1、2016年下学期华容一中高三年级第二次月考化学试题时值：90分钟 满分：100分 本试题共7页，可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14O16 Na23 Al27 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1、下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）A硅在自然界中既有游离态又有化合态B高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2、下列关于硅材料的说法正
2、确的是 （ ）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A3.4g NH3中含有的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2LD500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA4、下列实验中不能出现沉淀现象的是 （ ）ANO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba(NO3)2溶
3、液中 DSO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中5、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（ ）A.a4b3c B.a4bc C.a：b4:1 D.a：b4:36、在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种。某同学进行了下列实验：取少量原溶液,在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；另一份加入BaCl2
4、溶液，有白色沉淀产生。则该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）A . Na+、Fe3+、SO42-B . CO32-、Cl、SO42C . Ca2+、Br-、SO42D . Na+、SO42、CO32-7、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应8、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ） A若
5、A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色C若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 D若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色9、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图，其中甲和X可能是（ ） A甲为Fe、X为Cl2 B甲为S、X为O2 C甲为SO2、X为NaOH溶液 D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O10、右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该
6、溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2BKAl（SO4）2CAl2（SO4）3DNaAlO211、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （ ） Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+12、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将
7、X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和13、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是 （ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C若改变方案，在溶
8、液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解14、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的 （ ）A、还原性：I- Fe2+ Br- B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：315、铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反
9、应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为414时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A. 1625 B.17 C. 16 D. 21116、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C
10、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL二、非选择题(本题包括5小题，每小空2分，共52分)17、（6分）如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是： _。(2)H+I反应的化学方程式为： 。(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=_。 18、（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、A
11、l3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； （2）写出有关离子方程式：步骤中生成A ： ；步骤生成沉淀I 。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。19、（10分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH
12、3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究C中阳离子的成分 。20、（12分）希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_
13、(填字母)。a作氧化剂 b作还原剂 c既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_。（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为： 。（4）雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式： 。
14、21.（16分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是： (2)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： 。(3)请你写出验证溶液1中有SO42-的实验过程： 。 (4)向溶液3通过量CO2后需过滤得Al(OH)3沉淀，如何洗涤沉淀？ 。如何证明沉淀已经洗涤干净？ 。(6)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A 在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 装置C的作用是 2016
15、年下学期华容一中高三年级第二次月考化学答题卡（答案）时值：90分钟 满分：100分一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)考号： 题号12345678答案CBDBADCB题号910111213141516答案CCCCCBCA二、非选择题(本题包括5小题，每小空2分，共52分)班级： 17、（6分）(1)化合物A的化学式是： NH3 。(2)H+I反应的化学方程式为： SiO2+2CSi+2CO 。(3)所得溶液的pH=_1_。 18、（8分）姓名： 根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ； （
16、2）写出有关离子方程式：步骤中生成A ：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O ；步骤生成沉淀I : AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有 Cl- 。19、（10分）（1）气体A的化学式为 Cl2O 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 2HClO2HCl + O2 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O 。（
17、4）试写出制取气体A的化学方程式为 2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl 。（5）设计实验探究C中阳离子的成分 取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有NH4+ 。20、（12分）（1） a (填字母)。ziy（2）则还原剂与还原产物的物质的量之比为 2:1 。（3）化合价为 +5 (反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 。资*源%库（4）另一种氧化物为 SO2 (填化学式)，可用双氧
18、水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式： As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO 。21、（16分）请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是： 玻璃棒、烧杯和漏斗 。(2)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl或5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO4+2H2SO4。(3)请你写出验证溶液1中有SO42-的实验过程： 取少量溶液1于试管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明有SO42，反之则无 。 (4)向溶液3通过量CO2后需过滤得Al(OH)3沉淀，如何洗涤沉淀？ 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次 。如何证明沉淀已经洗涤干净？ 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无气泡产生，则已洗涤干净 。(6)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A EBCD 。在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 检查CO的纯度 。装置C的作用是 除去CO中的CO2，有利于点燃CO 。
