1、浙江省舟山市普陀中学2013-2014学年高一（下）期中化学试卷一选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填涂到答题卡上，每小题3分，共30分）1（3分）下列说法正确的是（）A2013年冬，我国东部地区再次遭遇大范围持续雾霾天气，雾霾中的主要污染物就是二氧化硫和二氧化氮B“臭氧空洞”“光化学烟雾”“酸雨”“温室效应”等现象都与氮氧化物有关C“雷雨发庄稼”是因为下雷雨时空气中的氮气会被氧化，随雨水落入土壤形成氮肥D大气中的氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放，而汽车尾气中之所以含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分2（3分）常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（）AAlBCuCFeDAu3（3
2、分）关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是（）Av（N2）=0.40molL1s1Bv（H2）=0.80molL1s1Cv（NH3）=0.60molL1s1Dv（NH3）=1.20molL1min14（3分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）ASO2BClCFe3+DNO35（3分）三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2NF3+3NH4F下列有关NF3的叙
3、述不正确的是（）ANF3中N呈+3价BNF3和NH4F都是还原产物C反应中NH3被F2氧化DNH4F的电子式为6（3分）冰的晶体中存在的最强作用力是（）A离子键B共价键C氢键D分子间作用力7（3分）以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（）A蔗糖溶于水和H2SO4溶于水B金刚石熔化和冰熔化C干冰升华和液溴挥发D食盐粉碎和冰粉碎8（3分）下列离子方程式正确的是（）A锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B硫酸铵中NH4+的检验：NH4+OHNH3+H2OCNH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaS
4、O4+Al（OH）3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O9（3分）下列有关周期表的叙述正确的是（）A到目前为止，元素周期表的主族元素中共有22种非金属元素B除短周期外，其他各周期均含有18种元素C第七周期如果排满，应该有32种元素，且全部是金属元素D副族元素中没有非金属元素10（3分）在AB型双核离子化合物中，An+和Bn两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中其周期的位置是（）A可能都在第2周期B若A在第3周期、则B在第4周期C可能都在第3周期D若A在第3周期、则B在第2周期二选择题：（每小题只有一个选项符合题目要
5、求，请将答案填涂到答题卡上，每小题2分，共26分）11（2分）（2009芜湖模拟）某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，其中能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HClD排水集气法收集NO12（2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnO4Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）AHNO3BBr2CClODMnO413（2分）相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，
6、直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A1：1B5：7C7：5D4：314（2分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBNO2CO2CNH3CO2DSO2NO2AABBCCDD15（2分）已知主族元素A，B，C，D的离子为aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1），dDn这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（）A原子序数：abcdB离子半径：A（n+1）+Bn+C（n+1）DnC单质还原性：BA；单质氧化性：DCD离子还原性：A（n+1）+Bn
7、+，离子氧化性C（n+1）Dn16（2分）有关核外电子排布规律，下列说法中不正确的是（）AL层最多只能容纳8个电子BM层最多只能容纳18个电子C电子只有排满L层，才能排入M层D电子只有排满M层，才能排入N层17（2分）下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（）ABCD18（2分）自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体下列一定能说明CaF2是离子晶体的是（）ACaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差BCaF2固体不导电，熔沸点高CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电DCaF2固体在有机
8、溶剂（如CCl4）中溶解度极小19（2分）科学家在1215.9Mpa的高压下，在隔绝空气的条件下加热白磷至200，使其完全气化，然后急速冷却至室温，得到了一种黑色的、有金属光泽的固体黑磷，黑磷性质稳定，其结构与石墨有些相似，具有导电性则下列有关叙述正确的是（）A黑磷和白磷互为同位素B黑磷和白磷互为同分异构体C黑磷和白磷其实为同一种物质，只是颜色不同而已D黑磷和白磷虽是两种不同的物质，但在足量氧气中燃烧所得产物却相同20（2分）下列大小判断正确的是（）A酸性：HClO3H2SO4H2SiO3H3PO4B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性：HFHClHBrHID碱性：Ca（OH）2KOHMg（O
9、H）2NaOH21（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电CX和Z的单质均有原子晶体DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体22（2分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（）A同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数C短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构D同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同23（
10、2分）（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol三、填空题（请将答案填入答卷共44分）24（24分）图表法是常用的科学研究方法表所代表的元素均在元素周期表的前20号它们的主要化合价如表所示代号半径（pm）
11、3064669170106110186125232主要化合价1，+1124，+43，+52，+4，+64，+4+1+3+1（1）元素在周期表中的位置是_，元素的离子结构示意图_（2）元素的氢化物的化学式是_，最高价氧化物对应水化物的化学式是_，元素和形成的化合物的电子式_，元素和形成的四核18电子化合物的电子式_（3）这些元素中金属性最强的是_（填元素符号），氢化物最稳定的是_（填氢化物化学式）（4）元素的离子半径由小到大的顺序是_（填离子符号）（5）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式_，写出一种由上述元素组成的原子晶体的名称_（6）用一个实验事实说明元素与元素的金属性强弱
12、_（7）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：如果A、B、D均由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则C的结构式为_；由A转化为B的离子方程式为_如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为_，B与D反应生成A的化学方程式为_25（8分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气（1）从图中选择制取氮气的合适装置：_（填编号）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：_（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生
13、的现象是_，乙装置中的CCl4的作用是_（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH、_、_26（12分）氮氧化物进入大气后会对大气造成很大程度的污染，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 标出反应中电子转移的方向和数目在反应中，当生成13.8g氧化产物时，吸收的气体的体积在标况下为_L，转移的电子的物质的量为_在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装
14、催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气基本无污染的气体，该反应的化学方程式为_（3）氨气亦可以用来处理氮氧化物例如氨气与二氧化氮发生如下反应：NO2+NH3N2+H2O配平该氧化还原反应方程式2013-2014学年浙江省舟山市普陀中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填涂到答题卡上，每小题3分，共30分）1（3分）下列说法正确的是（）A2013年冬，我国东部地区再次遭遇大范围持续雾霾天气，雾霾中的主要污染物就是二氧化硫和二氧化氮B“臭氧空洞”“光化学烟雾”“酸雨”“温室效应”等现象都与氮氧化物有关C“雷雨发庄稼”是因为下雷雨时空气中的
15、氮气会被氧化，随雨水落入土壤形成氮肥D大气中的氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放，而汽车尾气中之所以含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A雾霾中的主要污染物是粉尘污染；B“温室效应”与氮氧化物无关；C放电条件下氮气被氧化生成NO，最终生成硝酸；D在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物解答：解：A雾霾中的主要污染物是粉尘污染，二氧化硫和二氧化氮可导致酸雨，故A错误；B“温室效应”与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，故B错误；C放电条件下氮气被氧化生成NO，最终生成硝酸，进入土壤可被农作物吸收，可作为废料，故C正确；D汽车尾气中
16、之所以含有氮氧化物是因为在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物，汽油燃烧不充分可导致CO和粉尘污染，故D错误故选C点评：本题考查环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2（3分）常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（）AAlBCuCFeDAu考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：常温下，铁和铝与浓硝酸发生钝化现象、Au和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸反应，据此分析解答解答：解：常温下，Fe、Al和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象是钝化现象，Au的活泼性很差，和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸发生
17、氧化还原反应生成二氧化氮，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以反应速率最快的是铜，故选B点评：本题考查了浓硝酸的性质，知道浓硝酸具有强氧化性、不稳定性、易挥发的性质，再结合金属和浓硝酸的反应分析解答，题目难度不大3（3分）关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是（）Av（N2）=0.40molL1s1Bv（H2）=0.80molL1s1Cv（NH3）=0.60molL1s1Dv（NH3）=1.20molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应速率与化学计量数之
18、比越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A.=0.40，B.=0.26，C.=0.3，D.=0.01，显然A中比值最大，反应最快，故选A点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握选择题以比值法较方便为解答的关键，也可转化为同种物质的反应速率比较，选项D为易错点，注意单位要统一，题目难度不大4（3分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）ASO2BClCFe3+DNO3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Fe3
19、+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原解答：解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2SO42，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H+NO3NO+H2O，即最终被还原的为NO3，故选D点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难
20、度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累5（3分）三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2NF3+3NH4F下列有关NF3的叙述不正确的是（）ANF3中N呈+3价BNF3和NH4F都是还原产物C反应中NH3被F2氧化DNH4F的电子式为考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由4NH3+3F2=NF3+3NH4F，N元素的化合价由3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为1，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原，以此来解答解答：解：A根据化合价规则，F只有1价，所以NF3中N呈+3价，故A正确
21、；B由4NH3+3F2=NF3+3NH4F，N元素的化合价由3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为1，NF3和NH4F都是还原产物，故B正确；CNF3中F2是氧化剂，NH3被F2氧化，故C正确；D氟化氨是离子化合物，根据铵根离子和氟离子的电子式的书写知道，NH4F的电子式为，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化性、还原性比较的考查，选项D为易错点，题目难度不大6（3分）冰的晶体中存在的最强作用力是（）A离子键B共价键C氢键D分子间作用力考点：化学键；分子间作用力专题：化学键与晶体结构分析：先分析冰的晶体类
22、型，再根据晶体类型判断存在的化学键，冰晶体中存在的作用力有：分子之间的分子间作用力，分子间氧原子和氢原子之间的氢键，分子内氧原子和氢原子之间的化学键，据此分析解答解答：解：冰是水的固态，冰是分子晶体，所以冰中分子内存在的化合价是共价键，分子之间的分子间作用力，分子间氧原子和氢原子之间的氢键，其作用力大小为：化学键氢键分子间作用力故选：B点评：本题考查了作用力大小的比较，难度不大，注意：部分化合物因氢键的存在导致其沸点高于其同主族氢化物的沸点7（3分）以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（）A蔗糖溶于水和H2SO4溶于水B金刚石熔化和冰熔化C干冰升华和液溴挥发D食
23、盐粉碎和冰粉碎考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：A、葡萄糖是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，故A错误；B、金刚石是原子晶体熔化时克服共价键，冰是分子晶体熔化时克服分子间作用力，故B错误；C、干冰和液溴都是分子晶体，挥发时克服分子间作用力，故C正确；D、食盐是离子晶体粉碎时克服离子键，冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，故D错误；故选C点
24、评：本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大8（3分）下列离子方程式正确的是（）A锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B硫酸铵中NH4+的检验：NH4+OHNH3+H2OCNH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应；B、NH4+的检验加强碱并加热，
25、有无刺激性气味的气体；C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝；D、加入过量铁粉应生成亚铁离子解答：解：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应，正确的离子方程式为3Zn+8H+2NO3=3Zn2+2NO+4H2O，故A错误；B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体，正确的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故B正确；C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝，离子方程式为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+NH3H2O+2H2O，故C错误；D、加入过量铁粉应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+8H+2NO3=Fe2+2NO2+
26、4H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析9（3分）下列有关周期表的叙述正确的是（）A到目前为止，元素周期表的主族元素中共有22种非金属元素B除短周期外，其他各周期均含有18种元素C第七周期如果排满，应该有32种元素，且全部是金属元素D副族元素中没有非金属元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、原子最外层电子数电子层为非金属元素（第一周期除外），根据主族元素的分布以及非金属元素的种数来回答；B、根据周期表中各个周期元素的种数来回答；C、根据周期表中元素种数以及元素类型分布规律来
27、回答；D、副族元素包括在过渡元素中，过渡元素都是金属元素解答：解：A、惰性元素除外，第一周期有一种非金属，第二周期有72=5种、第三周期有73=4种、第四周期有74=3种、第五周期有75=2种，第六周期有76=1种，第七周期开始没有非金属元素，故共有1+5+4+3+2+1=16种，故A错误；B、4、5周期均含有18种元素，但是第六周期含有32种元素，故B错误；C、根据周期表中元素种数以及元素类型分布规律，第七周期如果排满，应该有32种元素，但是这一周期的卤族元素和零族元素一定不是金属元素，故C错误；D、副族元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，所以副族元素都是金属元素，故D正确故选D点评：本
28、题考查学生元素周期表的递变规律以及元素的分布知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大10（3分）在AB型双核离子化合物中，An+和Bn两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中其周期的位置是（）A可能都在第2周期B若A在第3周期、则B在第4周期C可能都在第3周期D若A在第3周期、则B在第2周期考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AB型离子化合物中，A元素应为IA、A族，B元素应为A、A族，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第
29、二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20解答：解：A同在第二周期核外电子数之和小于20，故A错误；B若A在第3周期、B在第4周期，则二者核外电子数之和大于20，故B错误；C同在第三周期核外电子数之和大于20，故C错误；D若A在第3周期、则B在第2周期，其核外电子数之和可能为20，如A是Na元素、B是F元素，故D正确；故选D点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，根据离子之间的关系解答，题目难度不大二选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填涂到答题卡上，每小题2分，共26分）11（2分）（2009芜湖模拟）某中学一实验小组
30、组装了下列所示实验装置，其中能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HClD排水集气法收集NO考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；气体的净化和干燥；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：A碘易溶于酒精，不能用分液封的方法分离；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C氯气和HCl都能与NaOH反应；DNO不溶于水，可用排水法收集解答：解：A分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，
31、故B错误；C氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正确故选：D点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累12（2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnO4Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）AHNO3BBr2CClODMnO4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子
32、的数目相等，根据元素化合价的变化数值可解答该题解答：解：假设氧化剂都为1mol，则HNO3NO，化合价变化3，得到3mol电子；Br22Br，化合价变化21=2，得到2mol电子；ClOCl，化合价变化2，得到2mol电子，MnO4Mn2+，化合价变化5，得到5mol电子，则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4，故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大13（2分）相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边
33、慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A1：1B5：7C7：5D4：3考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：通入氧气分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式解答解答：解：两只试管中分别发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于氮氧化物的考查，注意把握反应的方
34、程式，根据方程式可快速判断浓度关系，难度不大14（2分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBNO2CO2CNH3CO2DSO2NO2AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳三者均不反应；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42离子解答：解：A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生
35、沉淀，故A不选；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳三者均不反应，不会产生沉淀，故选B；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；故选：B点评：本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大15（2分）已知主族元素A，B，C，D的离子为aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1），dDn这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（n为正整数）（）A原子序数：ab
36、cdB离子半径：A（n+1）+Bn+C（n+1）DnC单质还原性：BA；单质氧化性：DCD离子还原性：A（n+1）+Bn+，离子氧化性C（n+1）Dn考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）、dDn均具有相同的电子层结构，则有：an1=bn=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：AaA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）、dDn均具有相同的电子层结构，则有：an1=bn=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原
37、子序数：abdc，故A错误；B具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C（n+1）DnBn+A（n+1）+，故B错误；C同周期从左向右金属的还原性减弱，单质的氧化性增强，则单质还原性为BA，单质氧化性为DC，故C正确；D金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越强，则离子还原性为C（n+1）Dn，离子氧化性为Bn+A（n+1）+，故D错误；故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大16（2分）有关核外电子排布规律，下列说法中不正确的是（）AL
38、层最多只能容纳8个电子BM层最多只能容纳18个电子C电子只有排满L层，才能排入M层D电子只有排满M层，才能排入N层考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据核外电子排布规律，各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个等知识点来解题解答：解：A各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，所以L层最多只能容纳8个电子，故A正确；B各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，所以M层最多只能容纳18个电子，故B正确；C离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是
39、优先排布在能量低的电子层上，所以电子只有排满L层，才能排入M层，故C正确；D由于4s亚层的能量比3d亚层的低，所以先排4s，再排3d，所以电子不是排满M层，才能排入N层，故D错误；故选D点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，明确原子核外电子排布的规律及能量最低原理是解题的关键，题目难度不大17（2分）下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（）ABCD考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定X元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：Kr的原子序数为36，故x的原子序数为35，为溴
40、元素，则x应位于周期表中第四周期第A族A.10号为第二周期的0族元素，x在第二周期，x为Cl，故A不选；B.16号，52号元素分别处于第三周期A族、第五周期A族，x位置正确，故B选；C.26、28号元素位于第族，为金属元素，则x为金属元素，一定不是溴，故C不选；D.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则x第四周期的Mn元素，不符合，故D不选，故选B点评：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，注意根据原子序数判断元素在周期表位置为解答的关键，题目难度不大18（2分）自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体下列
41、一定能说明CaF2是离子晶体的是（）ACaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差BCaF2固体不导电，熔沸点高CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电DCaF2固体在有机溶剂（如CCl4）中溶解度极小考点：离子晶体专题：化学键与晶体结构分析：离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电解答：解：离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故C正确故
42、选C点评：本题是对各类晶体的含义、构成微粒、作用力的理解，应从本质上理解掌握，从性质角度去理解往往错选B、D19（2分）科学家在1215.9Mpa的高压下，在隔绝空气的条件下加热白磷至200，使其完全气化，然后急速冷却至室温，得到了一种黑色的、有金属光泽的固体黑磷，黑磷性质稳定，其结构与石墨有些相似，具有导电性则下列有关叙述正确的是（）A黑磷和白磷互为同位素B黑磷和白磷互为同分异构体C黑磷和白磷其实为同一种物质，只是颜色不同而已D黑磷和白磷虽是两种不同的物质，但在足量氧气中燃烧所得产物却相同考点：同素异形体专题：物质的组成专题分析：A依据同位素是质子数 相同中子数不同的核素解答；B依据同分异构
43、体是分子式相同结构式不同的化合物解答；C依据结构和性质都相同的是同种物质解答；D依据黒磷和白磷燃烧生成的产物，结合质量守恒规律解答解答：解：A同位素必须是核素，黑磷和白磷是单质，故A错误；B同分异构体必须是化合物，黑磷与白磷都是单质，故B错误；C黒磷比白磷稳定，结构与石墨相似，白磷为正四面体结构，二者结构性质都不相同，故C错误；D黒磷和白磷燃烧产物都是P2O5 ，依据质量守恒定律，每2molP都消耗2.5mol氧气，故D正确；故选D点评：本题通过白磷、黑磷的有关知识，考查了同位素、同分异构体、同种物质的判断，题目简单，结合相关概念不难解答20（2分）下列大小判断正确的是（）A酸性：HClO3H
44、2SO4H2SiO3H3PO4B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性：HFHClHBrHID碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2NaOH考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；BHF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI根据相对分子质量大小比较；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：A非金属性ClSPSi，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，应为HClO4H2
45、SO4H3PO4H2SiO3，故A错误；BHF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI根据相对分子质量大小比较，应为HFHIHBrHCl，故B错误；C非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性KCaNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，由于氢氧化钙微溶于水，则碱性：KOHNaOHCa（OH）2Mg（OH）2，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累21（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电
46、子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电CX和Z的单质均有原子晶体DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素，由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置可知，Z为Si、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素，据此解答解答：解：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素，由短周期元
47、素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置可知，Z为Si、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素，AO、S同主族，性质相似，Na与S可能相差Na2S2化合物，故A正确；B由C与Cl两种元素组成的物质为CCl4，属于分子晶体，在熔融时不能导电，故B正确；C碳的单质金刚石属于原子晶体、Si晶体属于原子晶体，故C正确；D碳元素存在金刚石、石墨、富勒烯等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，故D错误，故选D点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，A选项为易错点，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性22（2分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（）
48、A同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数C短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构D同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；BO、F没有最高正化合价；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；D同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性解答：解：A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B主族元
49、素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，故B错误；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C正确；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性23（2分）（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子
50、已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol考点：有关混合物反应的计算专题：压轴题；守恒法分析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2
51、，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与
52、硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），据此计算解答：解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+1
53、44y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.2mol+20.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、
54、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）2nCu（NO3）2=1mol20.4mol=0.2mol，故D正确故选B点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键三、填空题（请将答案填入答卷共44分）24（24分）图表法是常用的科学研究方法
55、表所代表的元素均在元素周期表的前20号它们的主要化合价如表所示代号半径（pm）3064669170106110186125232主要化合价1，+1124，+43，+52，+4，+64，+4+1+3+1（1）元素在周期表中的位置是第二周期第A族，元素的离子结构示意图（2）元素的氢化物的化学式是SiH4，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素和形成的化合物的电子式Na+：H，元素和形成的四核18电子化合物的电子式（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）（4）元素的离子半径由小到大的顺序是S2O2FNa+Al3+（填离子符号）（5）写出一种由
56、上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4Cl，写出一种由上述元素组成的原子晶体的名称二氧化硅（6）用一个实验事实说明元素与元素的金属性强弱金属单质和水反应置换出氢气的剧烈程度（7）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：如果A、B、D均由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则C的结构式为O=C=O；由A转化为B的离子方程式为AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3CO2
57、+4NO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，元素的最低负价=其最外层电子数8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有1价，H有+1和1两种价态，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，根据化合价确定元素，再根据元素与化合物的结构、性质来回答解答：解：根据元素的化合价规律：元素的最低负价=其最外层电子数8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有1价，H有+1和1两种价态；借助原子半径的
58、关系：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得出分别是H、F、O、C、N、S、Si、Na、Al、K（1）F元素在周期表中的位置是第二周期第A族，S元素的离子结构示意图为：，故答案为：第二周期第A族；（2）Si元素的最低化合价是4价，氢化物的化学式是SiH4，最高价是+4价其最高价氧化物对应水化物是硅酸，它的化学式是H2SiO3，元素H和Na形成的化合物氢化钠是离子化合物，电子式为：Na+：H，元素H和O形成的四核18电子化合物是双氧水是共价化合物，它的电子式为：，故答案为：第二周期第A族；SiH4；H2SiO3；Na+：H；（3）这些元素中
59、，金属性最强的在最左下角，是金属钾，非金属越强的元素，其氢化物越稳定，最稳定的是HF，故答案为：K；HF；（4）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，元素F、O、S、Na、Al的离子半径由小到大的顺序是：S2O2FNa+Al3+，故答案为：S2O2FNa+Al3+；（5）铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，如氯化铵：NH4Cl，二氧化硅、单质硅都是原子晶体，故答案为：NH4Cl；二氧化硅；（6）能说明元素金属性强弱实验事实：金属和水或是酸反应置换出氢气的难易（剧烈程度）、最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，故答案为：金属单质和水反应置换出氢气的剧烈程度；（7）如果A、B、D均
60、由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则B是Al（OH）3，D是氢氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32，二氧化碳是直线型分子，它的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32；如果A是一种红棕色气体，即为二氧化氮，D是一种黑色的固体单质，即为C，B为硝酸
61、，所以反应是碳单质和浓硝酸之间的反应，产物是二氧化碳、二氧化氮和水，C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O，故答案为：HNO3；C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律、物质的性质等方面的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，规律的把握一定要具体、正确，难度大25（8分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气（1）从图中选择制取氮气的合适装置：a（填编号）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：干燥气体控制氢气和氮气的流速混合气体（3）用乙装置吸收一段时间氨后
62、，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是出现红棕色气体，乙装置中的CCl4的作用是防止倒吸（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH、NH4+、NO3考点：工业合成氨；常见气体制备原理及装置选择专题：氮族元素分析：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，可以选择a；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体；（3）根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2
63、4NO+6H2O，NO被氧化生成红棕色的NO2，乙装置可以防止倒吸；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH、NH4+、NO3解答：解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，可以选择a，故答案为：a；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体，故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；混合气体；（3）根据反应物的性质
64、进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO被氧化生成红棕色的NO2，乙装置可以防止倒吸，故答案为：出现红棕色气体；防止倒吸；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH、NH4+、NO3，故答案为：NH4+；NO3点评：本题是一道关于氨气的综合题目，解答时需理清相关物质与氨气反应的原理，难度大26（12分）氮氧化物进入大气后会对大气造成很大程度的污染，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理（1）用NaOH溶液
65、可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 标出反应中电子转移的方向和数目在反应中，当生成13.8g氧化产物时，吸收的气体的体积在标况下为8.96L，转移的电子的物质的量为0.4mol在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气基本无污染的气体，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2（3）氨气亦可以用来处理氮氧化物例如氨气与二氧化氮发生如下反应：NO2+NH3N2+H2O配平
66、该氧化还原反应方程式考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氧化还原反应专题；氮族元素分析：（1）反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O中，N元素化合价分别由+4价、+2价变化为+3价，NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化产物，也是还原产物；（2）NO和CO在催化作用下反应生成二氧化碳和氮气；（3）反应中N元素化合价分别由+4价、1价变化为0价，以此配平方程式解答：解：（1）反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O中，N元素化合价分别由+4价、+2价变化为+3价，转移的电子方向和数目
67、可表示为，n（NaNO2）=0.2mol，当生成13.8g氧化产物时，NaNO2既是氧化产物，也是还原产物，应同时生成13.8g氧化产物，则共生成0.4mol NaNO2，共需要0.4mol气体，体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L，转移0.4mol电子，在反应2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O中，N元素化合价由+4价分别变化为+5价、+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故答案为：；8.96；0.4mol；1：1；（2）NO和CO在催化作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；（3）反应中N元素化合价分别由+4价、1价变化为0价，反应的方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故答案为：6；8；7；12点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算，配平等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度较大