1、江苏省高邮临泽中学2020-2021学年高一化学下学期质量测试试题选择题（共58分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于离子化合物的是ANaOH BHCl CO2 DNH32反应2NH3 + Cl2 = 6HCl + N2，NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是A氯离子的结构示意图： BHCl 的电子式：C中子数为 20 的氯原子： D氮气的结构式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气密度小，可用作保护气 B浓盐酸易挥发，可用于制备氯气 C浓硫酸具有吸
2、水性，可用于干燥Cl2 DSO2具有还原性，可用于杀菌4工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.下列有关该反应的说法正确的是AO2被氧化 B每生成1molNO转移的电子数目为20eCNH3发生还原反应 DNH3是还原剂5下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuCNO2气体溶于水：NO2 + H2O = 2H+ + NO3-D向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3
3、NH4+阅读下列资料，完成6-7题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 molL-1 H+、0.2 molL-1 NO3-、0.4 molL-1 SO42-。6该溶液中还能大量的共存的离子是( )ABa2+ BFe3+ CCO32- DClO-7上述能大量共存的离子的浓度为( )A0.2 molL-1 B0.3 molL-1 C0.4 molL-1 D0.5 molL-18实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制NH3 B干燥NH3 C收集NH3 D喷泉实验装置913C-NMR(核磁共振)、15N-NMR(核磁共振)可用于
4、测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同10下列各个装置中能组成原电池的是( )A B C D11自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是A植物的根瘤可起固氮作用B雷电作用下实现了人工固氮C在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d
5、所对应的实验组别可是组别温度/状态2.025块状2.530块状2.550粉末状2.530粉末状A B C D13对于反应2HI(g) H2(g) + I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A混合气体的总质量不再变化B温度和容积一定时，容器内压强不再变化C1mol HH键断裂的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：114沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是ABCD不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若
6、正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性C浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性16下列过程中，发生吸热反应的是A碘的升华 B生石灰溶于水CBa(OH)28H2O与NH4Cl D盐酸和氢氧化钠溶液混合17短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R
7、最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2，下列说法正确的是A原子半径：Z Y XB最高价氧化物对应的水化物的碱性：X YC简单气态氢化物的热稳定性：Z RDX、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键18在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 molL -1。对此反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lnim) -1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2min末用B表示的反应速率小于0.3
8、mol(Lnim) -1D在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大非选择题（共42分）19（14分，每空2分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_(2)画出元素形成的简单离子的结构示意图_(3)写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_(4)元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_(5)、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_ (填化学式)(6)写出元素的单质与水反应的离子反应方程式_(7)写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式_20
9、（8分，前两空每空1分，其余每空2分）在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液:锌为_极,电极上发生的是_反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_；银电极电极反应式是_；银片上观察到的现象是_。21（10分，每小题2分）大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质： 回答下列问题： （1）装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_； （2）实验开始时，先打开分液漏斗的_（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开_，逐滴加入80%的H2SO4； （3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有_（填“氧化性”或“还
10、原性”）； （4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入_（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现_现象，可证明SO2具有还原性； （5）装置 D 的作用是_。22（10分，每空2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的物质的量为_；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3 B相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC相同时间内消耗，同时消耗D
11、混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_（填序号）。A加催化剂 B降低温度C容积不变，充入A D容积不变，从容器中分离出A参考答案单选3141234567ADCDDBA891011121314DCBBCCC不定项44，部分215161718BDCBBC19（14分，每空2分）(1) 14C(2) 略(3) 略(4) 离子键、共价键(5) HF(6) 略(7) 略20（8分，前两空每空1分，其余每空2分）锌为 负 极,电极上发生的是 氧化 反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为 略 ；银电极电极反应式是 略 ；银片上观察到的现象是 银电极上有红色的物质析出 。21（10分，每小题2分）（1）略（2）玻璃塞 a 活塞 b（3）氧化性 （4）BaCl2溶液 白色沉淀（5）吸收尾气，防止污染空气22（10分，每空2分）（1）3A B + 3C（不写可逆符号给1分）（2）0.2 mol(Lnim) -1 2.4 mol（3）CE（4）BD