1、2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7下列说法正确的是A化学研究会造成严重的环境污染B向海水中加入明矾可使海水淡化C可用地沟油生产生物航空煤油D合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3离子C常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 NAD常温下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有的OH数为0.1 NA9W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中
2、最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径：XYZ BX和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10下列关于有机物的说法正确的是 A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B甲基环己烷（）的一氯代物共有4种 C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应 D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，总反应为ZnCu
3、2Zn2Cu D原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是 A中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成 B的作用是净化中导出的气体 C中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO D用NaOH溶液吸收NO，防止污染13常温下，往V1 L 0.2 molL1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶 液，已知V1V2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是 AV1V2时：c(H2A)c(A2) B溶液显中性时：c(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1 C在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c
4、(OH)逐渐增大 D随着NaOH溶液不断加入，先逐渐增大后逐渐减小27（15分）甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的电子式是 ，鉴别丙和丁的实验试剂是 。若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式 。若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式 。（3）已知该
5、转化为氯碱工业的主要反应。电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。 电解1 L电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L（标准状况 下），且V1V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH) 为 molL1。 28（14分）某化学兴趣小组为制备少量Na2CO3进行如下实验。（1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式： 。（2）乙瓶中的试剂是 ，其作用为 。（3）丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是 。（4）已知：（i）35以上NH4HCO3会分解
6、；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡：NH3+ CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+ NaCl NaHCO3+ NH4Cl丙中采用水浴加热的目的是 ；水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是 。（5）将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。准确称取2.400 g该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，加20 mL水及2滴酚酞，用0.1000 molL1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。滴定终点的判断标志是 ；产品中Na2CO3的纯度为 。29（15分）烟气的成分复杂，其综合治理和
7、利用是重要的科研课题。 烟气中CO2的吸收与利用。（1）科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2已知：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H113.4 kJmol13FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g) H18.7 kJmol1写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式： 。（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成CH4的电极反应式是 。 实验室探究用氨水吸收模拟烟气（3）烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2。写出NH 3H2O电离方程式： 。室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为 molL1。（已知Kb=
8、1.710-5）写出烟气吸收过程中化学方程式 。（4） 烟气含CO2和N2。在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。CO2脱除率与烟气温度的关系如下图所示：氨水吸收CO2存在平衡：NH3+ CO2+H2ONH4HCO3。A、C两点的平衡常数分别为KA、KC，KA KC（填“”、“”或“=”）。若烟气中有12%体积的CO2，温度为37时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为 。促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是 。A.温度 B. CO2浓度 C.氨水的浓度30（14分）CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的
9、浸出液（含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备CsCl产品。回答下列问题：（1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.0740.147 mm粒级，其目的是： 。（2）“沉铯”得到3CsCl2SbCl3沉淀。依据物质组成分类方法，3CsCl2SbCl3属于盐类中的 （填盐类名称）。已知盐酸浓度对3CsCl2SbCl3溶解度（s）的影响如下（298K）： 盐酸的物质的量浓度c/ molL12.0864.0276.8759.85712.9216.203CsCl2SbCl3在100mL水中s/g1.7781.3041.2171.2181.2581.333则“沉铯”适
10、宜的盐酸浓度是 molL1。（3）“水解”的化学方程式为 。（4）“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3)1.0105 molL1时，滤液中c(Al3) molL1。已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为1.01033、4.01038 （5）“净化”是为了除去少量的Sb3+。写出生成硫化物的离子方程式： 。用少量H2S的水溶液洗涤滤渣，洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净的方法是 。若不洗涤滤渣将导致产品中CsCl产量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：7-13 CDACBBB27（15分）（1）（2分）品红溶液（或酸
11、性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）MnO24H2ClMn2 Cl22H2O（2分）1:2（1分）（2）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）CH3CH2OH（2分）（3）增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）（2V2V1）/11.2（2分）28（14分）（1）CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收HCl气体（1分）（3）防止氨气挥发（2分）（4）均匀受热，便于控温（2分）NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）（5）当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。（2分）88.33%（2分）29（15分）（1）6FeO(s)+C
12、O2(g)2Fe3O4(s)+C(s) H76.0 kJmol1（2分）（2）CO28e6H2OCH48OH（2分）（3）NH 3H2ONH4+ + OH （2分） 0.06（2分）8NH3H2O +2NO24SO24(NH4)2SO4N24H2O（2分）（4）（2分）0.0042 V L（2分）B（1分）30（14分）（1）提高铯榴石精矿的分解速率（2分）（2）复盐（或无氧酸盐等）（1分）6.875 （2分）（3）3CsCl2SbCl32H2O3CsCl2SbOCl4HCl（2分）（4）0.25 （2分）（5）2Sb3+3H2SSb2S36H（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量稀硝酸，振荡，静置，取上层清液再滴入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（2分）偏低（1分）
