1、2011年秋季湖北省部分重点中学期中联考高一年级化学试题命题学校：安陆一中 命题人：黄长亮 审题人：宋辉考试时间：2011年11月9日下午2：003：30试卷满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共23题。试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前,考生务必将自己的学校、姓名、号码、班级填写在答题卡指定位置。2第卷和第卷的答案均填写在答题卡内。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Mn:55 Zn:65第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题
2、3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、生活、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A为了节约成本，将“地沟油”回收利用供人们食用B将“铬渣”进行填埋可以防止对环境造成污染C饲料中添加“瘦肉精”可以使猪更健美D倡导乘公共交通工具出行符合“低碳经济”的要求2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签对应正确的是ABCD物质的俗名苛性钾白磷酒精火碱危险警告标签3下列事故处理不正确的是 A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧时，可立即用湿抹布灭盖 B将CO中毒者移到通风处抢救 C眼睛里不慎溅入药品，应立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗D浓
3、NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液4在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D摩尔质量5有关氧化还原反应的下列说法正确的是 A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C氧化剂中的元素化合价不一定都降低D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应6下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是 AMg、Na、SO、Cl B K 、Na、NO、MnO4 CNa、Ca、 OH、HCOD NH、Cu、NO 、Cl7为除去下表物质中的杂质（括号内
4、为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤8下列离子方程式正确的是 AFe粉加入稀盐酸中：2Fe+ 6H+=2Fe3+ +3H2 B澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH C氧化铜和稀硫酸反应：CuO2H=Cu2H2O D澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性：Ca2+ + OH+H+ + SO42= CaSO4+H2O 9根据下列
5、化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1 NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1 KCl溶液D75 mL 1 molL-1 FeCl3溶液11下列实验操作错误的是高考资源网 A蒸馏时，应使温度计水银
6、球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D萃取时，用酒精来萃取碘水中的碘12右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A22.4 L氨气中含氢原子数目为3NA B1.8 g水中所含质子数为NA C2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 14下列现象或应用中，与胶
7、体的性质无关的是 A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的光柱 C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗15下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量盐酸，产生无色的气体溶液中有HCOD向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+16把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量见下表：ABC
8、D反应前质量/g19.78.723.60.4反应后质量/g待测17.423.6下列说法不正确的是 AA为产物 B物质C一定是化合物 C此反应一定是分解反应D若A、C的摩尔质量之比为97:108，则A、C的计量数之比为2: 1第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括3小题，共17分)17（4分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_。18（5分）2011年9月29日，我国成功发射自行研制的首个目标飞行器“天宫一号”，火箭使用的推进剂燃料是液态偏二甲
9、肼（分子式为C2H8N2，其中N显-2价）和四氧化二氮，发生的反应是： C2H8N2+2N2O4 = 2CO2+4H2O+3N2。该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；生成1 mol H2O转移的电子数目为 个。19（8分）(1)将碳酸钠、稀硫酸、铁、氧气、水五种物质按树状分类法填写到下图的适当位置。（要求写物质的名称）物质(2)从(1)中五种物质中选出一种或几种为反应物，根据下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应： 。三、实验题(本题包括2小题，共20分)20（12分）某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产
10、生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现用粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品进行实验。实验装置如图所示（固定装置未画出）：（1）该反应的离子方程式为 。 （2）某学生欲用11.9 mol/L 浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0400 molL的稀硫酸。该学生需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。（3）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（4）在加入药品之前需检查装置气密性，如何检查该装置的气密性： 。（5）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内
11、外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（6）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（用含a、b的代数式表示，不必化简）：_。（7）请提出另一种更简捷的实验方案：_。21（8分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液，请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1：
12、 错误2： （4）洗涤用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（5）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）四、推断题(本题包括1小题，共7分)22（7分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。（2）写出B和D反应的离子方程式： 。（3）说明A和B不发生反应的理由
13、： 。五、(本题包括1小题，共8分)23（8分）常用KMnO4与质量分数为36.5%、密度为1.20 g/cm3的盐酸制取氯气。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 。 （1）现有31.6 g KMnO4与足量的浓盐酸完全反应，可求出某些物质的物理量，请根据上述信息，填写下表空白。物质的物理量数值单位盐酸的物质的量浓度 11.2 （2）若取该盐酸100 mL与31.6 g KMnO4完全反应至不再产生气体，求被氧化的HCl质量为多少？ （要求写出计算过程，计算结果保留两位小数）2011年秋季湖北省部分重点中学期中联考高一年级化
14、学试题参考答案第卷（选择题，共48分）题 号12345678答 案DACA C A B C题 号910111213141516答 案DDDDBABD第 卷(非选择题，共52分)171:2 ； 2:1 ； 3:1 ； 2:3（每空1分，共4分）18N2O4（1分）； 3:2（2分）；2.4081024（2分）19（每空1分，共8分） （1）碳酸钠、水 铁 氧气 稀硫酸（2）2H2O2H2 + O2 3Fe2O2Fe3O4FeH2SO4= FeSO4H2Na2CO3H2SO4= Na2SO4CO2H2O（其它合理答案得分）20（1）Zn + 2H+ Zn2 + H2（1分） （2）16.8 （2分
15、） （3）测定实验时的温度、压强 （2分）（4）向水槽中加水浸没导管，对试管微热，有气泡产生；停止加热，导管口形成一段水柱，一段时间内水柱不下降，表明气密性良好。（2分）（5）（1分）（6）（2分）（7）用适量且定量的粗锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。（2分）21（1）11.7 （2分） （2）用玻璃棒搅拌 （1分） （3）向容量瓶转移溶液时未用玻璃棒引流；（1分）容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 。 （1分）（4）烧杯及玻璃棒（2分）（5）偏高（1分）22（1）CaCl2； HCl； AgNO3（每空1分，共3分） （2）2H+CO32 = CO2+H2O（2分） （3）无沉淀、气体或难电离物质生成（或不具备离子反应发生的条件）（2分）23（1）（每空1分，共4分）物质的物理量数值单位12mol/L标准状况下的Cl2体积L （2）解：由题意可知n(KMnO4)= 31.6g158 g /mol = 0.2mol 反应的n(HCl)= 12mol/L0.1L=1.2mol （1分）根据2KMnO4+16 HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知KMnO4过量（1分） 则被氧化HCl 的质量m(HCl)=36.5g /mol 1.2mol=27.38g （2分） 答：被氧化HCl 的质量为27.38g。
