1、福州八中20112012学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第卷（选择题） 每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。将第卷的选择题答案正确添涂在机答卡上1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A卢瑟福 B玻尔 C汤姆生 D普朗克 2. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B
2、原子核中有143个电子C与互为同位素 D与互为同素异形体 3以下能级符号不正确的是A3s B3p C3d D3f 4下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是A B C D 5下列物质分子中一定含有键的是A HCl BH2O2 CC2H4DCH2Cl2 6下列化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOH BCO2 CCsCl DSiO27按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是气态氢化物的稳定性 最高化合价 第一电离能 电负性ABCD 8下列物质的性质与氢键无关的是（ ）ANH3分子比PH3分子稳定 B通常情况NH3极易溶于水 C冰的密度比液态水的密度小 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S
3、的沸点高 9下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾 10按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 AFe BMg CP DCr 11按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 12下列各组微粒半径之比大于1的是A B C D 13如图所示每条折线表示周期表IVAVA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点化表的是 AH2S BHCICPH3 DSiH4
4、14下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ASiO2和CO2BHe和H2OC CaCl2和HCIDNa2O2和NH4CI 15下列含有非极性键的共价化合物是 AC2H2 BK2O2 CN2 DCH4 16下列叙述中正确的是A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 17. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A.B.C. D. 18X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物
5、，则X和Y原子最外层的电子排布可能是AX:2s22p3 Y:2s22p4 BX:3s23p1 Y:3s23p5CX:3s23p2 Y:3s23p4 DX:3s2 Y:2s22p3 2008041519下列物质的溶、沸点按由高到低顺序排列正确的是A金刚石，晶体硅，碳化硅BCCl4CBr4CI4CMgAlDNaCs 20下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A28克晶体硅中含有的Si-Si键个数与60克晶体二氧化硅中含有的Si-0键个数BNaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C水分子中OH键的键能和氨分子中NH键的键能D氨分子中NH键
6、的极性和水分子中OH键的极性20080415第卷（非选择题 共55分） 写出A原子的外围电子轨道表示式 ，B元素在周期表中的位置为 ，C、D的元素符号为_、_。A与C形成的化合物的电子式 ，D的最高价氧化物的电子式 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ，写出证明这一结论的一个实验事实 。元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I 215091561I 332482957 22（12分）. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：（1）Mn元素的外围的电子排布式为 ，铁原子的电子共有_种不同的运动状态，占有 种能量不同的原子轨道。（2）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列
7、于右表：比较两元素的I 2、I 3数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子 （填难或易）。对此，你的解释是 。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。23（14分）. （1）N、C、K、O的第一电离能从大到小依次为 。（2）CH4、CO2直线型分子的中心原子轨道杂化类型分别为 、_。（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（4）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的元素符号为 ，在周期表中
8、的位置为 。（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式 。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球 24（15分）、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波长为300nm的
9、紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）, MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。福州八中20112012学年第一学期期中考试高二化学（理）试卷参考答案及评分标准1A 2C 3D 4A 5C 6B 7 B 8A 9C 10C 11B 12C 13D 14D 15A 16B 17C 18A 19D 20C21(14分) 第3周期A， Na C 3s 3p高 Cl，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)22（12分）（1）3d54s2 26 6 （6分）（2）难，由Mn 2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态较难（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态较易）（3）分子晶体
