1、漳浦一中2016届高三上学期第一次调研考高三化学试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）命卷：陈敏华第I卷（选择题，共36分）相对原子质量：C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的 。这里的“丹”是指（ ） A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物2关于氧化剂的叙述正确的是（ ）A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子
2、的物质 D是反应生成的物质3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为（ ） A. 1：1 B、1：3 C、l：2 D.2：34.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（ ）A氯水 B乙烯 C乙醇 D碘化钾溶液5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）A卤素单质的最外层电子数都是7 B卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I2C卤素单质与H2化合的产物由上至下稳定性减弱，其水溶液的酸性增强。D从F
3、到I，元素非金属性依次减弱，则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱。6现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）A B只有 C只有 D只有7下列关于0.5molL1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（） A Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3 B1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol C准确称取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液。 D 从1L 0.5 molL1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1 molL18.设NA为阿伏加德罗
4、常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： B能使石蕊呈蓝色的溶液中： C=lxl0-13 moI/L的溶液中： D能与铝反应放出H2的溶液中：10能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2
5、溶液，恰好使沉淀完全 B铝溶于氢氧化钠溶液： C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： D 与酸性高锰酸钾溶液反应：11已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物 C 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化12根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeC
6、l3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S CFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S13.下列说法正确的是()A. 用碱式滴定管取23.10mL溴水。B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14.下列有关实验的选项正确的是()A. 配制0.10 molL-1NaOH溶液B.记录滴定终点读数为12
7、.20 mL C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D.除去CO中的CO215某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 （ ）AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 I CAl3+ Na+ SO32 I DNa+ CO32 Br I 16如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴
8、管内的水挤入 集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是CO、O2 ；Cl2、CH4； NO2、O2；N2、 H2（ ）A B C D 17某强氧化剂XO（OH）2被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4103 mol XO（OH）2，需用30ml0.2 molL的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ） A. 2 B. 1 C. 0 D. 2 18将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A、123 B、132 C、231 D、321第II卷（非选择
9、题，64分）二、填空题（本题包含4小题，共64分）19.（24分）I. 处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl溶液 醋酸（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；（3）属于非电解质的是 。II 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要
10、成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。III.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。（2）区分胶体和溶液常用的方法叫做 。20(12分) ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为59，沸点为11.0，不稳定，易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60时，通过固体加料器缓慢匀速
11、加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：_ ClO3- _ FeS2_ H+ _ ClO2_ Fe3+_ SO42-_ H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）装置D的现象是 。（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。：步骤1：
12、准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样， 量取V1 mL试样加入到锥形瓶中。步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)判断滴定终点的现象。原ClO2溶液的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。21(13分)磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂， SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体实验室可利用SO2与氯气反应制取少量
13、的SO2Cl2装置如图（有些支持装置省略了）所示 （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价 是 。（2）仪器E的名称是_，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是 （3）试剂X、Y的组合最好是_(填字母)a.18.4mol/LH2SO4+Cu b.4mol/LHNO3+Na2SO4 c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是_ _（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得
14、到纯净的磺酰氧4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为_（保留三位有效数字）22.（15分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种； 氟原子的外围电子排布式为(2)NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有 ；与 HF2互为等电子体的分子有（举一例）。 （3)N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式: （4）三氟化硼乙醚的熔点为一58，沸点为126-129 0C,它属于晶体。（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.555nm。 的配位数分别
15、为和 列式表示氟化钙晶体的密度：（不必计算出结果）。年级：_ 班级：_ 姓名：_ 座号：_ 漳浦一中2016届高三上学期第一次调研考高三化学试卷答题卡（考试时间90分钟 满分100分）得分选择题19202122总分一、选择题：（本题共36分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。注意：请用2B铅笔作答）1 ABCD 6 ABCD 11 ABCD 16 ABCD 2 ABCD 7 ABCD 12 ABCD 17 ABCD 3 ABCD 8 ABCD 13 ABCD 18 ABCD4 ABCD 9 ABCD 14 ABCD 5 ABCD 10ABCD 15 ABCD 二、填空题（共64分）19.
16、 (24分) I. (1) (2) (3) II（1） （2） （3） （4） III. （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效20（12分）（1） _ ClO3- _ FeS2 _ H+ _ ClO2 _ Fe3+ _ SO42- _ H2O（2） （3） （4） （5） 21(13分)（1） （2） （填“放”或“吸”） （3） (填字母)（4） （5） 22题.（15分）(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效漳浦一中2016
17、届高三上学期第一次调研考高三化学试卷参考答案1-5：D .A.B.B.C 6-10:A.C.A.C.D 11-15:A.B.C.D.A 16-18:B.C.D19. (24分) I. (1)；(2)，；(3)II （1）Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2）ClO+ H2O HClO + OH（3） 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O （4） 6.021023 或NAIII. （1）饱和FeCl3溶液（1分） 溶液呈红褐色（1分） FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）丁达尔效应20（12分）（1）15ClO3 FeS2 14H 15ClO2 Fe32SO427H2O（2）冰水浴 （3）红色褪去（4）蒸发结晶（1分）趁热过滤（1分）（5）加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化 2cV2/V121(13分)（1）6 (1分) （2）分液漏斗 (1分) 放（填“放”或“吸”） (1分) 吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解（3）c(填字母) (1 分) （4）饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42+2Cl（5）蒸馏 （1分） 77.8% 22(15分)
