1、正始中学2012学年高三年级第二次化学测试卷本试卷共11页，满分300分，考试时间150分钟。第卷一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7有关下列化学用语正确的是 A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol催化剂500、30MPa B500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol电解C用硫酸
2、酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用两个铜电极电解稀盐酸：2H+2Cl H2 + Cl28应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素
3、的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD9下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0 S0B稀释Na2CO3溶液时， 增大C用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na+)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小10锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入
4、石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB锂离子电池是二次电源。放电时，C6Li是氧化产物C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li11某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、
5、灼烧，最后得到xg固体（3）第三份滴加010 molL-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-12下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.
6、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2第卷非选择题，共12大题，共180分26 A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C
7、同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_；（4）在一定条件下A2C2既能与I反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I反应得到的还原产物为_；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为_。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800。DA中A元素
8、的化合价为_，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为 。若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下） L。27(8分) 二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=” ）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+ 4NO2（g） = 4NO
9、（g）+CO2（g）+ 2H2O（l）；DH =574 kJ/molCH4（g）+ 4NO（g） = 2N2（g）+CO2（g）+ 2H2O（l）；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。（3）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的废水通常用沉淀法处理：第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010， 第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。则加入可溶性钡盐后的
10、废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。28 某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；将以上混合物过滤，洗涤， ，然后研细；检查中洗涤是否完全的操作是 。（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。实验序号双氧水体积催化剂待测数据a15mL无b15mL0.5g C
11、uOc15mL0.5g MnO2 从设计原理看，实验中的待测数据是 。 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：A证明CuO 性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；B 。29能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_ _。(2)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上
12、有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_ _。乙装置中a极上的电极反应式为_ _。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ _ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_ _。（忽略电解前后溶液体积变化）如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_ _(用含w、a的表达式表示，不必化简)。正始中学2012学年高三年级第二次理科综合测试参考答案及评分标准第卷（
13、选择题20题，每题6分，共120分）一、选择题（本题包括17小题。每小题只有一个选项最符合题意）题号789答案CDA题号10111213答案DCBB三.非选择题26.（17分）（最后一空3分，其余每空2分）ks5u（1）第二周期，VA族；（2）2OH2Al2H2O 2AlO2 3H2；（3）BaO22HSO42 BaSO4H2O2；（4）H2O ； O2（5）1；1 NA；56L 27、（9分）（第2小题第一空3分，其余每空2分）28、（10分）（2分）（2分）（2分）（2分） 29 （16分）(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJmol-1 （2分）(2) CH4 （2分） O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分）4OH- 4e- = O2+2H2O （2分） 56（3分） 1 （2分） (w142/322)/( w+18a)100% （3分）30（每空2分，12分） 光反应 色素的数量 a ks5u 三碳化合物（或C3） 32.31.18.75 8031.32.