1、河南省临颍县南街高级中学2020-2021学年高一化学上学期质量检测试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法不正确的是()A.石油分馏是物理变化、煤的液化和气化均属于化学变化B.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类C.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子2.下列分散系属于胶体的是（）A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物3.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B
2、.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化4.现有ABCD四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（）A.A铁B.B盐酸C.C氢氧化钠溶液D.D硝酸银溶液5.常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A.1010:1B.108：1C.106:1D.1:16.8.34gFeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A.温度为78时固体物质M的化学
3、式为FeSO45H2OB.温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2OC.取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O7.下列说法正确的是（）A.0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol/LNaCl溶液B.标准状况下，22.4LHCl气体溶于水得到1L溶液，最终盐酸浓度为1mol/LC.将40gNaOH完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L8
4、.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体A.B.C.D.9.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B
5、.1molKClO3参加反应有2mol电子转移C.ClO2是氧化产物D.H2C2O4在反应中被还原10.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D11.如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C.用所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中，用所示装置除去少量池水中的泥沙12.属于有机物的是（）A.葡萄糖B.干冰C.碳酸D.木炭13.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是
6、（）A.用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br2Cl+Br2B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C.海水中的Na+、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁14.已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A.YXZB.XZYC.XYZD.YZX15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+
7、、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+16.已知1molHH、BrBr和HBr键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A.-102B.-51C.102D.5117.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0t1、t1t2、t2t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是()A.反应速率最大的是0t1段，生成气体最多的是t3t4段B.t1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C.t2t
8、3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液18.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.甲、乙中都向铜片移动D.产生气泡的速率甲中比乙中快19.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，
9、观察反应的剧烈程度20.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.镁D.铝二、判断题（共10题；共20分）21.24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22.由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料（判断对错）23.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁（判断对错）24.在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO2CO2+S请判断该反应式写的是否
10、正确。25.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023（判断对错）26.蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质27.1mol甲苯中有6molCH共价键（判断对错）28.现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（判断对错）29.金属阳离子一定只具有氧化性（判断对错）30.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁三、填空题（共2题；共4分）31.三大传统的硅酸盐材料指_32.硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为_四、解答题（共1题；共5分）33.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2
11、L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率（2）2min末时X的浓度（3）化学反应方程式中n的值是多少？五、实验探究题（共2题；共17分）34.实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：（1）下列实验操作的装置正确的是_(填标号)。指出错误装置中的一处错误_。（2）实验室常用浓盐酸
12、制取Cl2，制取时，需要加入具有_性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O，该反应中的还原产物为_；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl存在，反应的离子方程式为_。取新制的氯水加入试剂_，现象为_，证明溶液中含有H；取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是_。35.实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是_。（2
13、）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是_，使用CaO可以除去粗产品中的_杂质，最后采用_的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。六、综合题（共2题；共9分）36.聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：Fe2Al3（OH）aClbzH2Om某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉
14、和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+用0.1000molL1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将_（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）（2）实验室检验Fe3+常用的方法是_（3）通过计算确定PAFC的化学式_（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）37.实验室欲配制0.5molL1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用的
15、仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却，其正确的操作顺序是_七、推断题（共1题；共5分）38.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）丙的化学式是_。（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正
16、确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像_。答案一、单选题1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】B16.【答案】D17.【答案】A18.【答案】D19.【答案】D20.【答案】D二、判断题21.【答案】错误22.【答案】错误23.【答案】正确24.【答案】正确25.【答案】正确26.【答案】正确27.【答案】错误28.【答案】错误29.【答案】错误30.【答案】错误三、填空题31.【答案】水泥；玻璃；陶瓷32
17、.【答案】18.5%四、解答题33.【答案】解：（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=v（W）=0.05molL1min1=0.025molL1min1故答案为：0.025molL1min1（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05molL1min1，2mim内X的浓度变化为c（X）=V（X）t=0.05molL1min12min=0.1molL1，2min末时X的浓度c（X）=0.1molL1=0.2molL1故答案为：0.2molL1（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）=1.5mol，2min末时容器内
18、X的物质的量为2L0.2molL1=0.4mol，2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）物质的量增加2mol（2+n）3=n1（0.60.4）mol（1.51.2）mol即：=，解得：n=4，故答案为：n=4五、实验探究题34.【答案】（1）BC；A中玻璃棒放在滤纸沿的上方；D中用表面皿蒸发（2）氧化性；氯气或Cl2；1：5（3）ClAg=AgCl；碳酸盐或镁条；气体产生；氯水中的酸或H使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色35.【答案】（1）饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3（2）防止液体暴沸（3）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O（4）防止B中的液体倒吸入试管A中（5）分液；乙酸和水；蒸馏六、综合题36.【答案】（1）偏低（2）向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子（3）PAFC的化学式为FeAl3（OH）9Cl33H2Om37.【答案】（1）；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流（2）检查是否漏水（3）七、推断题38.【答案】（1）（2）；（3）
