1、河南省三门峡市第一高级中学2020-2021学年高二化学9月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分，共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、 选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分)1下列图示变化为吸热反应的是2下列说法正确的是A.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加B. H2、 I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C.当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率3对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g
2、)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是A增大C(s)的量 B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2(g)的浓度 D减小H2O(g)的浓度4下列说法正确的是AFe和Mg与0.1molL-1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D100mL2molL-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变5在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ/molCH4(g)2
3、O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJC3236 kJ D3867 kJ6已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A该反应是放热反应B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径7已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmo
4、l1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D131.3 kJmol18化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，计算NN键的键能是A431kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896kJ/mol9对于在一个密闭容器中进行的反应C(
5、s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是增加C的量；增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入He以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入He以增大体积。ABCD10.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5 molL-1s-1 B.v（B）=0.3 molL-1s-1C.v（C）=0.8 molL-1s-1 D.v（D）=30 molL-1min-111制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) H 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为A压缩容器体积 B降温C增大C(s
6、)的量 D恒温恒压时加入一定量H212在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是A B的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CDC的生成速率与C分解的速率相等13反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为Av（NH3）= 0.004molL-1s-1Bv（O2）= 0.15molL-1min-1Cv（NO）= 0.008molL-1s-1Dv（H2O）= 0.16molL-1min-11
7、4一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol(Ls)1B当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X):n(Y)1:115在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了Dab16
8、密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断()A.正反应为放热反应B.G的转化率随温度升高而减小C.化学方程式中的计量数abD.增大压强，容器内气体质量不变17已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1T2 p1p放热反应BT1T2 p1p2 m+np吸热反应CT1p2 m+np放热反应DT1T2 p1p吸热反应18将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应
9、：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5molL1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25molL1min1，下列说法正确的是()A反应速率v(B)0.25molL1min1B该反应方程式中，x1C2min时，A的物质的量为1.5molD2min时，A的转化率为60%第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题包括3小题，共46分)19（16分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少
10、的一种玻璃用品是 。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、 偏小、无影响”) （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比， 所求中和热 （填相等或不相等）。 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)已知一定条件下，CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为_。（6）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂
11、，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ/mol。写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。20（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:（1）测得反应放出的热量_92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。(填“变大
12、”、“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。 （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t521. (16分)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0kJ/mol。现向体积为1L
13、的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_kJ；(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO2) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化(4)下列表示该反应速率最快的是_；a.v(H2)2molL-1min-1 b.v(CO2)4.5molL-1min-1c.v（CH3OH)3molL-1min-1
14、 d.v(H2O)0.2molL-1s-1(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_ _，用A物质表示的反应速率是 。参考答案1-5 ABACB 6-10 CDBBB 11-15 ADBCA15-18 CBC19题（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）相等（4）偏小（5）放热CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1（6）2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJ/mol20题I.（1）小于（2分） （2）变小（2分） （3）逆向（2分）II. （1） 升温（1分） 加入催化剂（1分） 减压（1分） （2） A（2分）21题 (1). 19.6 (2). 0.225mol/(Lmin) (3). cd (4). d (5). 4A+2B3C (6). molL-1min-1
