1、等级性测试1下列关于同主族元素的说法中错误的是()A同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子的最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选B。同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐减弱。2砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A砹是有色固体B非金属性：AtICHAt非常稳定DI2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2解析：选C。同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态液态固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子
2、序数增大而减小，所以非金属性AtI，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。3以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()AA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大CA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B。同位素原子的质子数相同；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐
3、减弱，金属单质的熔点逐渐降低而非金属单质的熔点一般逐渐升高。4如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第1周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：选D。N元素位于第2周期，A错；非金属性SP，则PH3的稳定性弱于H2S，B错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错；非金属性PAs，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D对。5砷为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()AAsH3比NH3稳定性强B可以存在3、3、5等多种化合
4、价CH3AsO4的酸性比HNO3弱D砷的非金属性比磷弱解析：选A。N、P、As均为A族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比N、P的非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比HNO3弱。As与N、P同在A族，N和P都有3、3、5等多种化合价，则As也有3、3、5等多种化合价。6元素R的原子序数是15，下列关于元素R的说法中，错误的是()AR的最高正化合价是5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析：选B。元素R的原子序数为15，则为磷元素，原子结构示意图为，故为第3周期第A
5、族元素。7下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4ABC D解析：选C。碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高，错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；元素的非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较气态氢化物
6、的酸性，错误；非金属性：SSe，对应离子的还原性：S2P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，正确。8已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2OC最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D单质的失电子能力比钠强解析：选B。根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即为钫，A正确；由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧
7、生成KO2，据此可知，Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物，B错误；根据同主族元素性质递变规律可知，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，C正确；碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，D正确。9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色解析：选C。常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生
8、成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以处的白色棉球变为橙色；Cl2和处KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，所以处的棉球变为蓝色；处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色。10(2019天津高一月考)用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是_，离子半径最小的是_。(3)碱金属元素中(除Fr外)，单质密度最小的是_，熔点最低的是_。(4)卤素中得电子能力最强的元
9、素在周期表中的位置为_。解析：(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，所以短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，又F无正价，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。(2)同周期自左而右主族元素的原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的元素是Cl；电子层数越少，核电荷数越大，则简单离子的半径越小，所以离子半径最
10、小的是Al3。(3)碱金属元素中(除Fr外)，随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，单质的熔点逐渐降低，所以碱金属中密度最小的是Li，熔点最低的是Cs。(4)卤素中得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第2周期A族。答案：(1)NaFHClO4NaOH(2)ClAl3(3)LiCs(4)第2周期A族11下表是元素周期表中的一部分。族周期 AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，
11、酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。(1)题给元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaO
12、H的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有Al(OH)3呈两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径：NaMgAlSCl。答案：(1)Ne F2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12(2019衡水高一月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。(1)根据元素周期律，请你预测H2SO4、H2SeO4的酸性强弱：H2SeO4_H2SO4(填“”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在A族
13、，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的_族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_。(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。解析：(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：H2SeO4H2SO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在元素周期表中的A族。(3)第3周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则最外层电子数为6，处于第4周期A族，为Se元素。答案：(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)硒