1、2015-2016学年下期高一第一次精英对抗赛化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是3下列说法中不正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质
2、基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB C D4下列比较关系与排列顺序不正确的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF5下列说法正确的是AH与D，与互为同位素，互为同素异形体B元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素DHF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性依次减弱6下列叙述错误的是A通常情况下，甲
3、烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水7.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H148某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是 A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3 B该有机物中肯定不含氧C该有机物分子中碳、氢原子个数比为1
4、：2 D该有机物中肯定含有氧9有四种烷烃：3,3一二甲基戊烷、正庚烷、2一甲基己烷、正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是 A B C D10短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)211短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为，则A的原子序数为下面算式中的m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12A B C D12某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 13甲、乙、丙都是短周期元
5、素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多14下列递变规律正确的是 AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 BNa、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 C O、S、Na、K的原子半径依次增大DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强15.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有
6、一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. XYZ3 B. X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z716.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的单质能与其最高价氧化物反应 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.
7、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ217几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是A若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6B若HnJOm为强酸，
8、则G是位于A以后的活泼非金属元素C若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素二、非选择题(本题共6个小题，共46分)19. (5分)下列物质中互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；属于同一物质的是_。(1)18O和16O (2)盐酸与氯化氢 (3)氧气与臭氧(6)C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH2CH320（12分）（1）第三周期中,化学性质最不活泼的元素是 ，可用于制半导体材料的元素是_,最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是 。（2）Fe元素在元素周期表中的位置是 。（3）按系统命
9、名法命名右面物质 _（4）写出下列各物质的结构简式2，2二甲基4乙基庚烷_ 5，5二甲基3乙基辛烷 _（5）由七个碳原子形成的烷烃，若其主链碳原子数为5，则其结构式有_种。21（7分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）画出X2的原子结构示意图 。（2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为： 。（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为： 。（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的离子反应方程式为 。 22.（6分
10、）有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。(1)这四种元素的名称分别是:A,B,C,D。(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:。23（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下
11、列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 。（2）A与C可形成化合物A2C2，该化合物的电子式为 。（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 。（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。24. (8分)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。(1)立方烷的分子式为_。(2)该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_种，生成的二氯代物有_种。(3)若要使1 mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol氯气。版权所有：高考资源网()