al2O3 、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、 。（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器 （填写编号） A铁坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D玻璃坩埚（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式 。24（10分）下
12、列中学化学中常见物质的转化关系图中， 反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C： _、I：_.(2) CF的离子方程式_HI的化学方程式_三、实验题（本大题共2小题，共20分）25（10分）I在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(12滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)请根据提供试剂作出判断:试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液判断: 两个同学的观点中正确的是_(填 “甲” 或 “乙”)
13、, 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3) 在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行? ；若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: _。若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是 该操作的名称是 26某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题： （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ； （2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ；
14、（3）评价步骤的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选） ； （4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。四、计算题27、平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳酸盐的化学式。