1、高2015级高一（下）半期考试题化 学（时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题，共40分）一选择题1下列元素中不属于主族元素的是（ ）A磷 B.铁 C.碘 D.钙2放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.99 B.67 C. 166 D.323下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A.NaOH B.NaCl C. H2 D. H2S4某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A.H2XO4 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO35下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A随核电荷数的增加，碱金属元素和
2、卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸7. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同B.具有相似的化学性质C.具有相同的物理性质D.分子具有相同的空间结构8. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A.甲烷在空气中点燃 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液C
3、.在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉9.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）A.先后通入溴水和澄清石灰水 B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10下列化学用语中，正确的是（ ）A氯化钠的电子式为Na：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H： H：D重水的化学式为H2O(或D2O)11 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该
4、纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱12.下列有关化学键的说法中错误的是（ ）A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化13.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论错误的是（ ）A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓
5、度盐酸反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快14下列图示变化为吸热反应的是（ ）15下列说法正确的是（ ）A烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为CnH2n2B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物C烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上D（CH3）2CH CH2CH2CH3、 CH4、 CH3CH2CH3互为同系物162SO2(g)O2(g)2SO3(g)是
6、制备硫酸过程中的一步重要反应，下列叙述正确的是（ ）A.催化剂不会改变该反应的逆反应速率B.增大SO2(g)的浓度，逆反应速率会减小C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v17 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C (s)H2O(g) CO(g)H2(g)下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）A.容器内压强不再发生变化B.v正(CO)v正(H2O)C.生成n mol CO的同时，消耗n mol H2OD.1 mol HH键断裂的
7、同时，形成2 mol HO键18下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）ACH2=CH2 BCH3CH=CHCH3B.（CH3）2C=C（CH3）2 D.CH2=CHCH2CH319经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是（ ）A.CH3CH=CHCH（CH3）2 B.（CH3）2C=CHCH2CH3 C.CH3CH=C（CH3）CH2CH3 D.CH2=CH CH2CH（CH3）220肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(单位：kJ)：O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是（
8、）A.194 B391 C516 D658第卷（填空题，共60分）21.下表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2E3ACDG4BF(1)这7种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （填元素符号）(4)E元素氢化物的结构式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 。(5)F元素跟A元素形成化合物的电子式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。(6)C. D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池。其负极的电极反应式为： 。22乙烯是石油
9、裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：(1)乙烯的分子式为_，其所有原子_（填“是”或“否”）共平面。(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液C氢氧化钠溶液D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 _反应，其反应的化学方程式为_。23下列物质中属于同一种物质的是_，互为同分异构体的是 _ ，属于同位素的是 _，互为同素异形体的是 _
10、（以上填序号），（3）和（8）互称 。(1)液氯(2)白磷(3) (4)氯气(5) (6)氯水(7) (8) (9)Cl(10)红磷 (11)Cl (12) 24甲学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多 个原子共平面。装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是
11、_；小试管外的液体是_ 。反应后，向锥形瓶B中滴加_，现象是_ ，乙同学使用右图装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与上图B中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，用化学方程式说明不严密的理由 ；写出苯与液溴反应的化学方程式 。25向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vC2vA；反应4 min时，A的浓度减少为原来的倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成。回答下列问题：(1)反应4 min内，vA_ mol/(Lmin)，vc_ mol/(Lmin)；(2)化学方程式中，m_、q_；(3)若6 min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为_；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _；(5)下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。A混合气体密度不变 B容器内压强不变 C混合气体的平均相对分子质量不变D若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变E各物质的质量分数不变版权所有：高考资源网()