1、高考资源网（） 您身边的高考专家1（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。答案：A2（上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入N 3.（四川）下列推论正确的( )ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4 为正四面体，可推测出PH
2、4 也为正四面题结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子5.（山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6.（大纲版） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gN
3、O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】A选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，故易知A正确；B选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个C-C被6个环共用，也即每1mol金刚石中含有2 molC-C键（晶体硅与金刚石类似），即2NA而不是4NA；C选项正确，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g两者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子总数为3NA；D选项正确，因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由
4、得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子。【答案】B7.（安徽） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子8.（全国新课标）化学选修3：物质结构与性质氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的
5、电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。解析：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，
6、同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O32NH32BN3H2O（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价；（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/2(3-31)0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120，杂化轨道类型为sp2；在BF4中中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/
7、2(4-41)0，所以BF4的结构为正四面体。（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。答案：（1）B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；
8、B2O32NH32BN3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120；sp2；正四面体。（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。（5）9.（江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）
9、元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。10.（福建）化学物质结构与性质(13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N
10、2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是_（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O【答案】11.（山东）（8分）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
11、的沸点比高，原因是 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。【答案】（1）2；（2）O-H键、氢键；范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）224/aNA【解析】本题考查选修3物质结构与性质一书里的部分知识，如，原子核外电子排布、化学键和氢键及分子间作用
12、力的强弱比较、氢键对物质物理性影响、VSEPR理论(价层电子对互斥理论)来判断分子构型和确定中心原子杂化轨道类型与键角大小分析、晶胞记数等；（1）氧元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，s亚层1个轨道填两个电子全充满，p亚层3个轨道填充4个电子，显然有2个未成对电子；（2）(i)化学键强度大于氢键大于分子间作用力，这是总所周知的，还要注意氢键不是化学键；(ii)原因：对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，成氢键的O-HO三原子可共线，使分子间作用力增强，邻羟基苯甲醛分子内形成氢键O-HO三原子不共线，分子间作用力增强不明显，具体表述见答案；（3）由VSEPR理论可知，H2O中中心原子O采用s
13、p3杂化，分子构型为V形，O含两对孤对电子，H2O再与H+形成配位键后分子构型为三角锥形，中心原子杂化轨道类型不变，但是H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）1个“CaO”的质量为，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞的质量为：，又由，即V=12.（安徽）（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最
14、大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。解析：因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为8，即为氧元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由图
15、像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z应该属于第三周期元素，在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因为X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。（1）O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；（2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；Cl的非金属性强于Br的，所以HCl比HBr稳定；（3）Y与Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；（4）Y的气态化物是SiH4，燃烧后生成二氧化硅，其中Si的化合价由4价升高到
16、+4价，转移8个电子，所以1mol SiH4共放出8190.0kJ1520.0KJ能量，因此反应的热化学方程式是：SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O H=1520.0KJ/mol答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol13（上海）工业上制取冰晶石（NaAlF6）的化学方程式如下：根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，下列
17、能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子方程式为 。（4）NaCO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。【解析】（1）二氧化碳属于非极性分子；氢氟酸属于弱酸，发生部分电离（2）根据组成反应物的各元素，在元素周期表中的位置相邻的为O、F，比较它们的非金属性强弱可比较气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易（3）反应物中钠元素与铝元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间发生的离子方程式为（4）碳酸钠为离子晶体；工业上制取纯碱采用侯氏制碱法，原料是氯化钠、二氧化碳、氨气。- 10 - 版权所有高考资源网