1、第一部分 第五章 第二节一、选择题1(2015大连市高三期末考试)下列有关结构和性质的说法正确的是()A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第A族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱答案：B2(2015厦门市高三第一学期期末考试)下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是()A均含共价键B互为同分异构体C互为同位素 D性质相同答案：A3(2014北京石景山区一模)甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序
2、数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期A族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲解析：据四种元素的原子序数关系可知，其相对位置为，设甲原子最外层电子数为x，则4x24，x6，则甲为氧，丙为氮，乙为氟，丁为硫。氟的非金属性强于氧，简单气态氢化物的稳定性强，A项错误；氟为第二周期A族元素，B项错误；氮和硫的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4均是强酸，C项正确；简单阴离子半径从大到小顺序为
3、：S2N3O2F，D项错误。答案：C4(2014安徽芜湖二模)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：非金属性：FClS，故热稳定性：HFHClH2S，A项正确；34Se在16S的下一个周期，故原子半径：SeBrCl，还原性：Se2S2Cl，B、C项错误；非金属性：ClBr，故酸性：HClO4HBrO4，D项错误。答案：A5(2015河南省郑州市高三第一次质检)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数
4、是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是()A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸答案：A6(2014北京房山区一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价2325、32下列叙述正确的是()AX、Z元素的金属性：XZB气态氢化物的稳定性：RWCY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2解析：由原子半径与主要化合价可知，X为Mg，Y为Al，Z
5、为Be，R为N，W为O。镁在铍的下一个周期，故金属性强，A项错误；氧在氮的右边，非金属性强，气态氢化物稳定性强，B项错误；氧化铝为两性氧化物，C项正确；一定条件下，氮气与氧气直接化合生成NO，D项错误。答案：C7(2014上海闸北一模)NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是()A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONCC除去NaCl固体中混有的少量NH4HCO3固体可以采用加热的方法D其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NHOH=NH3H2O解析：H电子层数最少，半径最小，C、N、O在同一周期，从左向右半径
6、逐渐减小，得电子能力逐渐增强，A、B项正确；NH4HCO3固体受热分解全部生成气体，C项正确；HCO能与OH反应，D项错误。答案：D8(2014山东济宁一模)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素e的氧化物对应的水化物均为强酸Ba、b、d、e四种元素的离子半径：edabCb、f两种元素形成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由图表知元素a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、Al、O、S、Cl。其中S的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸。答案：A9(2014上海金山一模)短周期元素的离子M2和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的
7、是()AM2的离子半径比N2小BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等解析：M在N的下一个周期，质子数多，离子半径小，A项正确，B、C项错误；M是第A族元素，N是第A族元素，D项错误。答案：A10(2014北京西城区一模)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：YMZ，A错误；离子半径：Z2MY，B错误；ZM2即
8、SCl2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确。氟无正价，D错误。答案：C11(2014沈阳质检)现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是()若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为：ABCDEA BC D解析：因A、B、C、D、E为原子序数依次相差1，且从小到大排列的短
9、周期元素，故五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期，若A为Na，则E为P，磷酸不是强酸错；若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出H2，则A为Al，B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl，五种元素在同一周期，正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D可能为C、N、O、Si、P、S，D一定是非金属元素，正确；若D的最高价氧化物对应水化物为强酸，则E可能是O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，正确；若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径关系错误，错。答案：A12(2014潍坊联考)已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差。且等于最内层电子数的正整
10、数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析：第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3
11、均为酸性氧化物，D项正确。答案：C二、非选择题13(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式_。(3)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_。(4)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式_。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_。解析：(1)
12、根据元素周期表中从左到右分别是A、A、BB、B、B、AA、0族的关系，其中族占三个纵行，可画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，则为Cl元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与NH构成NH4Cl，其电子式为：。(3)所有气态氢化物中最稳定的是HF，则元素F的单质与水反应的化学方程式为：2F22H2O=4HFO2。(4)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为Ca，它的离子半径与Cl半径比较时，根据相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则为r(Ca2)r(Cl)；元素丁的原子序数比丙小8，则为Mg元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2MgCO
13、22MgOC。(5)戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，则为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，它存在酸式电离和碱式电离，则电离方程式为：Al33OHAl(OH)3AlOH2OH。答案：(1)(2) (3)2F22H2O=4HFO2(4)r(Ca2)，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点观察，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明
14、。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。解析：.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO315(2014山西四校联考)A、B、C、D、E、F是周期表
15、中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物(1)A与C以原子个数比为11形成的化合物的电子式为_，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为_、_。(2)F的简单氢化物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的_(填“极性”或“非极性
16、”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：_ _。(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。溶液a和b分别为_、_(写化学式)。溶液a与固体a反应的离子方程式为_。非金属性D_E(填“”或“”)，请从原子结构的角度解释原因：_。解析：根据题意可知：雷雨天大气中会有O3生成，A为O；Al3与O2电子数相同，且是所在周期中简单离子半径最小的，Na与Al同周期，且是所在周期中原子半径最大的，故B为Al，C为Na；S是制造黑火药的一种成份，也可用于杀菌消毒，D为S；Cl和S同周期，且在该周期中原子半径最小，E为Cl；NH3和HNO3反应生成一种离子化合物NH4NO3，故F为N。Na2O2溶于水生成NaOH和O2，通过计算n(Al)n(NaOH)14，故发生的反应为：Al34OH=AlO2H2O。答案：(1)Na2Na2Na2O22H2O=4Na4OHO2Al34OH=AlO2H2O(2)极性极性2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)HClH2S2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OD的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱。