1、“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2016-2017学年上学期第一次月考高一化学试题（泉港龙海华安三校用 考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 - O-16 Cl-35.5 Mg-24 N-14第卷 (选择题 共54分)一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来
2、。下列说法正确的是（ ）A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克BH2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下，1mol水的体积约是224L2.同温、同压下，等体积的O2和O3两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同 B所含氧原子物质的量之比为23C质量之比为23 D密度之比为32来源:学科网3.被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A. 海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁B. 海水
3、加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁C. 海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁D海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁4下列说法正确的是（ ）ABaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质 BHClO具有强氧化性，HClO是强电解质C固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质 DNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质5. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A鲜花通入氯气后褪色了 B淀粉KI试纸滴加溴水后变蓝C胶体和溶液可以通过半透膜进行渗析分离 D过氧化钠使某些染料褪色6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的
4、是（ ）AHBrH+Br- B.HF H+ + F-C. NaHSO3=Na+H+SO D.NaOH= Na+ O2-+ H+7.关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（ ）A钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末B大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。DNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同8. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2) 变为棕黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )A
5、氧化性 B还原性 C碱性 D酸性9.阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）A18gD2O含有的电子数为10NAB同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NA个D室温下，46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为3NA10.在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A Ca2+、Na+、SO42、MnO4 B K+、Fe2+、SO42、HCO3C Ba2+、K+、Mg2+、Cl D Na+、Na+、ClO、NO311. 下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BNaHCO3溶液与
6、稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODCuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）212下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是()ACaCO3(CaO) BNa2O2(Na2O) CNa2CO3(NaHCO3) DMgOMg(OH)2来源:Z|xx|k.Com13. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(C
7、l)D向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)14.下列操作错误的是（ ）给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收A B C D15.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BNaH + H2O=NaOHH2C2Na2H2O=2NaOHH2 D2Na2O2 + 2H2O=4NaOHO21
8、6.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()ABCD向饱和NaCl溶液先通NH3、再通CO2制备NaHCO3实验室制备少量氢气实验室制备Cl2测量O2体积17. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，错误的是（ ）A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32-ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子来源:学。科。网Z。X。X。KDNa2O2与氯气的漂白原理相同18. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定
9、地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）第卷 (非选择题 共46分)二、非选择题（包括5个小题，共46 分）19.（10分）（1）配平： Cu HNO3（稀） = Cu（NO3）2 NO H2O （2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。20.（10分）A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；58gB的氢氧化物恰好能与10
10、0 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。（2）写出元素的名称: B 、D ；（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。.（6分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图请根据以上信息回答下列问题：(1)上图的反应条
11、件是点燃，请写出N_（填化学式）。(2)写出反应电解饱和食盐水的化学方程式：_。（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_。ABC D（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_。A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买 B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环22. （12分）(1)过氧化钠保存不
12、当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。（2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质（3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用 ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2（4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A中发生反应的离子方程式： 装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
13、,NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 23.（8分）现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为245/mol）则：该气体所含原子总数为_。该气体的质量为_g。该气体溶于127mL水中，得到密度为120g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。取出200 mL该溶液，配成浓度为200 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml“华安、连城、永安、漳平，泉港一中，龙海二中”六校联考2016-2017学年上学期第二次月考高一化学试题答案12345678
14、910BDDACBDB来源:Zxxk.ComDC1112131415161718CABCDABC第卷 (非选择题 共46分)二、非选择题（包括4个小题，共46 分）19. (10分)每空2分来源:Zxxk.Com（1）3，8，3，2，4(配平共两分)(2) Cu, N, NO(3)620. (10分)每空2分（第二小题每空1分）（1）Cl，Cl-的离子结构示意图（略）（2）镁，氧（3）Na2O2(4) Cl22OH=ClClOH2O21. (6分)每空1分,方程式2分(1)HCl(2)2NaCl2H2O2NaOHH2+Cl2（3）AB（4）D（5）CD22. （12分）（1）由淡黄色变成白色（2）BaCl2或CaCl2或Ca（OH）都可以（3）带有火星的木条伸入试管中，木条复燃（4）CaCO3 + 2HCa2 +H2O +CO2吸收未反应的CO2 23.（8分）4NA 73 12mol/L 120
