1、江苏省马坝高级中学 20192020 学年度第一学期期中考试高三化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；S32；Fe56；Ba137；第卷（选择题 共40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列叙述正确的是 A.减少 CO2 的排放，可以减少酸雨的产生 B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C. 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2. 用化学用语表示 Na2CO3+2Cl2=2N
2、aCl+Cl2O+CO2 中的相关微粒，其中正确的是ANa+的结构示意图： BCl2O 的结构式：ClO Cl17C中子数比质子数多 3 的氯原子：20ClDCO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓 H2SO4 具有脱水性，可用来干燥 HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与 TiCl4 反应制备 Ti4. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5. 短
3、周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的 3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱C. 由 W 与 X 形成的一种化合物可作供氧剂D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强6. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：M nO、SO2、K+、Fe3+4 4Bc(H)11013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO 2、NO C3%H2O2 溶液中：Fe2、H4 3、SO2、Cl
4、D0.1 molL-1 的 Na SO 溶液 中：K+、H+、SO2、NO2 3 4 37. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2C. SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O28. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO22MnO4 4OH=2MnO 3SO2H2O2 42-2 - 3C. 向 Fe(NO3)2
5、稀溶液中滴加足量氢碘酸：3FeNO3 4H=3Fe-NO2H2OD. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO39. 在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是NaOH(aq)CO通电ASiO2 Na2SiO3(aq) 2 H2S iO3 BMgCl26 H2O MgCl2 MgCaCl (aq)OO2 稀盐酸CSO2 2 CaSO3 2 CaSO4 DFe点燃Fe2O3 FeCl3(aq)10. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示同温度下，p H=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 p H 的变化曲线，其中曲 线I 为盐酸， 且b 点溶液的导电性比
6、a 点强3+ B 图乙所示，若除去 CuSO4 溶液中的Fe可向溶液中加入适量 C u O ，调节 pH 在 4 左右C图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的 关系，其中 交点A 对应的状态为化学平衡状态D图丁为 KNO3 和NaCl 溶解度曲线，若除去NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得 浓溶液后， 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正
7、确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列说法正确的是A5.6 克铁与标况下体积为22.2 L Cl2 充分反应，转移电子为0.3molBSiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的 H0c (OH- )C保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中c ( NH3 H2O)的值增大D25时K (HClO)3.010-8，K(HCN)4.910-10，若该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液的pH 相同，则c(NaClO)c(NaCN)12. 化合物X是一种用于合成药物的中间体，其结构简式如右图所示。
8、 下列有关化合物X 的说法正确的是A. 化合物X分子中有2个手性碳原子B. 化合物X不能与FeCl3 溶液发生显色反应C. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种 氨基酸D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接 近无色，下层显紫红色I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的 溶解度C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加 入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解D向浓度均为 0.05 mol
9、L1 的 NaI、NaCl 混合溶液 中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)14. 25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL1 NaHCO溶液：c(OH)c(H)c(HCO -)c(H CO )c(CO 2-)3 3 2 3 3B. 0.1 molL1 NaHC O溶液呈酸性：c(Na)c(HC O ) c(C O 2) c(H C O )2 4 2 4 2 42 2 4C. 20 mL 0.10 molL1 CH COONa 溶液与 10 mL 0.10 molL1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液： c(CH3CO
10、O H)2c(H )c(CH3COO)2c(OH )D. 向 0.1molL1 NH HSO溶液中滴加 NaO H 溶液至恰好呈中性：4 4c(Na)c(NH +)c(SO 2-)c(OH)c(H)4 4容器温度（）起始时物 质的量 （mol）平衡时物 质的量（mol）平衡 压强平衡 常数H2SCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K2=1/36III7000.4000.40000n3P3K315. H2S 与CO2 反应可制得 COS： H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g) H。一定温度下，在 三
11、个 2L 的 恒容密闭容器中 投入 反应物，容器I 中反应至5 分钟时达平衡， 数据如下：下列判断正确 的是A反应到达平衡后的压强：P1P2P3，且该反应 H 。(3)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL 溶液 A；准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至 恒重，得到白色固体 11.65 g；准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配 成 250.00 mL 溶液 B；准确量取 25.00 mL 溶液 B，用
12、0.1000 molL1 的酸性 KMnO溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) 。19（15 分）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3,含有 SiO2、Al2O3 等少量杂质） 为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的实验过程如下：酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。操作名称是。滴加 H2O2 溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。在氧化过程中，如何检验铁元素全部以 Fe3+形式存在： 。加入过量 NaOH 溶液的目的是。请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl36H2O
13、的实验方案：向过滤后所得固体 ，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到 FeCl36H2O。20（14 分）SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：SNCRSCR 流程中发生的主要反应有：6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0kJm ol-1；6NO2(g)8NH3(g) 7N2(g)12H2O(g) H2659.9kJmo l-1；N2(g)O2(g) 2NO (g) H+179.8kJ mol-1；反应4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) 的 H kJmol-1；SNCR 与SCR 技术相比，
14、SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 ；利用 NO2 和 NH3 作原电池燃料，能将氮氧化物转化为 N2，减少环境污染，又能充分利用化学能， 装置如图 1 所示。为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过；电极b 的电极反应式 ；NSR（NOx 储存还原）工作原理：N Ox 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 2 所示。 用H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图3 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的 量之比是 ；（5）NO 和NH3 在Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如
15、图4。由图4 可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是 ；随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO 的转化率明显下降的可能原因是 ；21（12分）黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2 COO)2等产品。Cu2+基态核外电子排布式为 ；Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如图 1 所示。1molCu(N H2CH2CH2COO)2中含有 键数目为 ；C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是；黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中 SO2 经催化 氧化生成 SO3，SO2 分子中
16、 S 原子轨道的杂化类型为 _。SO3 分子的空间构型为 ；固体混合物中含有一种化合物 X，其晶胞如图 2 所示，化合物 X 的化学式为 。江苏省马坝高级中学20192020学年度第一学期期中考试高三化学参考答案（选修）题号12345678答案CBDCCACD题号9101112131415答案ABBDCBBCBC16（12分）(1). 将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌） (2). Fe2+NO2-+2H+ =Fe3+NO+ H2O (3) 34 Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水 碱性过强，氢氧化锌可能溶解 3.7pH5.717（15分）醚键 醛基 （2分） 氧化反应 （4分
17、） 略 （2分） 略（2分） （5分）18（12分）(1)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 3ClO2Fe310OH=2FeO423Cl5H2O (2) 3 (3) Fe4(OH)2(SO4)519（15分）抑制Fe3+水解（2分） 过滤（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）将Al3+转化为AlO2-，分离Fe3+与Al3+（3分）加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）20（14分）（14 分）（1）-1627.2（2 分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。(2 分，只答催化剂得 1 分)（3）OH-（2 分） 2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2（2 分）（4）8:1（2 分）（5）反应温度低，NO 转化率高。（2 分）温度高，NO与 NH3 的反应平衡向左移动 或温度过高发生副反应：4NH35O24NO6H2O（2 分）21（12分）(1). Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2) 26mol或266.021023 ；CON ； (3) sp2 ； 平面三角形 Cu2S。