1、诸暨中学20102011年度高二化学期中试卷（2010.11）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 C：12第卷一、选择题（共25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2、下列说法正确的是A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D增大反应物
2、浓度时，活化分子百分数增大3、H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D4、下列叙述能证明某物质是弱电解质的是A水溶液的导电能力很弱 B溶液中电离出的离子与未电离的分子共存C熔化时不导电 D不是离子化合物而是共价化合物5、在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是A.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积大于Ksp(AgI)C.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl- 的浓度之积大于Ksp(AgCl)D.以上结论都不正确6、下列说法
3、正确的是A同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S07、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H 0B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H 0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H 0D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H b Ba=10-4b Cb=10-4a Da=b21、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3
4、(g)；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是 AQ2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q198.5 CQ21/2Q198.5 D无法确定22、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A2molA和1molB B1molA和1molB C1molA和2molB D1molB和1molC23、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)
5、2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B C D24、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H67O28KOH 4K2CO310H2O，下列推断正确的是A负极反应为7O214 H2O28e 28OHB每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molC放电一段时间后，负极周围的pH升高 D放电过程中KOH的物质的量浓度不变25、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分
6、数与温度t、压强P关系正确的是第II卷二、填空题 (本题包括3小题)26、如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 。B电极的电极反应式为 ，U形管内总反应化学方程式是 ；反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 。若要使电
7、解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 。B电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。27、在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 A有、无催化剂 B温度不同C压强不同 DV值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ，并比较K800 K850（填“”、“”或“=
8、”）。（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 AV正（NO2）=V逆（NO）BC（NO2）=C（NO）C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行反应：2NO+O22NO2活塞可移动（不考虑磨擦）外有隔热套()若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。 ()若起始时维持温度和体积不变，中投入2molNO和1molO2； 中投入2molNO和1mo
9、lO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率 。(填“”或“=”)28、25时，0.1molL-1HA溶液pH=2，0.1molL-1HB溶液pH=3；（1）前者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同） HA、HB的电离平衡常数 HA、HB的电离度 溶液中的c(OH-) 溶液的导电性 溶液中由水电离出的c(H+) （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者大于后者的是 HA、HB物质的量浓度 同时加入足量的锌，开始反应时速率 同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 二种酸溶液的导电能力 用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 将这两种溶液分别稀
10、释10倍后溶液的pH。 （3）若中和体积为Va mL浓度为0.1molL-1 HA溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的体积为Vb mL，则VaVb可能的是 混合后溶液呈中性 混合后溶液呈酸性 混合后溶液中的溶质为NaA 混合后溶液中的溶质为NaA和HA 混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH。（4）对于浓度相同体积相等的的NaA、NaB溶液相比较，前者大于后者的是 溶液的pH 溶液中由水电离出的c(OH-) 离子种类 阴离子总数 离子总数（5）25时，如果取一定量HA溶液与含0.1molNaOH的溶液混合，有关离子浓度判断不可能出现的结果是 c(A-)+c(HA)=0.1mol/L c(H
11、+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-) c(A-)c(Na+) c(H+)c(OH-) c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) c(A-) c(H+) c(Na+) c(OH-) c(Na+) c(OH-)c(H+) c(A-)（6）25时，用0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=10, 则混合溶液中：c(HA) c(A-)(填“”、“”)；c(Na+)c(A-)= molL-1；（用具体数字填计算结果，下同）c(OH-)c(HA)= molL-1三、计算题29、钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血
12、液含Ca2+为2.210-3 2.710-3 molL-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4）,并用5.010-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定时，所发生的反应为:2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2+2MnSO4 + 8H2O（1）滴定H2C2O4时，KMnO4溶液应装在_中，滴定到终点的现象是_ _（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是
13、否正常（写出具体的计算过程）。诸暨中学20102011年度高二化学期中考试答题卡一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题 26、（1） 极， 。 ， 极（填“A”、“B”）（2） 。 。 。 ， 。（3） ，电极反应式是 ， ，Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）27、（1） （2）平衡常数K的表达式： ，K800 K850（填“”、“”或“=”）。（3）v(O2)= 。（4） (5)()： ；()： 。(填“”或“=”)28、（1） （2） （3）
14、 （4） （5） （6）c(HA) c(A-)(填“”、“”)；c(Na+)c(A-)= molL-1； c(OH-)c(HA)= molL-1三、计算题29、（1）滴定H2C2O4时，KMnO4溶液应装在_ _中，滴定到终点的现象是_ _（2）诸暨中学20102011年度高二化学期中考试答案一、选择题（共25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案BABBDCADCDCBB题号141516171819202122232425答案ADDCACBCBDBD二、填空题 26、（1） 负 极， Zn -2e- = Zn 。 O2+2H2O +4e-
15、= 4OH- ， B 极（填“A”、“B”）（2） 产生无色气泡，溶液变红色 。 2Cl- -2e- = Cl2 ， 2NaCl +2H2O =2NaOH +H2+Cl2 。 12 ， HCl 。（3） 精铜 ，电极反应式是 Cu2+ + 2e- = Cu ， 粗铜 ，Cu2+浓度 减少 （填“增大”、“减小”、“不变”）27、（1） B （2）平衡常数K的表达式： ，K800 ”、“”或“=”）。（3）v(O2)= 0.025/V mol/LS（4） BD (5)()： ；()： 。(填“”或“=”)28、（1） （2） （3） （4） （5） （6）c(HA) c(A-)(填“”、“”)；c(Na+)c(A-)= 10-4 molL-1； c(OH-)c(HA)= 10-10 molL-1三、计算题29、（1）酸式滴定管 溶液颜色由无色变为紫色，并半分钟内不褪色（2）合格（过程略）
