1、2016.1 高二化学期末综合复习卷（3）( )1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界下列说法错误的是A黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1100）106m的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用( )2、下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色； 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应； 按汽油、煤油
2、、柴油的顺序，含碳量逐渐增加；防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂； 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D( )3、下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是A式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体B式量为128的烃的分子式不一定是C9H20 C烃的式量可以是偶数，也可以是奇数D有机物分子中，H原子数可以是偶数，也可以是奇数( )4电解水时为了增强导电性，可向水中加入A NaCl B HCl C CuSO4 D NaOH( )5、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯中含CH数目为0.6 NAB常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含
3、有的氮原子数目为0.2NAC常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA( )6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性：XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应( )7、下列关于化学用语的表示正确的是AHClO的电子式： B中子数为16的硫
4、原子： SCK+的结构示意图： D对硝基甲苯的结构简式：( )8右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸( )9、11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升CO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为A20B40C60D80（ ）10在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为
5、 A 0.01 B 1 C 10 D 100( )11下列离子方程式正确的是A把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO- 2HClO+CaSO3B足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe6H2Fe33H2C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-OH-CO32-H2OD铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2( )12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）c（CH3COONa）
6、c（NaOH）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）( )13乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有芳香族化合物；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D（ ）14其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是A对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平
7、衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。B对于反应2A（g）B（g）H0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。C对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态( )15常温下，0.1 molL-1氨水溶液中110-8，下列叙述错误的是A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 110-9 molL-1B0.1 molL-1 氨水溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) c(Cl ) + c(OH) C0.1 molL-1 的氨水溶液
8、与0.05 molL-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D浓度均为0.1molL-1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H+ )( )16、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸17 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下
9、，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。 （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 molL-1；实验后A溶液：V40mL
10、c(H+)1.0 molL-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为 mol 若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程） 。（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。 （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为 。18化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。（1）工业生产硝酸的第
11、一步反应是氨的催化氧化，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）H”、“”或“=”），NH3的平衡转化率为 。（4）科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 ，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A电极甲为电池正极 B电池总反应为4NH3+5O2 4NO+6
12、H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e-4OHD图示中的O2-由电极乙移向电极甲19、已知2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）、一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为 。（2）、B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。（3）、第步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。（4）、写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（写两个）： 、 。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。（5）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 。