1、化学第 1页（共 10 页）保密启用前2020 年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第卷 1 至 6 页，第卷 7 至 10 页。温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共
2、 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.512019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A5
3、6g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA姓名：座号：化学第 2页（共 10 页）B在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为 5NAC16g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NAD常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NA3下列图示实验正确的是A制取蒸馏水B制取收集氨气C实验室制取溴苯D碳酸氢钠受热分解4下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都
4、是金属元素d 区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上原子核外电子的能层越多，原子半径越大同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A只有B只有C只有D5下列有关说法不正确的是A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名称为 2-乙基丙烷D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上化学第 3页（共 10 页）6下列离子方程式书写及评价合理的是选项离子方程式评价AMg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L
5、 的 NaA1O2 溶液与 2.5mol/L 的HC1 溶液等体积混合2 A1O2+5H+=A13+Al(OH)3+H2O正确，A1O2与 H+按物质的量 1:1 反应转化为 Al(OH)3，过量的 H+再将一半Al(OH)3 转化为 Al3+C将少量的 Fe3O4溶解在过量的稀 HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O正确，Fe3O4 化学式可改写为 FeOFe2O3，Fe2+与 Fe3+，物质的量之比为 12D将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中Fe2+2C1O+2H2O=Fe(OH)2+2HC1O错误，Fe2+与 C1O发生氧化还原反应：2Fe2+C1O+5H2O
6、=2Fe(OH)3+Cl+4H+7X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2S2，Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是AEYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化BX、Y 元素的第一电离能大小关系：XYCZO32-的空间构型为 V 形DMZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔8归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后
7、作出了如下的归纳总结，其中正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成化学第 4页（共 10 页）物的产量一定增加常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 b，水的电离程度 ab常温下，AgCl 在同物质的量浓度的氨水和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大若将适量 CO2 通入 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3)=0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水
8、解平衡常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则有：KaKhKwABCD9下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加30.1mol/LFeCl 溶液 56 滴，充分反应，可根据溶液中既含2I 又含 I 的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L 的4KMnO 溶液，分别加入2mL0.1mol/L 和0.2mol/L 的224H C O(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性4K
9、MnO 溶液中化学第 5页（共 10 页）D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取3CH COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 Cu，至 pH 在 4 左右B图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大D根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡常数 K随温度升高而
10、变小11铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液C若省略过程，则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失化学第 6页（共 10 页）12“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A
11、、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe-=WO3+xH+C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化D若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O化学第 7页（共 10 页）保密启用前2020 年塘沽一中高三毕业班第三次模拟考试化学第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13（19 分）铝及其化合物在生产生活中
12、具有重要的作用。(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的正极反应方程式为；电池中 NaCl 溶液的作用是；以该电池为电源，用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 Al 电极质量减少 1.8g 时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。(3)AlCl3与 NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成 N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为_，写出反应化学方程式为(4)同主族的元素应用广泛。2019 年 1 月 3
13、 日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：基态 Ga 原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态 As 原子最高能层上有个电子。化学第 8页（共 10 页）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓（填“大”或“小”）。第四周期元素中，与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700制得，（CH3
14、）3Ga 中 C 原子的杂化方式为，AsH3分子的空间构型为。相同压强下，AsH3的沸点NH3（填“大于”或“小于”），原因为。14（16 分）有机物 F 可用于某抗凝血药的制备，工业生成 F 的一种路线图如下（其中 H与 FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：（1）A 的名称是，E 中的官能团是名称是。（2）BC 的反应类型是，F 的分子式为。（3）H 的结构简式为。（4）E 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（5）同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有 5 组峰的物质的结构简式。是芳香族化合物能与 NaHCO3溶液反应遇到 FeCl3溶液不显色1 mol
15、 该物质与钠反应时最多可得到 1 mol H2（6）以 2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图（无机试剂自选）。化学第 9页（共 10 页）15（15 分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放 KMnO4仪器的名称是_。（2）反应过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成 C
16、Cl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式。（3）该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是，装置 B 的作用是。（4）反应结束后，有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。（5）测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保
17、留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇化学第 10页（共 10 页）16（14 分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3时伴
18、随发生的反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g)H-241kJ/molSiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g)H-31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3的热化学方程式是。(2)铝锂形成化合物 LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出 H2，请写出其水解反应化学方程式。LiAlH4在化学反应中通常作_(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为。(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl
19、2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 PA100催化剂，在不同反应温度下测得 SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15K 时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。323.15K 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。(4)比较 a、b 处反应速率的大小：vavb（填“”“”或“”）。已知反应速率v 正321SiHClk x，v 逆224SiH ClCl2Sik xx，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物质的量分数，则在 353.15K 时12kk（保留 3 位小数）。(5)硅元素最高价氧化
20、物对应的水化物是 H2SiO3，室温下，0.1mol/L 的硅酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。已知：H2SiO3：Ka1=2.01010、Ka2=1.01012，H2CO3：Ka1=4.3107Ka2=5.610112020 年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学答案选择题：1-5CDCDC6-10BADDD11-12DB13.（19 分）（共 2 分）（1）2234Al3O2Al O（1 分），铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化（1 分）（共 3 分）(2)O2+4e+2H2O=4OH（1 分）增强溶液的导电能力（1 分）2.24（1 分）（共
21、 3 分）(3)1：1（1 分）332AlCl3NaN3NaCl4NAlN 高温（2 分）（共 11 分）(4)4s24p1（1 分）；哑铃形(或纺锤形)（1 分）；5（1 分）；+1（1 分）；大（1 分）；V、Co（2 分）；sp3（1 分）；三角锥形（1 分）；小于（1 分）；NH3 分子之间含氢键（1 分）14.（16 分）（共 4 分）（1）乙醛（1 分）酯基（1 分）（2）取代反应（1 分）C9H6O3（1 分）（共 4 分）（3）（2 分）（4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（2 分）（共 4 分）（5）4（2 分）（2 分）（共 4 分）（6）（4 分）15
22、.（15 分）（共 4 分）（1）浓盐酸（1 分）圆底烧瓶（1 分）（2）33CCl CHO+HClOCCl COOH+HCl（2 分）（共 6 分）（3）无干燥装置（2 分）副产物增加（2 分）除去氯气中的氯化氢（2 分）（共 5 分）（4）否（1 分）三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液（2 分）（5）73.75%（2 分）16.（14 分）（共 7 分）（1）Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)H-210 kJ/mol（2 分）（2）LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2（2 分）；还原（1 分）；SiCl4LiAlH4=SiH4LiClAlCl3（2 分）（共 3 分）（3）24%（1 分）吸热（1 分）改进催化剂（1 分）（共 4 分）（4）（1 分）0.025（1 分）（5）硅酸钠（1 分）硅酸的 Ka2 小于碳酸的 Ka2，硅酸钠更易水解（1 分）