1、45分钟单元基础训练卷(四)考查范围：专题4分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列有关环境问题的说法中正确的是()A空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨C含氮、磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水
2、混合使用效果更好3下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性4.下列做法符合“绿色化学”的是()图D41实验室收集氨气采用图(a)所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀
3、硝酸的反应ABCD5SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法中不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为116有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以
4、通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高图D427某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图D42所示(已知硝酸只能被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的浓度
5、为2.5 molL1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某同学用如图D43甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图D43(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式
6、：_。(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。9(16分)某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲乙丙丁水。(1)若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为_。NO2可作火箭重要燃料肼(N2H4)的助燃剂。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1，2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol
7、1。写出燃料肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_。(2)若丙为SO2。把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是_。SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnOSO2_=Mn2SOH图D44SO2在一定条件下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。该反应的化学平衡常数K_(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是_(填序号)。ax表示温度，y表示SO2的物质的量bx表示压强，y表示SO2的转化率cx表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量dx表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K10(12分)SO2、NOx是重要的空
8、气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量。图D45(1)实验过程中将观察到的现象是_。(2)若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速(恒定)的情况下，还需测定的数据是_。(3)有专家提出：利用Fe2、Fe3的催化作用，常温下将SO2氧化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知，尾气通入含Fe2、Fe3的溶液时，一个反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O，另一反应的离子方程式为_。11
9、(16分)某研究小组进行了与NH3有关的实验(药品：浓氨水、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰)。(1)写出实验室制取NH3的化学反应方程式：_。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为_。(2)从图D46中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图(只写编号，必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去)。仪器是_。图D46(3)实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是_(填序号)。在NH3H2O中有平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH，c(OH)增大，使平衡向左移动。在NH3H2O中有平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，加入
10、NH4NO3使平衡向左移动。NaOH溶于水时放热，使体系温度升高，NH3的溶解度减小，会使部分NH3逸出。NH4NO3会分解释放出NH3。在快速制取NH3时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3的速率。图D47(4)用如图D47甲装置收集NH3(烧杯中为酚酞和水的混合液)，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。(5)如图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。45分钟单元基础训练卷(四)1D解析 空气质量报告的各项指标中，有总悬浮颗粒物、二氧化硫、氮氧化物，没有二氧化碳，A错；一般把pH小于5.6的酸性降水称为酸雨，B错；含氮、磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，造成水体的富营养化，C错。2
11、C解析 二氧化锰虽有氧化性，但加入双氧水中只作为其分解的催化剂；浓硫酸有酸性，但作为淀粉水解催化剂的是稀硫酸；碳单质能在高温下将二氧化硅还原为硅，这是工业上冶炼硅的反应原理；二氧化硫与氯水虽然都具有漂白性，但混合使用时由于相互反应使漂白能力下降。3C解析 二氧化碳与氯化钡不反应，A现象、结论均错误；二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫的还原性，B结论错误；铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，浓硝酸既表现酸性，又表现强氧化性，D现象、结论均错误。4C解析 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发引起大气污染。5D解析 在通入SO2的过程中，Fe3首先被还
12、原为Fe2，后又被NO重新氧化成Fe3，此时NO被还原为NO，在这个氧化还原的过程中得失电子守恒，O2O，S的化合价由4价升高到6价，OO，N的化合价由5价降低到3价，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为32，D错。6A解析 途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。7A解析 由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H与单质Fe的反应，B对；OA段消耗0.1 mol Fe且此阶段反应结束时，溶液中还剩余H，说明此时溶液中NO全部反应完
13、了，故由4HNOFe=2H2ONOFe3，求得n(NO)0.1 mol，A错；根据电子得失守恒，第二份中NO应为，即0.1 mol，此时反应的铁的质量为14 g，即0.25 mol，根据SO和Fe2的守恒，原混合酸中H2SO4的浓度为2.5 molL1。8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH=SOH2O解析 CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时
14、白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。9(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1(2)蓝色晶体变白色2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4Hc解析 本题虽然不是单纯从元素周期表的推导入题，但仍然体现元素的“位、构、性”关系的应用。体现新意的是把元素化合物性质与化学反应原理巧妙结合起来，
15、试题把定性与定量、文字与图像、必修与选修有机融合，体现学科内综合的思想。本题由某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，可推测该元素为C。(1)再结合丙为NO2，可知道该反应是C和浓HNO3的反应；根据盖斯定律把两个方程式相加再除以2即可求得。(2)根据若丙为SO2，可知该反应是C和浓硫酸的反应，所以乙是浓硫酸具有吸水性，滴入硫酸铜晶体中，蓝色晶体变白色。根据得失电子、原子、电荷守恒可配平并确定出缺项是H2O。本题K的表达式的书写没有设置陷阱；先根据图像可知随着x的增大，y逐渐减小，然后结合化学平衡移动的知识及影响K的因素就可以判断，其中a中升高温度平衡逆向移动，SO2的物质的量增加；
16、b加压，平衡正向移动SO2的转化率增大；c中增加SO2的物质的量平衡正向移动，O2的物质的量减少，故c正确；d中根据影响化学平衡常数的外因只有温度可知是错误的。10(1)酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐褪去(2)溶液褪色的时间(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析 (1)SO2具有还原性，能使酸化的高锰酸钾溶液褪色。(2)流速乘以时间等于气体的体积，还必须检测溶液褪色的时间。(3)该反应的总方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4，一个反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则两个反应相减可得另一个反应为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。11(1)2NH4ClCa(OH)2C
17、aCl22NH32H2O3Br22NH3=N26HBr或8NH33Br2=N26NH4Br(2)或(3)(4)烧杯中溶液颜色变为红色(5)气球逐渐变大解析 本题主要考查了学生的知识迁移能力，以及NH3实验室制备的反应原理、NH3的性质。(1)实验室制取NH3是用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取的。NH3中氮元素呈最低价态，具有还原性，可与溴单质反应，生成N2和HBr或NH4Br，与NH3和Cl2反应类似。(2)快速制取NH3，并给定药品，可推想用浓氨水和NaOH固体制取，根据反应的药品状态：固液气，应选用或。(3)快速制备NH3主要依据NaOH固体溶于氨水放热，溶液的温度升高，NH3的溶解度减小，同时OH浓度增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡逆向移动，有利于NH3的逸出，故选择。(4)因氨气的密度小于空气的密度，当烧瓶集满时，多余的NH3遇酚酞和水的混合液变红。(5)氨极易溶于水，挤压胶头滴管内水后，烧瓶内NH3溶于水而使压强低于外界大气压，空气进入气球而鼓起。