1、湖北省武汉市江夏实验高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题（无答案）可能要用到原子的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A芯片主要成分为单质硅B“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应C世界最长跨海峡公铁两用大桥平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料D“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁2下列说法不正确的是( )ASi 具有半导体性，可制作光导纤维
2、BCO2 可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D用氨水吸收废气中的 SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用3下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )ACl2BO2CSO2DNH34下列过程不属于氮的固定的是（ ）A工业合成氨B工业上用氨催化氧化法制备硝酸C闪电导致雷雨中含有硝酸D豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物5下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（ ）AAl与NaOH溶液BMnO2和浓盐酸共热C浓硝酸和铜片D铜片和浓硫酸共热6制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A石灰石B黏土C纯
3、碱D硅酸钠7检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施是（ ）A通过澄清石灰水B先通过足量Ba(OH)2溶液，再通过澄清石灰水C先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量小苏打溶液，再通过澄清石灰水8下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ）ANH3NOBAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3DCuCu(OH)29下列有关试剂的保存方法，正确的是( )A少量金属钠密封保存在水中B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D稀硫酸保存在无色玻璃试剂瓶中10下列叙述中正确的是 ( )NH3易液化，液氨常用作制冷剂可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀
4、硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体ABCD11N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C汽车尾气主要是氮氧化物DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是( )A浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B验证产物的正确连接顺序为：IIVIIIIIC装置II中
5、两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D若连接顺序为III，无法检验产物中有无CO213下列说法正确的是（ ）A24gMg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.021023B常温常压下，1molO2的体积约为22.4LC常温下，铁片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色14海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（ ）ABaCl2溶液NaOH溶液溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH)2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶CNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤稀盐酸蒸发结晶DB
6、aCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤稀盐酸蒸发结晶15将一包由 Cu 和 CuO 组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与 H2 充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了 6.4g；向另一份混合物中加入 800 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2 和标准状况下 4.48L NO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为( )A1.0mol/LB2.0mol/LC3.0mol/LD4.0mol/L二、非选择题：（本题共4小题，共55分。）16（14分）现有下列9种物质：CuSO45H2O、铜、CaCO3、CO2、NH3、稀硫酸、淀粉溶液，根据要求
7、填空(填序号)(1)属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)在标准状况下，相同体积的和，其原子个数之比为_。(3)写出与浓硝酸反应的化学方程_。(4)写出的催化氧化的化学方程式_。(5) 实验室制备氨气的化学方程式_。(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_。17（14分）SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则
8、X中的现象为_，说明二氧化硫具有_性。若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_。若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_，与中现象不同的原因是_(用化学方程式表示)。18（13分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途： (2) Si在元素周期表中的位置是 。(3)制备SiO2的方法如下：写出反应I的离子方程式_。比较酸性强弱：H2SO4_H2SiO3(填“”或“”)。下列事实能说明S的非金属性
9、比Si强的有 A 常温下SO2是气体，SiO2是固体B H2SO3的酸性比H2SiO3强C H2S的热稳定性比SiH4强D S的最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是 _ (填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族19（14分）(1)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现的性质是_A酸性 B氧化性 C还原性 D碱性若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为_mol，转移电子为_mol。(2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：原混合气中，NO是 _ mL，NO2是 _ mL。若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 _ mL。若在原48 mL NO、NO2中，通入 _ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。