1、高考资源网（） 您身边的高考专家林芝市二高20192020学年第二学期第一学段考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(18小题，每题3分，共54分)1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2 可与水反应制备硅胶C. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D. SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误；B.SiO2 与水不反应，B项错误；C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅
2、酸盐产品，C项正确；D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误；答案选C。2.下列物质中不含硅酸盐的是（ ）A. 陶瓷B. 玻璃C. 水泥D. 生石灰【答案】D【解析】【详解】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；生石灰的主要成分为CaO，不属于硅酸盐，D选项满足题意；答案选D。3. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A. Cl2B. H2SO4C. NaClO
3、D. KMnO4【答案】C【解析】【详解】A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；D. KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；故答案选C。4.下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A. NaClO是盐，具有强氧化性B. 氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C. 氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性D. 干燥的氯气不具有漂白性【
4、答案】B【解析】【详解】ANaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐，次氯酸根离子中氯显+1价，能得电子，具有强氧化性，故A正确；B氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故B错误；C氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C正确；D干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确氯及其化合物的性质是解题关键，易错点D：因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。5.下列关于N2的叙述错误的是( )A. N2既
5、可作氧化剂又可做还原剂B. 雷雨天，空气中N2和O2可反应生成NOC. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物D. NO和NO2都可稳定存于空气中【答案】D【解析】【详解】AN2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，故A正确；B雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，故B正确；C氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，故C正确；DNO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮在空气中不能稳定存在，故D错误；答案选D。6.关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是( )A. 浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B. 浓硫酸有酸
6、性和强氧化性C. 浓硫酸有吸水性和脱水性D. 浓硫酸能做干燥剂【答案】A【解析】【详解】A浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水的过程不生成新物质，是物理变化；而浓硫酸的脱水性是使有机物中的H元素和O元素按照水的比例脱去，属于化学变化，二者不相同，A错误；B浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现酸性和强氧化性，B正确；C浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能使有机物中的H元素和O元素按照水的比例脱去，具有脱水性，C正确；D浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，D正确；故选A。【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的酸性、强氧化性、吸水性和脱水性是解题的关键。7.二氧化硫的下列化学性质中，正确的是(
7、)A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B. SO2使品红褪色是因为强氧化性C 溶于水可直接形成硫酸D. 与碱反应能直接生成硫酸盐【答案】A【解析】【详解】ASO2在催化剂存在的条件下与O2反应转化为SO3，故A正确；BSO2使品红褪色是由于二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，故B错误；CSO2属于酸性氧化物，溶于水可直接形成亚硫酸，故C错误；DSO2属于酸性氧化物，与碱反应能直接生成亚硫酸盐，故D错误；答案选A。【点睛】二氧化硫属于酸性氧化物，可以和水反应直接生成酸，与碱反应直接生成盐和水。8.下列金属中适合用来盛装浓硫酸的是( )A. 锌B. 铁C
8、. 铜D. 金【答案】B【解析】【详解】Al、Fe常温下遇浓硫酸或浓硝酸均发生钝化，所以可用铝制容器或铁制容器装浓硫酸或浓硝酸，常温下Cu、Zn可与浓硫酸发生氧化还原反应，而Au虽然不和浓硫酸发生反应，但金制品成本较高，故答案为B。9.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表有七个周期C. IA族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】B【解析】【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短周期包含一、二、三周期，A族包含氢元素与碱金属元素【详解】A元素周期表
9、有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B元素周期表有七个横行，即七个周期，故B正确；CA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；答案选B。10.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 中子数为293【答案】D【解析】【分析】本题根据原子结构及原子间各粒子的数量关系分析。【详解】A原子符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，A正确；B原子的中子数等于质量数-质子数，的中子
10、数为293-116=177，B正确；C原子的核外电子数等于质子数，为116，C正确；D中子数为177，D错误；故选D。【点睛】某种原子的原子符号中，其左下角的数字表示该原子的质子数，其左上角的数字表示该原子的质量数，该原子的中子数等于这种原子的质量数-质子数。11.下列表示物质结构的图正确的是（ ）A. Na原子结构示意图：B. Cl结构示意图C. O的原子结构示意图：D. Al3+结构示意图【答案】C【解析】【详解】A项、Na原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，11个电子，原子结构示意图为，故A错误；B项、Cl离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，18个电子，离子的结构示意图为：，故B
11、错误；C项、O原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，8个电子，原子结构示意图为：，故C正确；D项、Al3+离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，10个电子，离子的结构示意图为：，故D错误；故选C。12.下列说法正确的是()A. 红磷、白磷属于同位素B. H2、D2属于同位素C. 、互为同位素D. H、D、T互为同位素【答案】D【解析】【详解】A分子结构不同的单质属于同素异形体，因而红磷和白磷是同素异形体，故A错误；BH2、D2构成元素相同，属于同种单质，故B错误；C、属于不同元素，因而不是同位素，故C错误；DH、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；答案选D。【点睛】同位素是指同
12、一元素的不同原子，其描述对象的主体是原子。13.下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )A. 原子核外电子层数逐渐增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大C. 单质的颜色逐渐加深D. 氢化物稳定性逐渐增强【答案】D【解析】【详解】A四种元素为同一主族元素，它们的电子层数逐渐增多，A正确；B四种元素的非金属性逐渐减弱，故被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大，B正确；C根据第A族的递变规律，单质颜色逐渐加深，C正确；D四种元素的非金属性逐渐减弱，四种元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误；故选D。14.下列化合物中只有非极性共价键的是( )A. NaClB
13、. NaOHC. H2SD. H2【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaCl中只有离子键，A不选；BNaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；CH2S中只有极性共价键，C不选；DH2中只有非极性共价键，D选；故选D。【点睛】同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。15.下列属于共价化合物的是A. NH4NO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH【答案】C【解析】【分析】含离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物，称为共价化合物。【详解】ANH4NO3由NH4和NO3构成，离子键存在离子键，属于离子化合物， A错误；BCaCO3
14、是盐，Ca2和CO32之间存在离子键，属于离子化合物， B错误；CCO2只含共价键，是共价化合物，C正确；DNaOH由Na和OH构成，离子间存在离子键，是离子化合物，D错误。答案选C。16. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量【答案】C【解析】【详解】反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸
15、热反应。据此可知选项C是正确，其余选项都是错误的，答案选C。【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。17.下列装置能构成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.装置中电极材料相同，不能形成原电池，A错误；B.酒精为非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C.该装置符合原电池的构成条件，能够成原电池，C正确；D.该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，
16、D错误；答案选C。18. 下列关于燃料电池的说法正确的是A. 燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B. 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C. 氢氧燃料电池是一种环境友好电池D. 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】C【解析】【分析】【详解】A、燃料电池是将化学能转换为电能的装置，没有燃烧过程，错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，错误；C、氢氧燃料电池得到的产物是水，是一种环境友好电池，正确；D、燃料电池的能量转化率达不到100%，错误；本题选择C。二、填空题(3大题，共46分)19.氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题(1)写出氮元素的原子结构示意图：_
17、。(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_。(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_。 (5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_。(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_。(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_。【答案】 (1). (2). AB (3). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (4). 试管口应
18、向下倾斜 (5). 产生蓝色的喷泉 (6). 向下排空气法 (7). 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】(1)氮原子的核外有7个电子，根据核外电子排布书写氮原子结构示意图；(2)氮的固定是将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，根据固氮原理回答；(3)消石灰和氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，完成化学方程式；(4)固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；(5)利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；(6)氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度选择合适的收集方法；(7)氨气的催化氧化会生成一氧化氮和水，写出化学方程式；
19、【详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：；(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。AN2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确；B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B正确；CNH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；DNH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误； 答案选AB。(3)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2
20、NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(4)加热制气体时，试管口应略向下倾斜；防止产生的水流入试管底部，引起试管炸裂；(5)利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；(6)氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，再利用氨气密度小于空气的密度，选择向下排空气法收集；(7)氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。20.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)请写出下列元素的元素符号：_。(2)元素按2：1组成的化合物中化学键为_。(填“共价键”或“离子键”)(3)的单质与的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为
21、_。(4)的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序_。(填化学式)(5)形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(6)和的氢化物稳定性从大到小的顺序为_。(填化学式)(7)元素的氢化物与发生反应的方程式_，所得溶液PH_7(填“”或“Mg(OH)2Al(OH)3 (7). Mg2+Na+O2H2S (9). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (10). 【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置，各元素为：HCNONaMgAlSCl。【详解】（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：HNCl。故答案为：H；N；Cl；（2）元素按2：1组成的化合物为H2O，H与O之
22、间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键；（3）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：NaMgAl，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序NaOHMg(OH)2Al(OH)3。故答案为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，形成的简单离子，Mg2+Na+O2，S2比O2多一个电子层，S2半径大，形成的简单离子，其离子半径由小到大
23、的顺序为Mg2+Na+O2S2。故答案为：Mg2+Na+O2H2S。故答案为：H2OH2S；（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，所得NaOH溶液呈强碱性，pH7。故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，。21.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A. B. C.(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中作正极的金属是_，该电极上看到的现象为_。(3)C中作负极的金属是_，该电极反应方程式为_。(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发_反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金
24、属活动性大小顺序为A_Fe(填“”或“”或“=”)。【答案】 (1). Fe+2H+=Fe2+H2 (2). Cu (3). 有气泡产生 (4). Zn (5). Zn-2e-=Zn2+ (6). 还原 (7). 【解析】【分析】【详解】（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2，现象为有气泡生成；（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。- 13 - 版权所有高考资源网
