1、1科学探究1.兴趣小组的同学在课外阅读时发现：金属钠的氧化物过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在常温下能跟许多物质发生化学反应放出氧气。例如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2等，于是同学们将一小块过氧化钠投入一定质量的 MgCl2 溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色固体，并对滤液的成分进行了探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：猜想三：NaCl、MgCl2猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小芳同学提出猜想四不合理，理由是。2【实验方案与验证】实验实验操作实验现象实验结论实
2、验一取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液无明显现象猜想不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀猜想成立【拓展与延伸】由题干可知过氧化钠能与二氧化碳反应，若保存不善会发生变质，检验某过氧化钠固体是否变质，可以取样滴加；将产生的气体通入澄清石灰水中，若 观 察 到，产 生 此 现 象 的 原 因 是（用化学方程式表示），说明该过氧化钠固体已变质。【答案】【猜想与假设】NaCl、NaOH氢氧化钠与氯化镁在溶液中会反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存【实验方案与验证】二三【拓展与延伸】足量稀盐酸（合3理即可）澄清石灰水变浑CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2.为探究酸
3、、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。第 2 题图试回答下列问题：（1）试管 A 中的现象是。（2）试管 B 中反应的化学方程式为。（3）甲同学把反应后的 C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色溶液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想：NaCl猜想：NaCl 和 CaCl24猜想：NaCl 和 Na2CO3猜想：NaCl、CaCl2 和 Na2CO3小明认为猜想一定不成立，其原因是（用化学方程式表示）。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸
4、钠溶液无明显现象猜想成立.取少量滤液于试管中，滴加少量有气泡产生【答案】（1）溶液变浑浊（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）【作出猜想】CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl【进行实验】稀盐酸（或稀硫酸）3.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙5和氢气。探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四
5、：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。【实验验证】实验现象结论（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三成立6【反思与拓展】（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式。（2）若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和。（3）登山运动员携带 CaH2 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是（写一条即可）。【答案】【猜想与假设】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【实验验证】（1）二（2）有气泡产生【反思与拓展】（1）C
6、aH2+2H2OCa（OH)2+2H2（2）氨气（3）携带安全（或携带方便等，合理即可）【答案】【猜想与假设】由于碳酸钠能与氢氧化钙反应，所以二者在溶液中不能共存，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【实验验证】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，滴加碳酸钠溶液无7明显现象，说明溶液中没有氢氧化钙，猜想二不成立。（2）碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，根据实验结论“猜想三成立”，可知溶液中有碳酸钠，所以滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气泡产生。【反思与拓展】（1）氢化钙与水发应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为 CaH2+2H2OCa（OH)2+2
7、H2。（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵能与碱反应产生氨气，所以向氯化铵溶液中加入一定量 CaH2,产生的气体除氢气外，还有氨气。（3）氢化钙是固体，氢气是气体，所以登山运动员携带氢化钙和携带氢气相比，优点是携带安全，携带方便等。4.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？8【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO
8、4猜想二：Na2SO4 和 NaOH猜想三：猜想四：Na2SO4、CuSO4 和 NaOH分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。【实验与验证】【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想成立9（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【答案】【猜想与假设】Na2SO4 和 CuSO4四CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4【实验与验证】三无明显现象（或溶液不变色）
9、一【拓展延伸】不能【解析】【猜想与假设】将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜溶液再与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。若恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，反应后的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠；若硫酸铜有剩余，反应后的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸铜。其中猜想四不合理，因为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应，二者不能共存，反应的化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。【实验与验证】实验一：硫酸铜溶液呈蓝色，若滤液为无色，则一定不含硫酸铜，猜想三不成立；实验二：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，10由
10、实验结论猜想二不成立，可知滤液中不含氢氧化钠，则向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象；实验三：氢氧化钠溶液显碱性，pH7，Na2SO4 溶液呈中性，pH=7，若测出滤液的 pH=7，说明猜想一成立。【拓展延伸】由实验探究可知金属钠的化学性质比较活泼，放入盐溶液后先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐溶液发生复分解反应，因此金属活动性顺序中钠及钠之前的金属不能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。5.某无色溶液可能由硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠和硫酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，实验小组的同学在老师的指导下，一起进行了探究。【提出问题】该无色溶液的成分是什么？【交流讨论】经过讨论，大家一致同意
11、溶液中一定不含碳酸钙，再根据溶液的颜色，可以排除的存在。【实验验证】（）为了检验硝酸铵是否存在，同学11们设计了如下方案。实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液加入氢氧化钠溶液并微热无色溶液中不含硝酸铵（）同学们又进行了如下两组实验来检验溶液中是否含有碳酸钠和硫酸钠。甲组：第 5 题图 1实验后甲组同学通过两支试管中的实验现象，得出该无色溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的结论。加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是，加入硝酸12钡溶液后的实验现象是。乙组：第 5 题图 2实验后乙组同学认为该无色溶液中只含有碳酸钠，不含有硫酸钠。【反思评价】老师指出（填“甲”或“乙”）组同学的方案和结论是错误的，请你说出理
12、由。【答案】【交流讨论】硫酸铜【实验验证】无明显现象（或无刺激性气味气体产生）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成【反思评价】甲硝酸钡溶液和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成白色沉淀【解析】【交流讨论】碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，所以溶液中一定不含碳酸钙；该溶液为无色，而硫酸铜溶液13显蓝色，故不可能存在。【实验验证】（）硝酸铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，根据结论溶液中无硝酸铵，可知无氨气产生。（）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【反思评价】甲组实验方案和结论有误，原因是硝酸钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应都能生成白色沉淀，无法确定溶液中溶质的成分。6
13、.超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。（1）小明在超市的区域购买了此产品。（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂、主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，第 6 题图本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是。（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，14溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。（4）合理猜想其它化合物为：.NaOH;.H2O2;.NaOH 和 H2O2；小明作出以上猜想的理论依据是。（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完
14、成下列表格。已知：Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。实验步骤实验现象实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入，振荡，静置产生白色沉淀含有Na2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试无明显现象15管中，再滴加少量 MgCl2溶液，振荡步骤 4:另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入，将带火星木条伸入试管中含有 H2O2（6）实验结论：猜想正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：。【答案】（1）洗涤用品（或家用化学品）（2）导致水体富营养化（4）质量守恒
15、定律（或化学反应前后元素种类不变）（5）过量的氯化钡（或过量的硝酸钡等合理即可）溶液不含氢氧化钠（或 NaOH）二氧化锰（合理即可）溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃（6）Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O27.实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末16的成分进行了探究。【猜想与假设】猜想：白色粉末是碳酸钠；猜想：白色粉末是氢氧化钠；猜想：白色粉末是。【查阅资料】CaCl2 溶液、Ca(NO3)2 溶液呈中性。【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：第 7 题图（1）由上述实验可知，猜想肯定不成立。（2）若操作
16、滴加过量稀硫酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 生成，其可能的原因是（用化学方程式回答）。（3）适宜操作的 X 溶液是（填字母序号）。17A.CaCl2 溶液B.Ca(OH)2 溶液C.Ba(OH)2 溶液D.Ca(NO3)2 溶液（4）操作需要用到的玻璃仪器是。（5）请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：。方案二：。【答案】【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】（1）（2）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（3）AD（4）烧杯、漏斗和玻璃棒（5）滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，猜想正确，若无明显现象，猜想正确用 pH 试纸测定溶液 D 的酸碱度，若 pH大于
17、 7，猜想正确，若等于 7，猜想正确（合理即可）8.小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】KOH 与 NaOH 的化学性质相似，请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是。18K2CO3 溶液呈碱性，CaCl2 溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含 KOH假设：含 KOH 和 K2CO3假设：只含 K2CO3【进行实验】实验操作与步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2 溶液，振荡，静置假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞试液【拓展应用】完全变质的 KOH
18、也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K2CO3 在农业上的用途是（填一种即可）。19【答案】【查阅资料】CO2+2KOHK2CO3+H2O【进行实验】有白色沉淀生成溶液由无色变成红色【拓展应用】作钾肥（合理即可）9.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究，请你参与他们的探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是 CaO猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2 的混合物猜想三：全部是 Ca(OH)2猜想四：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物猜想五：【实验探究】（1）甲同学取少量该干燥剂
19、于试管中，加入一定量水后，触摸试管外壁，感觉发热，由此判断，干燥剂中含有。（2）乙同学取少量未溶固体于试管中，滴加足量稀盐酸，20有气泡出现，他得出的结论是样品中含有。（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无 Ca(OH)2，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3 支试管中。进行如下所示实验，请回答下列问题。实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变为红色产生白色沉淀方案三的实验现象是。根据以上实验现象，小明得出该干燥剂中含有 Ca(OH)2的结论，小组同学经过讨论后，认为他的结论是错误的，其理由是。21方案二中反应的化学方程式是。【实验
20、结论】小组同学通过实验，确定该生石灰样品中一定有氧化钙和碳酸钙。【拓展迁移】通过探究，同学们认识到生石灰要密封保存。在实验室，浓硫酸也需要密封保存，其原因是。【答案】【实验探究】（1）CaO（2）CaCO3（3）产生蓝色沉淀干燥剂中含有的 CaO 也能与水反应生成 Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【拓展迁移】浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，浓度降低10.兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间
21、后，意外地闻到刺第 10 题图激性气味。22【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想 1.可能是二氧化硫猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是。【查阅资料】SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式：。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到，于是他认为猜想 2 正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。23【拓展应
22、用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为（填序号）。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【答案】【猜想与假设】质量守恒定律（或反应物中无氮元素等合理即可）【查阅资料】SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O【实验探究】溶液由紫色变成红色（或溶液变红）【评价与改进】通入澄清石灰水中无明显现象（或不出现白色沉淀）【拓展应用】C11.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖
23、盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”24指 NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3 和 NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品 10.00g 做了如图所示的补充实验。25第 11 题图（1）反应结束之后通入空气的目的是。（2）装置 A 中
24、浓 NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）。（3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中Na2CO3 的质量分数为%（保留一位小数）。【答案】【实验探究】二硝酸银（或 AgNO3）溶液产生白色沉淀【拓展延伸】（1）将装置 B 中生成的CO2 全部赶入装置 D 中（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）10.612.现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4 中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？26（2）作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO猜想二：混合固体时炭粉、Fe3O4猜想三：混合固体是（
25、两种物质写不全不给分）猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4（3）查阅资料：Fe3O4 是黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2 是一种白色沉淀。（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液 A，并对滤液 A 的成分进行如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取一定量滤液 A 于试管中，加入足量的铁粉无红色固体析出该固体物质一定没有步骤二：又取一定溶液变成红色滤液 A 中一定含27量的滤液 A 于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液有的物质是步骤三：再取一定量的滤液 A
26、于试管中，加入足量的NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色滤液 A 中一定还含有的物质是（5）讨论交流：通过以上实验，猜想成立。写出 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4 与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4 中铁元素的化合价为（写两种价态才得分）。28（6）拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐（其它合理答案也得分）（写化学式）。【答案】（2）CuO、Fe3O4（4）CuO（或氧化铜）FeCl3（或氯化铁）FeCl2（或氯化亚铁）（5）二Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O+2、+3（
27、6）NH4NO3（合理即可）【解析】（2）该黑色固体粉末可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，根据这条信息可知猜想三是：CuO、Fe3O4。（4）取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，因为 CuO 和 Fe3O4 都能与盐酸反应，所以剩余的不能溶解的固体是炭粉，即该黑色固体粉末中肯定含有炭粉。步骤一：向滤液 A 中加入足量的铁粉，发现没有红色固体析出，说明滤液 A 中不含 CuCl2，所以该固体中没有 CuO。步骤二：向滤液 A 中加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液变成红色，说明滤液 A 中含 Fe3+，分析可知滤液 A 中一定含有 FeCl3；所以
28、该固体29中一定有 Fe3O4。步骤三：向滤液 A 中加入足量的 NaOH溶液，有红褐色沉淀和少量白色沉淀产生，且白色沉淀很快又变成红褐色，说明这种白色沉淀是 Fe（OH）2，则滤液 A 中一定还有 FeCl2。（5）通过以上实验可知该固体粉末中有炭粉和 Fe3O4，猜想二成立。Fe3O4 和盐酸反应生成 FeCl3、FeCl2 和水，据此写出化学方程式。若 Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，则可以推断 Fe3O4中含有+2 价的铁和+3 价的铁。（6）盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以含同种元素却显不同化合价的盐一定是铵盐，如 NH4NO3 等。13.在化学实验探
29、究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由 Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成。该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：【查阅资料】（1）亚硝酸盐能溶于水。（2）Na2SO4、NaNO2、NaCl 的部分性质如表：30化学式水溶液的酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性产生棕红色气体有NaCl中性不反应无Na2SO4中性不反应无【实验探究】限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量白色粉末加入试管中，加入蒸馏水溶解，滴加氯化钡溶液无现象步骤二在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液有白色
30、沉淀产生一定有NaCl步骤三一定有NaNO2【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是。请你重新设计实验证明步骤二的结31论是正确的。【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响!【答案】【实验探究】不含 Na2SO4取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加稀盐酸（或酚酞溶液）产生棕红色气体（或溶液呈红色，与上一空对应）【讨论】步骤一加入的 BaCl2溶液也能与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，一定含 NaCl14.化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有 a
31、、b、c、d 四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d 四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅用四种药32品之间的反应即可鉴别。【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：实验过程现象出现白色沉淀产生大量气泡出现白色沉淀【实验结论】（1）请写出乙试管内发生发应的化学方程式。（2）小明根据实验现象得出结论：b 为，d 为，但无法鉴别出 a、c 溶液，所以猜想错误。【继续探究】（3）为了进一步确定 a、c 两种溶液，小军设计如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量 a 溶
32、液于试管中，滴加 2滴无色酚酞溶液a 溶液为硝酸钙溶液c 溶液为氢氧化钙溶液33【反思与评价】小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。（4）你认为小红的方案是否正确（填“是”或“否”），理由是。【表达与交流】（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑。（6）以上实验后的废液未经过处理直接倒入下水道，可能造成的危害是。【答案】（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）稀盐酸碳酸钠溶液（3）无明显现象（或无色酚酞溶液不变色）（4）否碳酸钠溶液显碱性且加入过量，
33、会干扰对 a、c 溶液的鉴别（5）过量的可溶性反应物（6）污染水资源（合理即可）15.我国发行的第五套人民币中，铸造 1 元、5 角和 1 角硬币34的主要材料含有铁、镍（Ni）、铜等。第 15 题图【查阅资料】氯化镍溶液为绿色。【猜想假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：FeCuNi猜想二：NiFeCu猜想三：【实验探究】兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究，都得出了相同的实验结论。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一（1）把一根光亮的铁丝放入盛有 NiCl2溶液的试管中铁 丝 表 面 有固体析出猜想成立。铁丝与稀盐35酸反应的化学方程式为（2）把
34、一根镍丝插入盛有 CuCl2 溶液的试管中镍丝表面有析出方案二分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将铁、镍、铜三种金属丝分别插入三支试管中，加入铁丝、镍 丝 的 试 管中 溶 液 变 为浅绿色【分析讨论】将铁丝打磨光亮的目的是。【反思交流】在 NiCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。【答案】【猜想假设】FeNiCu【实验探究】红色固体镍丝表面产生气泡的速率比铁丝慢，铜丝表面无明显现象三Fe+2HClFeCl2+H2【分析讨论】除去铁丝表面的氧化物或污物【反思交流
35、】Cu、Ni36【解析】【猜想假设】金属铁的活动性比铜强，金属镍与铜、铁的活动性顺序有三种情况：FeCuNi、NiFeCu、FeNiCu，因而猜想三是 FeNiCu。【实验探究】方案一：铁丝插入氯化镍溶液中有固体析出，说明铁的活动性强于镍，镍丝插入氯化铜溶液中有红色固体析出，说明镍的金属活动性强于铜，所以有 FeNiCu，因而猜想三成立；方案二：由于三种金属的活动性强弱顺序为 FeNiCu，因而将铁、镍、铜三种金属丝分别插入盛有等质量、等浓度的稀盐酸的三支试管中，观察到镍丝表面产生气泡的速率比铁丝慢，且插入铁丝、镍丝的试管中溶液由无色变成浅绿色，说明 FeNiCu，Cu 排在氢的后面，Cu 不与酸反应，因而铜丝表面无明显现象；铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2。【分析讨论】将铁丝打磨光亮是为了除去铁丝表面的氧化物或污物。【反思交流】在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性 FeNiHCu，因而 Fe 会优先置换出37CuCl2 中的 Cu，当 CuCl2 反应完全后，Fe 若有剩余，Fe 再置换出 NiCl2 中的 Ni；充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明 CuCl2 全部反应，NiCl2 可能全部反应也可能部分反应，因而滤渣中一定有反应生成的铜和镍。