1、湖南岳阳一中、汨罗市一中2018年高一期末考试化学试卷时量:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)1、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A. SiO2Na2SiO3 B. Na2O2NaOHC. N2NH3 D. NH3NO2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是()A.1 mol NaHCO3晶
2、体中所含的离子总数为3NAB.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD.在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA3一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸
3、组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL15、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的()A.能全部通过半透膜 B.能全部通过滤纸C.粒子做布朗运动 D.能发生丁达尔效应6、卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ，反应式为2N2H4N2O4=3N24H2O。对于该反应的说法正确的是()A. 联氨是氧化剂 B. 氧化
4、产物和还原产物的质量比为12C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等7、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作氧化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中河虾中的+5价砷被氧化8、下列离子在对应的溶液中能大量共存的是()A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-C. 在含有Cl-、 Ba2+的
5、溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-9、下列离子方程式正确的是()A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. FeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO
6、2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO412、类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2氢氧化铝加热分解为金属氧
7、化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A. B. C. D. 13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色
8、物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)314、有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br215、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且
9、边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量16、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2第卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.(14分)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总
10、体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目 (2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是 (填字母代号)。A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol产生的气体分别是 ，其物质的量之比是 (3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还
11、可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。HNO3+ + + N2O+H2O(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念-“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 (填字母代号)。ACu Cu(NO3)2BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)218（16分）某研究小组用如图装置进
12、行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）A中的化学方程式为_。（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_。请设计实验方案检验有Fe2+生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（4）D装置中倒置漏斗的作用是_。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_。a浓硫酸 b酸性KMnO4溶液 c碘水 dNaCl溶液19(12
13、分)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。讨论回答下列问题：（1）中加盐酸后的沉淀主要是 (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 （一种即可）。 (1)写出、中可能发生反应的离子方程式。 、 (2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。AB20、（10分）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分
14、反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。（1）A-B段的离子反应方程式为 （2）原NaOH溶液的浓度为 molL1（3）通入CO2在标准状况下的体积为 mL。（4）所得溶液的溶质成分是 其物质的量之比为 化学试卷答案卡一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17（14分，(1)(3)各3分，其余每空2分）（1） （2） （3） （4） 18（16分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） 1
15、9（12分，每空2分）（1） （2） （3） 20（10分，每空2分） 化学试卷答案一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)题号12345678答案DBBCADBC题号910111213141516答案DDCBDCCC二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17（14分，每空2分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）D NO2和NO 1:1 （3）30HNO3+24Fe(NO3)2=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3NO+15H2O（4）B18（16分，每空2分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2
16、O （2）溶液由棕黄色变为浅绿色；（3）2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸（5）b、c（2分）19（12分，每空2分）（1）SiO2 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度（任填一种，其它合理答案亦可）（2）Al34OH=AlO2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3。AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离20（10分，每空2分）H+HCO3=H2O+CO20.2 molL1336ml Na2CO3和NaHCO3 1:2