1、福建省福州三中20102011学年度高三年级12月月考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。本试卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg - 24 Al 27 S-32 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag - 108第卷（选择题，共48分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3
2、第卷非选择题的答案写在答题卷上，考试结束后，将答题卡、答题卷一并交回。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法符合科学依据的是（ ） A淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同2下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（ ）A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无
3、明显现象3用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定不小于0.2NAB1mol CH3中所含的电子数为7NAC标准状况下，11.2 LHCl水溶液中含有的分子数约为0.5NA D常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA 4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32D向碳酸氢钙溶
4、液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O5某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为（ ） AMgO BAl2O3 CSiO2 DSO26下述实验设计能够达到目的的是（ ）编号实验目的实验设计A证明Cl的非金属性比Si强将HCl通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液7下列说法正确的是（ ）A水的温度升高，水的离子积K
5、w变大，水的pH不变，呈中性B等pH值、等体积的盐酸和醋酸溶液分别加入足量锌片，反应过程中醋酸生成的H2速率快C浓度相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别稀释100倍后，二者浓度不等D由水电离出的氢离子浓度均为11012molL1的溶液一定是酸溶液8利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e-2H2O+O2B电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁9钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）A原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHB原电池的负极
6、反应为：Fe3eFe3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀10右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A该反应为吸热反应 Ba与b相比，a的反应速率更快 Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量11体积为V L的密闭容器中通入a molNO和 b molO2发生反应： 2NO + O2 2NO2 2NO2N2O4 ，5min时达到平衡。则平衡混合气中氮原子和氧原子数之比（ ）Aa ：b Ba ：2b Ca ：(a+2b) D条件不足，无解12在密闭的定容容器中
7、发生反应SO2(g)+ NO2NO +SO3(g)，达到平衡后，通入少量O2，下列说法中正确的是（ ） A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C各组分的浓度不发生变化 DSO2转化率不变温度/4005008301000平衡常数K10910.613已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）A逆反应是放热反应B830时，反应达到平衡，C（CO）C（CO2）C400时，恒容反应器中投入CO2、H2、H2O、CO物质的量分别为3mol、2 mol、1 mol、 5mol， 反应向逆方向进行 D恒温时缩小容器体积，正反应速率增大 1
8、4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得A的浓度为1.4 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D15在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmi
9、n)，C增加了2a/3 (mol/L)，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为( ) A3122B1322C1321 D111116一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L第卷（非选择题，共52分）注意事项：用黑色墨水签字笔或钢笔直接答在答题卡上每
10、题对应答题区域内，答在试题卷上无效。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（11分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。请回答下列问题：（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ；（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平） ， 1 mol C2A4 参加反
11、应转移电子的数目为 ，氧化产物的化学式为 ；（3）用X、D2 和能传导O2的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为 。（4）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。18（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H 2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条
12、件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。 （3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。19（9分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；右
13、图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H 0。（填“、或”下同）（2）若在230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K 1。（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中b为 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ，当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状 况下的体积为 L。 （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
14、，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）2H2O（l）= C2H4（g）3O2（g） H+14110 kJ/mol 2CO2（g）3H2O（l）= C2H5OH（1）3O2（g） H+13668 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。20（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。外加直流电源通过电解方法合成氨过程的总反应式为：3 2 ，
15、则在此过程中，阴极反应式为_；（2）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25，试回答：N2的转化率为 ；右图中在状态A时，平衡常数 KA （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“”、“（2分） 0.08 molL1min1（2分，单位错扣1分）； a（2分）=21（9分）（1）品红溶液褪色（1分）（2）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O（2分）高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）= 3Cu2+2NO+
16、4H2O （2分） （4）Cu- 2e= Cu2+（2分）（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）（6）偏大（1分）19如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol
17、/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g， 甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。19.（1）氧化O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-（2）正 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（3）正 Fe - 2e-= Fe2+ 2Cu2+ 2H2O2Cu + O2 + 4H+ 224I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二
18、氨（化学式为Cu (NH3)2Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3H2O Cu (NH3)3COAc +H2O ”、“”或“=”）。预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A.几乎为0 B.与CO浓度相当 C.无法确定四、(本题包括2小题，共36分)X 26（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中
19、画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用
20、，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。四、(本题包括2小题，共38分)26（18分）(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率
21、走向弧线（6分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。 （2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。27（18分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800
22、.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、
23、放热）。理由是_。27（20分）（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分） （3）（3分）；（3分） （4）吸热（2分）；温度升高时，平衡向右移动（2分）高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下：废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行H2SO4（l）SO3（g）+ H2 O（g）H= +176kJmol12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g）H= +196kmol1为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下：雾化后废硫酸液滴直径废硫酸完全裂解所需时间普通雾化器800-1200m10 s以上旋转式雾化器600-850m8-10 s压缩风雾化器400-650
24、m6-7 s超声波雾化器100-300m3.5-5 s（1）由上表数据可得出的结论是 ；（2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为；（3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H= -196 kJmol1某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得 100 L的恒容密闭容器中含有3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g)，此时平衡 移动；(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是 ；(填字母)A保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
25、B保持温度和容器内压强不变，充入3.0mol N2C降低温度D在其他条件不变时，缩小容器的容积（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为 ；（5）科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。（1）废硫酸液滴直径越小裂解速率越快（其它合理答案也给分）（2）2H2SO4(l)= 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2 O(g) H= +548 kJmol1（3）向逆反应方向 A、C（4）SO2 + H2O + Na2SO32NaHSO3（5）SO2 + 2H2OSO42+ 4 H+ + 2e 2SO2
26、 + O2 + 2H2 O= 2H2SO49在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数10在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1
27、.6mol D小于1.2mol某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是 ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%7.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- B.K+、Na+、ClO-、
28、Cl-C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42- D.NH4+、Na+、F-、CO32-8下列实验操作合理的是A不用其它试剂鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中C用浓盐酸酸化KMnO4 溶液以增强KMnO4 溶液的氧化性D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液7下列涉及有机物的说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解14已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关
29、系的是 （ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D9金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物。如KI +I2KI3 ，有关KI3的叙述中不正确的是： A.I2在KI溶液中溶解度的增大是由于生成I3离子 B.I3离子在溶液中存在下列平衡：I3 I2 + I C.KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D.将Cl2通入KI3溶液中，I3离子浓度变小3下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L
30、H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一
31、定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD26（14分）已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中位置是 ；（2）Y的离子结构示意图是 ；（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为: ；（4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于 晶体（填晶体类型）；（5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为 ；（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为： 26（14分）（1）第三周期第A族 （2）（3）C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O （4）分子晶体（5） （6）Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2 ClO- + H2O