1、【赢在微点】2017届高三化学专题考查：化学物质及其变化第卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析：A项，纯盐酸是混合物，错误；C项，铁是金属单质，不是电解质，错误；D项，碳酸钠是电解质，错误。答案：B2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒
2、C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏，显然属于物理变化，A错误。BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡是重金属元素，Ba2可以使蛋白质发生变性，所以Ba2对人体有毒，B错误。由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，而12C和14C的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C错误。葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应
3、，D正确。答案：D3下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实验人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2中O从1价既升到0价又降到2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；电解熔融状态的Al2O3制备Al时，Al2O3中Al从3价降到0价，O从2价升到0价，属于氧化还原反应；工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3，也属于固氮中的一种，其中N从0价升降到3价，H从0价升到1价，属于氧化还原反应；2NH4ClCa(OH)2CaCl
4、22NH32H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应。答案：D4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2ABC D解析：题中所给的反应和反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生
5、，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。答案：D5(2015安徽六校联考)水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe22S2OO2 aOH=Y S4O2H2O，下列说法中不正确的是()Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 molDS2O是还原剂解析：根据电荷守恒：3222a2，故a4，故A正确；直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；由有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3 mol Fe2参加反应，
6、即1 mol O2参加反应，转移的电子数是224 mol，故C错误；S2O中S是2价，S4O中S是5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。答案：C6(2015潮州质检)若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是()A浓硫酸 B氯化氢C纯碱 D生石灰解析：若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固态干燥剂。答案：D7发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧
7、的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，该反应中()AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂解析：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，N2O4是氧化剂，发生还原反应。答案：D8室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO解析：A项，该溶液呈酸性或碱性，
8、无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量存在，故错误。B项，铜离子呈蓝色，故错误。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。答案：C9(2015皖南八校联考)下列反应的离子方程式正确的是()A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOB在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OHCO2=HCOC向溴化亚铁中通入少量氯气：2BrCl2=2ClBr2D用氢氧化钠吸收多余的氯气：OHCl2=2ClHClO解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B错误；还原性：Fe2Br， 因此氯气
9、先氧化Fe2，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OHCl2=ClClO H2O，D错误。答案：A10(2015安徽六校联考)氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN2=2AlONCO(高温)合成，下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7 g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析：根据Al显3价，O显2价，故N呈1价，故A错误；氮气中氮元素化合价由0价变为1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；应强调标准状况下，故C错误；氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应
10、中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12，故D错误。答案：B第卷非选择题，共40分二、非选择题：本大题共4小题，共40分。将答案填在题中横线上。11(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填字母)。 A煤的形成B卫星上的太阳能电池工作 C简单机械织布D我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关
11、于双氧水的反应如下：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O回答下列问题：上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶最适合贴的一个标签是_(填序号)。 A B C D H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
12、_。(4)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平上述氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)C项中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有元素发生从化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流，故一定有电子转移，一定有氧化还原反应发生；烧制陶瓷也会发生氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反
13、应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中，水均作氧化剂。(3)A为非氧化还原反应：B中H222，只体现还原性；C中2H22=2H22，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22H2，H2O2只体现氧化性。H2O2能用于杀菌消毒，说明其具有氧化性，选B。根据质量守恒定律可推知，A为KHCO3；H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，对环境无污染。(4)该反应中被氧化的元素是氮 ，氧化剂是CuO。每生成1 mol N2转移电子6 mol，若产生0.2 mol 气体，转移电子1.2 mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)高温,COH2氧化(答案合理即
14、可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O对环境无污染(4)423114氮CuO1.212(10分).请回答：(1)H2O2的电子式：_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算
15、成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生的化学方程式：_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_。解析：.(1)H2O2是共价化合物，分子中氧原子间存在非极性共价键，O、H
16、原子间通过极性共价键相连，故其电子式为H H。(2)Mg与CO2在高温下发生置换反应得到MgO和碳，因此镁燃烧不能用CO2灭火。(3)利用反应现象可知在溶液中发生了沉淀的转化，即白色的AgCl沉淀与Br反应生成更难溶的淡黄色AgBr沉淀和Cl。(4)在反应中Mn由7价降低为2价，C由3价升高为4价，利用得失电子守恒将MnO与C2O的计量数分别配2、5，然后依据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。.(1)4.80 g甲完全分解得到m(H2)0.20 g，则利用质量守恒知甲中n(Na)n(H)11，故甲的化学式为NaH。(2)依据甲的化学式和原子守恒，结合反应得到的已知产物可知另一产物为NaCl，因
17、此可得反应的化学方程式。(3)结合物质中元素的化合价知NaAlH4与H2O发生归中反应生成氢气，同时得到相应金属的氢氧化物，再结合Al(OH)3可溶于NaOH溶液知NaAlH4与H2O发生归中反应生成氢气和偏铝酸钠。(4)脱锈的过程是将Fe2O3还原为Fe，则被氧化的元素一定是NaH中1价的H，利用得失电子守恒和原子守恒知NaH与Fe2O3反应生成Fe的同时，另一产物是NaOH。(5)盐酸具有挥发性，铁与盐酸反应制得的氢气中混有水蒸气与HCl，因此将气体通入浓硫酸时只能除去水蒸气，氢气、HCl与Na反应时除得到NaH外，还会有NaCl生成，得到的产物甲不纯净，可见制备方案不合理；若制备过程中N
18、a足量，则反应得到的产物中会混有Na，Na可与H2O反应得到氢气，可见采用产物与水反应只得到氢气就认为产物纯净的验纯方案也不合理。答案：.(1)H H(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H213(8分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂
19、。(1)有下列变化：COCO2、C2OCO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnOMn2”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO5e8HMn24H2OMnO3e2H2OMnO24OHMnOeMnO由此可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间转移的电子数目
20、为_个。解析：(1)MnOMn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2OCO2。根据电子守恒将方程式配平即可。(2)由MnO的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中Mn的化合价越低。(3)由(2)的分析，酸性越强，KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为15。(4)根据方程式可得关系式：10FeS10SWe(S)800 g 320 g 560 g 20 mol 2.8 g N(e)故转移电子数为：N(e)20 molNA0.1NA。答案：(1)2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(2)溶液酸碱性(3
21、)15(4)0.1NA(或6.021022)14(10分)(2015湘中名校联考)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒(1)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2_。(2)自水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I) .加硫酸调节水样pH至13。操作时，不
22、同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。解析：(1)工业上可以通过KClO3与SO2发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3SO2=2ClO2K2SO4；操作中ClO2将I氧化为I2，反应的离子方程式是2ClO22I=2ClOI2；操作完全反应时溶液中的I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝
23、色变为无色，且半分钟内不变色；在操作过程中，溶液又呈蓝色，是由于ClO在碱性环境中将I又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO4I4H=Cl2I22H2O；根据反应方程式可得关系式是：2ClO2I22S2O。n(S2O)1.0103 mol/L0.01 L1.0105 mol；所以n(ClO2)1.0105 mol；m(ClO2)1.0105 mol67.5103 mg/mol0.675 mg；若水样的体积为1.0 L，所以水样中ClO2的浓度是0.675 mg1 L 0.675 mg/L。答案：(1)K2SO4 (2)2ClO22I=2ClOI2 蓝色消失，半分钟内不变色ClO4I4H=Cl2I22H2O0.675
