1、安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一化学下学期线上教学质量检测试题（含解析）一、单选题（共15题；共45分）1.下列说法不正确的是( )A. 12C和13C为不同核素B. O2和O3含有相同的元素C. 1H2和2H2互为同位素D. 氧原子（18O）的结构示意图为 【答案】C【解析】【详解】A. 12C和13C的质子数相同、中子数不同，属于碳元素的不同核素，A正确；B. O2和O3为O元素的不同单质，互为同素异形体，有相同的元素，B正确；C. 1H2和2H2都是氢气分子，而同位素研究对象为原子，二者不属于同位素，C错误；D. 氧原子（18O）的核电荷数、核外电子总数都是8，最外层
2、电子数为6，其原子结构示意图为：，D正确；故答案为：C。【点睛】同素异形体：同种元素组成的不同的单质；同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素。2.下列事实不能说明非金属性ClI的是A. Cl2+2I-2Cl-+I2B. 稳定性：HClHIC. 酸性：HClO4HIO4D. 酸性：HClO3HIO3【答案】D【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说
3、明；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D不能说明。答案选D。3.下列说法错误是A. 原子半径：FMgKB. 稳定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH【答案】B【解析】【详解】A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看
4、原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即KMgF，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：NP，即NH3PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。答案选B。4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C.
5、磷酸的酸性强于硝酸的酸性D. SiH4比CH4稳定【答案】A【解析】分析：A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性；B、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A、在金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性，因此多用于制造半导体材料，A正确；B、金属性镁大于铝，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁的碱性，B错误；C、非金属性P小于N，则磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C错误；D、非金属性C大于硅，则CH4比SiH4稳定，D错误。答案选A。5.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息
6、如右图。则下列说法不正确的是A. x=2B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低【答案】D【解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A. K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B. 最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族，B正确；C. 原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。6.右表为元素周期
7、表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A. 原子半径: WXY B. 元素的非金属性:XYZC. 氢化物的热稳定性：WXD. 氧化物对应水化物的酸性: YZ【答案】C【解析】【分析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。结合选项解答。【详解】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：WX，故A错误；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：ZY，故B错误；C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：WX，所以氢化物的热稳定性：WSO，故A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的
8、酸性：WQ，故B错误；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故C正确；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。8.A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B. 简单离子的半径大小顺序为：BCDC. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D. 若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D为短周期
9、原子序数依次增大的主族元素，A的某种同素异形体是自然界最硬的物质为金刚石，则A是C， D为金属元素，可能是钠镁铝，B、C可能是N、O、F；结合选项解答。【详解】A、若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；B、不论BCD是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径BCD，故B正确；C、若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠，氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；D、若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误；答案选B。9.A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子
10、层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径： DBB. 简单氢化物的热稳定性： CAC. AD4 的熔沸点比 CD4的高D. 可电解BD3制备 B 的单质【答案】A【解析】根据题意：A、 B、 C、 D分别为：C、Al、Si、Cl。A、Cl-的半径大于Al3+，故A正确；B、C的非金属性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：CH4SiH4,故B错误；C、CH4和SiH4均为分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力更强，熔沸点更高，故C错误；D、AlCl3是共价化合物，不能通过电解制备Al，故D错误；故选A。点睛：注意题目中信息的提
11、示，如B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应，而A 和 C 同主族，A的单质不能与 NaOH 溶液反应，则A是C，C是Si，C选项中， AD4 的熔沸点比 CD4的高，也提示他们是第IVA族。10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A. 最简单的氢化物的沸点：XWB. 元素的非金属性：ZWYC. 简单离子的半径大小：YWZD. 氧化物对应水化物的酸性：YWZ【答案】D【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数
12、的电子数之和，次外层电子数为8，最外层电子数为6，可知W为S，结合元素的位置可知X为O、Y为P、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知X为O、Y为P、Z为Cl、W为S，则A水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：XW，A正确；B同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：ZWY，B正确；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键
13、，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。11.有关35Cl和37Cl说法正确的是A. 核外电子数不同B. 化学性质不同C. 互为同位素D. 中子数相同【答案】C【解析】【详解】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误；B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误；C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确；D、中子数=质量数质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。答案选C。12.某元素的原子形成的离子可表示为b
14、 a Xn- ，有关说法错误的是A. 中子数为 a-bB. 电子数为 b+nC. 质量数为 a+bD. 一个 X 离子的质量约为a/6.021023g【答案】C【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.021023g，D选项正确，正确答案是C。13.1941年才第一次制得卤素的第五个成员砹
15、(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。A 砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB. 卤素阴离子的还原性强弱次序是:F-Cl-Br-I-At-C. 砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D. 砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱【答案】B【解析】【详解】砹是卤素，它与氟、氯、溴、碘处于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，所以，选项A正确；但它位于碘的下方，根据同一主族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，则其单质的氧化性:F2Cl2Br2I2At2，阴离子的还原性:F-Cl-Br-I-HBrO4HIO4HAtO4；气态氢化物
16、的稳定性:HClHBrHIHat；所以，选项B错误，选项C、D正确。答案选B。14.下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A. 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B. 随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C. 随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化【答案】B【解析】【详解】A第一周期只有2种元素，则原子最外层电子从1到2，故A错误；B同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则随着元素原子序数的递增，原
17、子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化，故B正确；C第二周期中O、F没有正价，从第三周期开始随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，且金属无负价，故C错误；D原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化指的是金属性、非金属性、元素的化合价、原子半径等，故D错误；答案选B。15.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()。A. 原子半径比钾的原子半径大B. 氯化物难溶于水C. 原子半径比镁原子半径大D. 碳酸盐易溶于水【答案】C【解析】【详解】该元素为第四周期第A族的钙元素，其半径小于K，氯化物易溶于水，碳
18、酸盐难溶于水，原子半径比同主族的Mg大。综上所述，A、B、D错误，C正确，故答案选C。二、综合题（共4题；共55分）16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；【答案】 (1). .K (2). F (3). Ar (4). (5). HClO4
19、 (6). KOH (7). Na (8). Cl【解析】【详解】由元素在周期表的位置可以知道，分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；正确答案是：K；F。(2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，正确答案：Ar；。(3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；正确
20、答案: HClO4；KOH。(4)同周期从左向右原子半径减小，则在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；正确答案：Na；Cl。17.下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1）的原子结构示意图是_；（2）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）；（3）元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）；（4）和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). Mg P N (3). 强 (4). Cl-+Ag = AgCl【解析】分析：根据元素在周期表中的位置可知，为H元素；为C元素；为N元
21、素；为Na元素；为Mg元素；为Si元素；为P元素；为S元素；为Cl元素。详解：为H元素；为C元素；为N元素；为Na元素；为Mg元素；为Si元素；为P元素；为S元素；为Cl元素。(1)为S元素，是16号元素，原子结构示意图为，故答案为；(2)为N元素；为Mg元素；为P元素；根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg P N，故答案为Mg P N；(3)为C元素；为Si元素，属于同族元素，非金属性越强，则对应氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性较强的是碳的氢化物，故答案为强；(4)为Na元素；为Cl元素，氯化钠与AgNO3溶液
22、反应的离子方程式为Cl-+Ag = AgCl，故答案为Cl-+Ag = AgCl。18.同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：A _ ，B_，C_，D_，E_（2）A与E两元素可形成化合物，用化学式表示化合物：_（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_【答案】 (1). Na (2). Al (3). Si (4). P (5).
23、 Cl (6). NaCl (7). Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O【解析】【分析】由这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，由A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素和C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，又由D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D为P，所以只能B为Al，A为Na，E可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl。【详解】（1）由以上分析可知ANa，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；（2）A为
24、Na，E为Cl，A与E两元素可形成化合物为NaCl，故答案为：NaCl；（3）A为Na，B为Al，A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。19.按要求完成下列填空： （1）画出Mg原子结构示意图：_。 （2） 微粒中的中子数为_。 （3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为_mol。 （4）以下7种物质 NaCl溶液 Cu 酒精（C2H5OH） 熔融KNO3 BaSO4固体 干冰 稀硫酸 其中：属于电解质的是_（填序号，下
25、同）；属于非电解质的是_。【答案】 (1). (2). 18 (3). 5 (4). (5). 【解析】【详解】（1）镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，从内到外依次排有2，8，2个电子，原子结构示意图：；故答案为：；（2）微粒中的中子数=3416=18；故答案为：18；（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为：，故答案为：5；（4）NaCl溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精(C2H5OH) 属于非电解质；熔融KNO3 属于电解质；BaSO4固体属于电解质；干冰为非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：；。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。