1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015-2016学年上期高三第二次精英对抗赛化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟第I卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：C ：12 H :1 O：16 B:10.8 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共54分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自
2、然界中碳的含量 D已知PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM25在空气中有可能形成胶体2、下列实验误差分析错误的是( ) A用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差 C测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小 D酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大3、下列叙述不正确的是( ) A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0
3、 C、0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大 D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，存在KW/c(H+)1.010-7 molL-14、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A、a为电源的负极B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=Ag
4、ClC、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2OD、当电路中转移电子的物质的量为510-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL6、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )（ ）lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02NA10L10mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14NA标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，112L氯仿中含有CCl键的数目为15N
5、AlmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA B C D7.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化钙溶液中通入CO2气体 B以石墨作电极电解氯化铝溶液： CCa(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体： D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：8.下列说法正确的是( )A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ,则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285 . 5KJ/molB、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2 （-57 . 3)
6、KJ/molC、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6和76， AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3（l）+ X2(g)= AX5(s) H= 一123.8 KJ/mol9.根据下列实验现象，所得结论错误的是( )实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液
7、面且保持不变装置气密性良好10.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3,B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+11 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极
8、的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O12电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能
9、发生反应13在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）A一定含有I，不能确定是否含有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl14将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）A355a（W2W1）V2 B n(Al)mo
10、l Cn(Na)3n(Al)mol D aV215往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入384g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ） A002molB008molC010molD016mol16含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 【全,品中&高*考+网】17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确
11、的是A固体2是Fe2O3 B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化学式可以表示为Fe3C2 DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A反应均属于氧化还原反应和离子反应 B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4第卷 非选择题（共46分）19（12分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热
12、水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。 （2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_ _。当溶液pH6时， （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知KspMg（OH）2561012）。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030 mol
13、L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为_（提示：I22S2O=2IS4O）（结果保留一位小数）。20.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2
14、溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池 中反应的离子方程式是 。 ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应
15、时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）21.(12分) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置I.探究该合金的某些性质：(1)取ag合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；【来源：全,品中&高*考+网】(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_；(3)反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液_，氨水和氯化钡溶液_；II.测定样
16、品中碳的质量分数：(4)装置F的作用_；(5)若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol。22.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是_。用物理方法洗去
17、试管内壁的A，应选择的试剂是_；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式_。（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_。（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_。（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式_.（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_。（6）G与氯酸钠在酸性条件下反
18、应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_ ,当生成2mol二氧化氯时，转移电子_mol。（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式_。高三化学第二次精英对抗赛答案1-5CCDAC 6-10 BDDBA 11-15D DACA 16-18DCB19（12分）(1)3 (1分)； B4O2H5H2O=4H3BO3(2分)；(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2分)(3)H2O22H2e=2H2O(2分)；0.045molL1(2分)；没有(1分) (4) 97.2%(1分) 20. (10分)（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38以上过滤（1分，只答过滤不得分）（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O （2分） 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O （2分） 相同（2分）21.（12分）(1)常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；(2) 2Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO26H2O； (3) BaSO4；BaSO3；(4)防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；(5)2.5n 。版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692