1、鄞州高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试卷命题人：宁波市鄞州高级中学 姜幸光已知相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 S 32 7下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理8下列说法正确的是（）A
2、向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应 C将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点9A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、
3、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是（）A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则溶液中 c(CA4+)=c(F-)10电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X
4、、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（ ）A若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4molD若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol
5、L-111下列说法正确的是（）A已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大12下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H= +234kJ/mol B一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.1
6、0.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 mol/LD在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解如下。图中的“ ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 乙13已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的
7、量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 （ ） A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-3SO42- + I- + 3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为0.18mol26（15分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高
8、温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为 。（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （
9、填序号）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：火柴头得到溶液水浸泡白色沉淀NaNO2、AgNO3和HNO320090227有关的离子反应方程式为 。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为 。27（14分）一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原
10、子的化合物如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。（1）碳酸钾溶液所起的作用是 。（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 右图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0在右图中，曲线 （填：a或b）
11、表示使用了催化剂。 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如右图。则表中横坐标的物理量为 ，R1时该反应的平衡常数K= （用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数K将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）过氧化尿素合成反应式如下： CO(NH2)2 +H2O2 CO(NH2)2H2O2 H0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.31，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2H2O2产量的直观
12、表示）：从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。 根据图中信息，最佳反应温度为 。 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少： 。28(15分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： 方案A方案B已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒
13、广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方
14、案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中
15、必须用到的定量仪器为 （选填编号）。a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。29（14分）氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常
16、药，用于多种心律失常的防治。结构为：，它可由龙胆酸（）为原料合成，合成的方法如下图：回答以下问题：（1）龙胆酸中含有的含氧官能团名称为 ，氟卡尼的分子式为 ；（2）龙胆酸A的反应类型是_，B氟卡尼的反应类型是_；（3）B的结构简式是_；（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其反应方程式是_；（5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有6种：苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；由氢核磁共振谱图像分析得苯环上只有两类氢；属于酯类。其中的2种为、，写出另外4种同分异构体的结构： 。2012理综化学部份答卷（5月份）26（共15分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） ， 。 （5） 。（6）
17、。27（共14分）（1） 。（2） ， 。 ， ， 。（3） 。 。28（共15分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） ， 。 。29（共14分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 、 、 、 。7D 8B 9D 10C 11A 12B 13D26（共15分）（1）CaCN2（2分）（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（2分）（3）NO （2分）， bde（2分）（4）2Al + NO2 + OH + H2O = 2AlO2 + NH3 （2分）； 阴极（1分）（5）ClO3 + 3NO2 + Ag+ = Ag
18、Cl + 3NO3（2分）（6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3。（2分）27（共14分）（1）富集空气中的CO2（2分） （2）C （2分），b（2分）温度（2分）， （2分）， 减小（1分）（3）30（1分）这是由于温度升高有利于尿素溶解及合成反应的进行，进而提高产品收率；但温度太高会导致过氧化氢分解，同时由于该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，影响产品活性氧含量。（加点部分、波浪线部分、加粗体部分写出2点给1分，写出1点不给分，共2分） 28（共15分）（1）（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （4）abd（2分）（5）（6）860.7（2分） bcde（2分） 70（2分）29. （共14分）（1）羟基、羧基；（2分）C17H20F6N2O3（2分）（2）取代反应，（1分）加成反应（或还原反应）（1分）（3）（或）（2分）（4）（2分）（5）、（4分）