1、45分钟单元基础训练卷(十三)考查范围：专题13分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是()A加热的温度
2、不同B得到的产品不同C前者要隔绝空气，后者不必D干馏是化学变化，分馏是物理变化4垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()5下列说法正确的是()A软水中一定不含Ca2、Mg2B硬水经煮沸后就一定变为软水了C水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水6近几年来，冠以“绿色化学”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BM
3、gMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)27下列有关材料的说法不正确的是()A金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C复合材料是由基体和增强体两部分组成的DC60也是一种材料二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(15分)工业制硫酸生产流程如图D131所示：图D131(1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫黄为原料，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_。A升高温度B减少压强C不断补充空气 D及时分离出SO3(2)在生产中，为提高催化剂效率采取
4、的措施是_。(3)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。在450 、常压和V2O5催化条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)196 kJ，理由是_。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在500 ，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)V(SO3)V(O2)V(N2)0.466.57.782，则SO2的利用率为_。(5)在450 、常压和V2O5催化条件下，在容积为V L的容器中加入2n mol SO2和n mol O2，反应达平
5、衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K_。9(14分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T)MEBT 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4(EDTA)MY2MEBTY4(EDTA)MY2EBT(铬黑T)(1)取地下水样品25.0 mL进行预处理。已知水中由Ca2、Mg2和HCO所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的
6、化学反应(任写一个)_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。(2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应_，滴定终点时的实验现象是_。(3)滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度_。(4)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。10(15分)化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。(1)地下水作为自来水原水时
7、，往往采用硫酸铁作为净化水的混凝剂。其净化水的原理是_。(2)工业制备肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是_。(3)氧化铝熔点高达2050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采用的措施是_。(4)煤、石油和天然气等综合利用是工业开发能源的重要方法，其中有石油分馏和煤的干馏。石油分馏可以得到的液体产物有_(写出三种即可)，煤干馏的产物有_和粗氨水。(5)工业生产硫酸时SO3的生成是在_中进行的，工业上常采用98%的硫酸吸收SO3，而不是直接用水吸收。原因是_。11(14分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列
8、碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。图D132请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个
9、电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。45分钟单元基础训练卷(十三)1D解析 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2是重金属离子，有毒，而BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不被X射线透过，故可用作医学上钡餐的内服药剂，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误；葡萄糖是小分子物质，其水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔现象，D项正确。2C解析 A项中汽油是多种烃的混合物；B项，石油产品包括烷烃、烯烃等物质；C项，天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源；D项，水煤气是指CO与H2的混合气，是由CH2
10、O(g)COH2反应得到的。3D解析 分馏：用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混合物分成不同沸点范围的产物，里面无新物质生成，属于物理过程。煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程，是化学变化。4B解析 废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。5C解析 硬水与软水的区分是Ca2，Mg2含量的多与少，不是有与没有，故A项不对。煮沸的方法是Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C项对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2、Mg2浓度降低，但不一定能
11、降低到软水中Ca2、Mg2的含量标准，更何况有的硬水中的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B项不对；磺化媒只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na，故D项不对。6C解析 本题是一道实验评价题，但主要还是考查镁及其化合物的相互转化关系。根据题意，“绿色化学“要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2；从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。7B解析 新型无机非金属材料的主
12、要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐。8(1)C、D(2)净化气体；控制温度在400500 ；增大催化剂与反应气体的接触面积(3)在101 kPa和298 K条件下，2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成2 mol SO3，放出196 kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450 ，所以放出的热量小于196 kJ(4)93.4%(5)Vx2/n(1x)3解析 (1)该反应为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1，升高温度或减小压强都使平衡逆向移动，SO2平衡转化率减小，A、B项错误，补充空气使反应物的浓度增大，及时分离出SO
13、3使生成物的浓度减小，都能使平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，C、D正确。(2)净化气体防止催化剂中毒；温度控制在400500 使催化剂的活性最大；增大催化剂与反应气体之间的接触面积都可提高催化剂的效率。(3)在101 kPa和298 K条件下，2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成2 mol SO3，放出196 kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450 ，所以放出的热量小于196 kJ。(4)设生产硫酸的原料气为100 mol，则SO2 7 mol，O2是11 mol，反应的氧气是x mol。2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 7 11 2x x 2
14、x 72x 11x 2xx3.27SO2的利用率为100%100%93.4%(5)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) x x x x x xK将数值代入表达式得K9(1)Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O除去溶解的CO2(2)注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色(3)33.6度(4)偏大解析 (1)将Ca(HCO3)2加热分解生成CaCO3沉淀，从而减少Ca2、HCO，即硬水软化。(2)滴定时眼睛必须注视锥形瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点。铬黑T与M2结合生成酒红色的MEBT，再加入EDTA，可以与MEBT反应生成E
15、BT，当颜色由酒红色变成蓝色时，即可以判断水样中的M2的量。(3)当酒红色褪去时，表示M2刚好与Y4反应。，得x33.6度。(4)滴定管未用标准液润洗，则消耗的EDTA的量将增多，计算出来的浓度偏大。10(1)Fe3水解生成胶体，吸附水中的杂质(2)盐析，使肥皂从混合物中析出(3)在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)，降低熔点(4)汽油、煤油和柴油焦炭、煤焦油、焦炉气(5)接触室防止形成酸雾，影响SO3的吸收速率解析 (1)硫酸铁电离出的铁离子在水中水解，生成氢氧化铁胶体。(2)油脂在碱性条件下水解产物就是肥皂，这种混合液具有胶体性质，加入饱和食盐水的目的是使胶体聚沉
16、，从而使肥皂与溶液分离。(3)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上是在其中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)，降低熔点。(4)生活中常用的汽油、柴油、煤油就是石油分馏得到的；煤的干馏是化学变化，产物有固体焦炭、液体煤焦油和气体焦炉气。(5)若采用水来吸收SO3，则水与SO3反应放出大量的热，使水汽化而形成酸雾，从而降低了SO3的吸收速率。11.(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)H3408 kJmol1(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使H
17、I分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH解析 该工艺过程的原理是：SO2I22H2O=H2SO42HI，2HIH2I2。则总反应式为，即2H2OSO2=H2SO4H2。(4)蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由中的方法不难确定为MH2Oe=MHOH，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH，所以其电极方程式为：2H2OO24e=4OH。