1、南木林高中20182019学年度第一学期期中考试试卷一，选择题（每题只有一项正确选项，每题4分，共48分，请将答案填在答题纸上）1.下列有关能量的叙述错误的是A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务【答案】C【解析】【详解】A. 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可以说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故正确；B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，将空气中的水和二
2、氧化碳等转化为为葡萄糖，故正确；C.吸热反应原理可以为人类利用，如摇摇冰的上市就是利用了吸热反应原理，故错误；D. 物质的化学能可以转化为多种形式的能量，在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务，故正确。故选C。2.下列对化学反应的认识错误的是A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质C. 一定有物质状态的变化 D. 一定伴随着能量的变化【答案】C【解析】A. 化学变化涉及反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；B.产生新物质的变化就是化学变化，故B正确；C. 化学变化不一定有物质状态的变化，反应物与生成物的状态可以相同，故C错误；D. 化学变化在生成新物质的同时一定伴随
3、着能量的变化，故D正确。故选C。3.已知热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，2即得到反应 2C(s)+ H
4、2(g) = C2H2(g)，所以该反应的H393.5 kJmol-12285.8 kJmol-11301.0 kJmol-1+228.2 kJmol-1，答案选A。考点：考查反应热的有关计算。点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般依据盖斯定律进行。4.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）0.5 molL1S1 B. v（B）0.3 molL1S1C. v（C）0.8 molL1S1 D. v（D）1 molL1S1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越
5、大，反应速率越快，则：A、=0.25；B、=0.3；C、=0.267；D、=0.25，显然B中反应速率最快，答案选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，题目难度不大。5.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.随着压强增大，正逆反应速率都增大，当二者相等时为平衡状态，再增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故错误；B.温度升高，正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率
6、，平衡正向移动，故错误；C.温度高反应速率加快，先到平衡，故500度条件下先到达平衡，故错误；D.温度高反应速率快，先到平衡，结合方程式分析，温度高，平衡正向移动，A的百分含量减小，故正确。故选D。【点睛】掌握条件对速率和平衡的影响。升温或加压，速率都增大，结合本方程式分析，升温正向移动，加压也正向移动。6.可逆反应mA(g)nB(s)rC(g)qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，下列叙述中正确的是A. 化学方程式系数mn rqB. 使用催化剂，D的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动D. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于
7、平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：A由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；DB为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g
8、) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动解：反应中C为纯固体，增加
9、C的量，平衡不移动，故错误；增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D8.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓
10、度的2倍【答案】D【解析】由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为，A错误；由图可知时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；由图可知时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误；时，体系中N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，故N的浓度是M的2倍，D正确；正确选项D。9.已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2
11、O(l)H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4；SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A. H1H2B. H3H4C. H5H3H2D. 2H53H3H4【答案】B【解析】【详解】A.气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫反应时放出的热量多，即H1H2，故正确；B.硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有H3H4，故错误；C. S(s)O2(g)=SO2(g)H2；2H2S(g)O2(g)= 2S(s)2H2O(l)H3；根据盖斯定律分析，-可得热化学方程式：SO2(g)2H2S(g)=3S(
12、s)2H2O(l)H5=H3-H2，故正确；D. 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4；根据盖斯定律分析，有3-得热化学方程式为：SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5（3H3H4）/2，故正确。故选B。10.25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A. CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H725.8 kJmol1B. 2 CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O
13、(l)H1 451.6 kJmol1C. 2 CH3OHO2=2CO24H2OH22.68 kJmol1D. CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.8 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，H0，错误；C、化学方程式中未
14、注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。考点：考查热化学方程式的书写的判断11.对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A. 各物质的量的浓度比2 : 1 : 1B. 容器内的总压不随时间变化C. 断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D. 混合气体的颜色不再变化时【答案】D【解析】试题分析：A、浓度之比为2:1:1，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故不能判断反应达到平衡，错误；B、该反应前后气体压强始终保持不变，故压强不变不能说
15、反应达到平衡，错误；C、断裂2 mol HI键，反应向正反应方向进行，同时生成1 mol II键，反应也向正反应方向进行，故不能说反应达到化学平衡，错误；D、I2是有颜色的，当颜色不再改变时，说明反应达到平衡，正确。考点：化学反应平衡的判断方法。12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为COH2OCO2H2B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 该反应的焓变为正值【答案】D【解析】【详解】A.根据化学平衡常数分析，该方程式为CO2H2 COH2O，故错误；B.恒
16、温恒容下，增大压强，氢气的浓度增大，平衡不移动，但氢气的浓度比原来大，故错误；C. 恒容时，温度升高，正逆反应速率都增大，故错误；D.升温，氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故焓变为正值，故正确。故选D。【点睛】掌握平衡常数的表达式的书写，即平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，可以根据方程式书写平衡常数，也要能根据平衡常数表达式书写化学方程式。二、填空题（共52分，请将答案填在答题纸上）13.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2H2 COH2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.7
17、2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b、c (4). 830【解析】【详解】(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数为 ； (2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升温，平衡向吸热反应方向移动，
18、由表可知，升温，化学平衡常数变大，说明反应向正向移动，即正反应为吸热反应。 (3) a该反应前后气体体积不变，所以在反应过程中压强始终不变，所以容器中压强不变，不能说明反应到平衡，故错误；b混合气体中 c（CO）不变，能说明反应到平衡，故正确；cv正（H2）v逆（H2O）能说明正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确；dc（CO2）c（CO）不能说明下一时刻的浓度关系，即不能说明反应到平衡，故错误。故选b、c。 (4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），用平衡常数公式计算，其平衡常数为1，则对应的温度为830。【点睛】反应是否到平衡状态通常有两个依据，一是
19、速率关系，当正逆反应速率相等时说明反应到平衡，但注意用不同物质表示时，速率比等于化学计量数比分析。二是物质的量浓度不变或百分含量不变。14.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10，平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H2”“”或“”)，平衡常数K1_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是_。【答案】 (1). K12/K2 (2). H12-H2 (3). 2.5x10-2 (4). 75% (5). (6). 不变 (7). 升高温度【解析】【详解
20、】(1)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10，平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H20，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，2-可得热化学方程式为：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H3=H12-H2，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)7.5103molL1min1，则 n=7.5103 102=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mo
21、l，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒压下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大，平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。15.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)
22、=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率a=_%，平衡常数K343K=_(保留2位小数)。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处
23、反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=_(保留1位小数)。【答案】 (1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). 22 (4). 0.02 (5). 及时移去产物 (6). 改进催化剂 (7). 提高反应物压强（浓度） (8). 大于 (9). 1.3【解析】【详解】(1) SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O和氯化氢，结合原子守恒可知发生的反应的化学方程式为： 2
24、SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl； (2)已知反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol，3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol，根据盖斯定律分析，3+得反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H +483-30=+114 KJ/mol 。(3) 温度越高，反应速率越快，图像中点a所在曲线为343K，由图示可知在343K时反应的平衡转化率为22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L，则2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4起始c 0 0改变 0.22
25、c 0.11c 0.11c平衡 0.78c 0.11c 0.11c平衡常数=0.02。由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率，要缩短反应到达的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施是增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等。由图像可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高，a点时转化率为20%，设起始时SiHCl3的物质的量为nmol，则2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4起始 n 0 0改变 0.2n 0.1n 0.1n平衡 0.8n 0.1n 0.1nxSiHCl3=0.8n/n=0.8，x SiH2Cl2=xSiCl4=0.1，反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4, k正、k逆分别为正你反应速率常数，则a点时v正= k正x2 SiHCl3=0.82 k正，v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4=0.01k逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K=k正/k逆，则v正/ v逆= = =1.3。
