1、配餐作业(五)氧化还原反应A组全员必做题1.某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，发生氧化反应，N2O4是氧化剂，发生还原反应，N2既是氧化产物又是还原产物。答案：D2(2016河南洛阳统考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春
2、蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A项不选；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B项不选；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C项选；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D项不选。答案：C3(2016安徽省皖南八校联考)心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关判断正确的是()A还原剂
3、只有锂BSOCl2中既有离子键，也有共价键C氧化产物包括LiCl和SO2D标准状况下生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.1 mol解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是4，O的化合价是2，Cl是1，只有共价键，没有离子键，B项错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C项错误，标准状况下生成1.12 L SO2即0.05 mol，反应转移电子为0.05(40)0.2 mol，D项错误。 答案：A4(2016衡阳模拟)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是
4、()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。答案：A5(2016山东淄博摸底考试)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是()A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中作还原剂D反应放热并产生大量气体解析：“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为：S2KNO33CN23CO2K2S，其属于氧化还原反应，B项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C项
5、正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D项正确。答案：A6(2016湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析：两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，
6、故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。答案：D7(2016河南洛阳统考)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，
7、溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析：KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为3价，A项正确；由知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，故D项正确。答案：C8(2016南昌三校联考)铅的冶炼大致
8、过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B项错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为P
9、bO转移电子是2 mol e，PbO转化为Pb转移电子是2 mol e，所以制取1 mol Pb共转移4mol电子，故C项错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D项正确。答案：D9(2016西安一中二模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是()A氧化性：Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能将N
10、a2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物由得Fe3SOSO2，由得Cr2OFe3故A项正确；氧化性：Cr2OFe3SO，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B项正确；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为(63)2NA6NA，故C项正确；由两反应得3SO26Fe2Cr2O，若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7故D项错误。答案：D10(
11、2016河南中原名校第一次摸底)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法不正确的是()A反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2D反应说明高温下C的还原性比Sb强解析：反应中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A项错误；反应中Sb元素化合价降低，被还原，故B项正确；由可知，存在3O24Sb关系，则生成4 mol Sb，消耗3 mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2 L，故C项正确；中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则在高温下C的还
12、原性比Sb强，故D项正确。答案：A11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式： AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mo
13、l e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.2122015年7月3日9时7分
14、许，新疆和田地区皮山县发生里氏6.5级地震，震源深度10千米，震中距皮山县城7公里。截至3日18时，地震已造成3人死亡，71人受伤，倒塌房屋1.2万余间，其中严重损坏房屋5 860余间，紧急转移安置受灾群众6.6万人。初步核查造成直接经济损失1.9亿元。地震后，党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；
15、如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O，试配平之：_。(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2
16、ClO22Na2SO4H2O，下列有关说法正确的是_(填字母)。A在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e转移解析：(1)由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O；依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(2)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(3)由反应方程式2NaClO3Na
17、2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反应中，Cl原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3ClO2；B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C项正确；由于，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol e转移，D项错误。答案：(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(3)CB组重点选做题13.2015年5月15日
18、是我国第22个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)向
19、碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(3)上述c反应常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是_。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。解析：(1)KIO3中I元素的化合价由5降低为0，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由1升高到0，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3具有还原性，被氧化为Na2SO4，I2具有氧化
20、性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I2SOH2O=2ISO2H。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I22S2O=2IS4O的进行，溶液中I2完全转化为I，溶液由蓝色变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应I22S2O=2IS4O可得，n(I2)n(S2O)1.0105 mol。答案：(1)153333(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)I22S2O=2IS4O滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.010514医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的
21、反应来测定血钙的含量。回答下列问题：_H_MnO_H2C2O4=_CO2_Mn2_ (1)配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_。(3)测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时_(“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_ g。解析：(1)根据化合价升降总数相等，结合电荷守恒和元素守恒
22、可配平该离子反应：6H2MnO5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。(2)反应中MnO为氧化剂，H2C2O4为还原剂。(3)CaC2O4不能用盐酸溶解，因为在酸性条件下，盐酸也可被KMnO4氧化，导致无法测定溶液中的H2C2O4。根据题意，可得5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO5 mol 2 moln(Ca2) 1.0104 molL1 20103 L则n(Ca2)5.0106 mol。100 mL该血液中含钙质量5.0106 mol40 gmol10.01 g。答案：(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4不能KMnO4会氧化Cl0.01