1、福州八中20112012高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 Cl35.5 Cu64 Na23 Mn55 Li7 Al27 第卷 （42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2 2根据所学化学知识，判断下列说法正确的是A13153I是12553I的同位素 BNH3的摩尔质量为17C根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应 D分解反应一定不是氧化还原反应 3下列有机反应
2、属于消去反应的是 （ ） 4用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是A甲烷、乙烯、乙醇和丙烯酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液C乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D淀粉与蔗糖均不能被氧化 5在某pH1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BA13+ Mg2+ NO3- C1- CK+ Na+ A1O2- C1- DNa+ K+ CO32 C1O 6下列离子方程式书写正确的是 A乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH CH3COOH+ C2H5OH B石灰乳中加N
3、a2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32 = CaCO3+2OH C将氯气通人NaBr稀溶液：C12+2Br +2H2O=2C1O +Br2+4H+ D烧碱中加入铝箔；A1+2OH = A1O2+H27从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：海水贝壳母液Mg(OH)2Mg(Cl)26H2O生石灰石灰乳MgMgCl2结晶、过滤脱水电解下列说法错误的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 8下列实验能达到预期目的的是用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚用醋
4、酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl A只有 B只有 C只有 D 9已知： CO2(g)2Fe(s) = Fe2O3(s)C(s) H=234.1kJmol1CO2(g) = C(s)O2(g) H=+393.4kJmol1。则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 A824.2kJmol1 B627.5kJmol1 C+861.6kJmol1 D+159.3kJmol1 10下列实验装置正确，能达到预期目的的是A B C D A干燥Cl2 B分离水与酒精 C比较纯碱和小苏打热稳定性 D测定盐酸浓度 11下列试剂可一次性鉴别BaCl2、N
5、aOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是 ANH4Cl BNa2SO4 CFe2(SO4)3 D稀H2SO4 12下表所列各组物质中之间，不是都能通过一步反应实现如左图所示转化的是abcabcAMg(OH)2MgOMgCl2BAl2O3AlNaAlO2CNaOHNa2CO3NaClDCuCuOCuSO4 13根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是A已知NaHCO3溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)B在NaClO溶液中存在下列关系：c(H+)+c(HClO)=c(OH)C中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3C
6、OOH溶液所消耗NaOH物质的量相同D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均降低 14测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。用上述方法测定空气中氯气的含量时，电导能力变化最大的是ANa2S溶液 BKI溶液 CNaOH溶液 DH2S溶液 15氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN3的水溶液显碱性，HN3的固体属于分子晶体，NaN3的固体是离子晶体，NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A B C D 16
7、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 （未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A该反应的氧化剂是H2C2O4B该反应右框内的产物是OHC配平该反应后，H计量数是6 D1molMnO4在反应中失去5mol电子 17某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：还原性： SO32 I） 肯定不含I； 肯定不含Cu2； 肯定含有SO32 ； 可能含有I； 肯定含有NH4A B C D 18NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A50时，pH1的1.0 L
8、H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5 NA D3.4gNH3中含NH键数目为0.2 NA 19物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠A BC D 20在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) H0 达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到
9、乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况 21已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法正确的是A所得溶液中c(OH)=1.0013 molL1B所得溶液中的c(Mg2+)=5.61011 molL1C所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.0013 molL1D该温度下，向饱和Mg(OH)2溶液加入NaOH固体，Mg(OH)2的KSP变小第卷 （58分） 二、填空题：（共58分）
10、22（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。AB离子交换膜 （1）W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是 （举一例）。（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用以燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ，B电极反应式为 。（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生
11、成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。23（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料滤液LiMn2O4、碳粉沉淀X加过量NaOH溶液 过滤通入过量CO2 过滤滤液MnO2、碳粉 滤液Li2CO3加稀H2SO4通入空气过滤加入一定量Na2CO3过滤 （1）第步反应的化学方程式是 ；第步反应得到的沉淀X的化学式为
12、。（2）第步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。24（16分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（装置未画全）。试回答有关问题：实验一：用加热的方法测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是
13、（1）写出加热时发生反应的化学方程式 （2）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）；产生气体从装置的 进入，从装置的 进入（填接口序号）。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。 （3）应将实验一的装置作哪些调整？ 。（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL ，则则Na2CO3样品的纯度为 。误差分析：（5）有同学建议将中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释： ，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？
14、请用离子方程式说明原因： 。 25（13分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） （1）由苯酚生成A的化学方程式是 。 （2）已知C的化学式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。 （3）B与C反应生成M的化学方程式是 。 （4）D的结构简式是 ，生成N的反应类型是 。（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，F的结构简式是 。 已知： 芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发
15、生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；F分子结构中不存在“OO”的连接方式。福州八中20112012高三毕业班第二次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共42分）122456789101112DACCBBBDACCB131415161718192021BDDCDABDC二、填空题（共58分） 23（14分）（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（3分） Al(OH)3（2分）（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（4）6.4或
16、6.36（3分）24（16分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）（2）酒精灯（2分）；(1分)，(1分)（3）将装置换成装置(2分)（4）；（每空2分）（5）因为CO2与水反应， CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，NaHCO3电离产生的HCO3能使上述平衡左移（或逆移），减少了CO2的损失。（2分）CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分）25（15分） O O（1）(2分) OH+NaOH ONa+H2O（2）（2分）（3）（2分）浓H2SO4 OH CH3 OH CH3 O O COOH+CH3CCH2OH COOCH2CCH3+H2O CH3 CH3 O O CH3（4）（4分）缩聚反应 HO C OH CH3 O（5）（5分）C8H8O3 CH3O COOH 高考资源网w w 高 考 资源 网