1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23（1） 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ()A在密闭容器中加入15 mol H2和05 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB一定条件下,23 g的Na完全与O2反应生成36 g产物时失去的电子数为01 NA C 10 L的01 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为01 NA8 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH- BpH=1的
2、溶液:Na+、NH4+ 、Cu2+ 、NO3-C与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ D使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】B【解析】试题分析：A无色透明的溶液中发生反应：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O不能大量共存。错误。BpH=1的溶液是酸性溶液。H+、Na+、NH4+ 、Cu2+ 、NO3-不会发生任何反应。可以共存。正确。C与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液。在碱性溶液中发生反应：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O不能大量共存。错误。D使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在此条件下发生反应:3Fe2+4
3、H+NO3-= 3Fe3+ NO+2H2O不能大量共存。错误。考点：考查离子共存问题的知识。9在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 ()AlCl3 NaHCO3 NaAlO2 MgSO4 Na2SO3 KMnO4 Fe2(SO4)3 FeCl2 A B C D考点：考查盐的水解的应用的知识。10下列叙述中正确的是 ()A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 考点：考查原子结构、
4、元素性质的知识。12 25 、101 kPa下:2Na(s) + 1/2O2(g) Na2O(s) H1= - 414 kJmol-1 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H2= - 511 kJmol-1 , 下列说法正确的是 ()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H= - 317 kJmol-1 D常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】C27（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可
5、形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。（1）Y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示） 【答案】（1） 第二周期VIA族 HClO4 H2S HSO3-+H+ = SO2+ H2O 不褪色 ； Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4
6、+2HCl请回答下列问题：(中MnO2作催化剂，中MnO2作氧化剂) （1）物质C和E的名称分别为_、_； （2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式:_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】浓盐酸、四氧化三铁； 2H2O2 2H2O + O2 ； KClO3 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O 铁粉 , KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】试题分析：中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3;B为O2； E
7、为Fe3O4 , 中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为FeCl3 、F为FeCl2 。（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。（2）进行反应，若能在常温下进行，A是H2O2其化学方程式为2H2O2 2H2O + O2；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。（3）反应的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O（4）Fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+ 反应的离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+Fe
8、3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀。就证明含有Fe3+考点：考查元素及化合物的推断、O2 、Cl2的实验室制法Fe3+的检验等知识。29（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _ 、CO的平衡转化率= _：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂【答案】 K=c(CO2)/c(CO) 0006mol/(Lmin) 60 C【解析】