1、2015-2016学年下期高三尖子生专题训练化学试题相对原子质量c-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Br-79.9 Ca-40 I-127一、 选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是( )A.1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e- B.C2H5OH是还原剂C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子2.在酸性介质中，往MnSO4溶液里
2、滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2+S2+H2OMn+S+H+，下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+ B.氧化性比较：S2MnC.该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol3.铊(Tl)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+下列推断错误的是A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D.Tl+的还原性比Ag弱【来.源：全,品中&高4.根据如图的转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)( )A.反应均属
3、于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为145.等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是( )A.冷的NaOH溶液B.SO2的水溶液【来C.FeCl2溶液D.铜6.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，则该反应的还原产物为( )A.N2OB.NOC.NO2D.N2O37.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A.
4、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO28.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是( )A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 B.Au2O在反应中作还原剂C.Na2S2O3发生还原反应 D.1 mol Au2O3发生反应，转移电子4 mol9.下列各装置能够达到相应实验目的的是()A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B用装置乙除去氯气中的少量氯化
5、氢C用装置丙制取无水MgCl2 D用装置丁制取乙烯10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na，不含KC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO311.对于实验的描述正确的是()A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取
6、氯化钠晶体D实验：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去12.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()命名一氯代物A2甲基2乙基丙烷4B1,3二甲基苯3C2,2,3三甲基戊烷6D2,3二甲基4乙基己烷713.下列说法不正确的是()A苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应14.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是()A甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B丙与C6
7、H5OH都含有OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体二、必做题(本题包括2小题，共28分)15（14分） 实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.
8、025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次数123滴定体积/mL19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)简述图2实验装置中烧
9、瓶的作用_。(2)某同学欲配制200 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1 molL1的H2SO4中加入22.4 L标准状况下的SO3B向100 mL 4 molL1的H2SO4中加入100 mL水C取5 molL1的H2SO4 80.0 mL，加水至200 mLD将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为_gL1。(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_。(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的
10、分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。16（14分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和_，冷凝水从_口进入(填“a”或“b”)。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是_ _。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_ _(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法_ _(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到
11、较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。三选择题（任选一题）17（16分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式：_。(2)向反应后的溶液中加浓氨水的目的是：_。(3)反应生成CaO28H2O的
12、化学反应方程式为_。(4)反应常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O=2IS4O。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，
13、原因是_18（16分）有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。请回答：(1)B、F的结构简式分别为_、_。(2)反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)。(3)D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_(4)A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_。(5)符合下列条件的F的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应 b能与FeCl3溶液发生显色反应c核
14、磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1126 化学答案1. A 2.C3.A4.D5.A6.A7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.A14.C15答案：(1)冷凝升化的碘单质，防止扩散到烧杯外(2)C (3)抑制Fe3水解(4)14.94(5)2CuI8HNO3=2Cu(NO3)24NO2I24H2O(6)升华a16.答案：(1)导气a(2)吸收溴蒸气(3)中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小)(4)反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使中的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2(5)分馏(或蒸馏17.解析：(
15、1)工业碳酸钙中含有FeCO3、MgCO3等杂质，其中FeCO3中Fe为2价，具有还原性，能和稀硝酸发生氧化还原反应。(2)通过流程图可知，加浓氨水用于调节溶液的pH，除去Mg2、Fe3。(5)测定实验过程中发生如下反应：CaO22I4H=I2Ca22H2OI22S2O=2IS4O故CaO2I22S2O 1 2 n(CaO2) Vc103moln(CaO2) mol则CaO2的质量分数为100%若第三步滴速太慢，在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。答案：(1)3FeCO310HNO=3Fe3NO3CO25H2O(2)调节溶液的pH，使Mg2、Fe3沉淀完全(3)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(4)防止H2O2分解，提高其利用率降低CaO28H2O溶解度，提高产率(5)%偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高18. (4)取反应后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子(5)2版权所有：高考资源网()
