1、湖北省武汉市汉阳一中2021届高三化学下学期6月仿真模拟试题（六）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是( ) A. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏获得B. 探测器装有太阳能电池板，其主要成分为二氧化硅C. 上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D. 返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素2. 某放射性核
2、衰变的过程为， 其中第二周期元素X、Y的原子的最外层电子数之和为9。下列有关说法正确的是( ) A. 该过程为物理变化 B 原子的中子数为7C. X、Y只存在两种氧化物 D考古时可利用 测定一些文物的年代 3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含CCl键的数目为3NAC. 足量MnO2和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子D. 反应，每生成转移电子的数目为4. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO
3、2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O2 2CaSO4+ 2CO2B用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H+ + HCO=H2O +CO2C生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O= H2CO3 + 2OH-D用铁电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H25. 2020年某科研团队发现一种新型漂白剂（结构如图），其组成元素均为短周期元素，W 与X对应的简单离子的核外电子排布相同，W 、Y、 Z为不同周期的主族元素，且W 、Y、 Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是（ ）A. 四种元素中X 的电负性最大B. X和Z组成的分子均为非极性分子C.
4、简单离子半径Z W XD. Y对应的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B反应的活化能低于反应的活化能C臭氧分解的化学方程式可表示为：DCF2Cl2分子的空间构型是正四面体形7金银花抗菌抗病毒有效药理成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是( ) A分子式为C16H18O9 B分子中含有4个手性碳C绿原酸分子存在顺反异构D1 mol 绿原酸可消耗 8 mol NaOH8. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是(
5、) A. 图1：实验室制备少量无水MgCl2 B. 图2：证明NaOH的碱性强于NH3H2OC. 图3：制得金属锰 D. 图4：测定中和热9.已知F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3104，Kb(NH3H2O)=1.8105。下列说法正确的是A. NH3和NH中氮原子的轨道杂化类型不相同B. HF的电子式： C. 25 ，0.1 molL1 NH4F溶液的pH7 D. NF3易与F-形成10. 近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是( ) ANi2P电极与电源正极相连B辛胺转化为辛腈
6、发生了氧化反应CIn/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项目的方案设计现象和结论A检测NaC1酒精溶液的分散系是否为胶体向NaC1粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射若出现一条光亮通路，则形成的分散系是胶体B验证Mg和A1的金属性将Mg片和A1片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中Mg片上产生气泡，A1的金属性比Mg强C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3、稀HNO3若无白色沉
7、淀产生，则不含氯元素D检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量该溶液于试管中，加入浓硝酸溶液未出现黄色，该溶液一定不含蛋白质12. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图示。下列说法错误的是( ) A. 基态Zn原子的价电子排布式是B. 该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键C. 该物质中与Zn形成配位键的原子有O原子和N原子D. 甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子间氢键13. 某超导材料晶体中含Ni、Mg、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是( )A. 晶胞中Ni能构成一个正八面体B. 区分晶体与非晶体的科学方法是
8、对材料进行射线衍射实验C. 晶胞中离C最近的Ni有8个D. 若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度()的表达式为14冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备： 已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是( )A实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3C“调pH”时，若pH过高则冰晶石的产率会降低D. 加入硫酸铝后通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到冰晶石15. 实验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示.下列说法错误
9、的是( ) ANaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应BM点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离CN点时NaHCO3已经完全分解D若将N点溶液恢复到25，pH8.6216.（14分）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图： 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是 。(2)装置B中试剂为 ；装
10、置B的作用是 。(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为 。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II向锥形瓶中加入0.1000molL1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl完全沉淀；III向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V mL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 。A酚酞 BNH4Fe(SO4)2 C淀粉
11、D甲基橙Cl元素的质量分数为 (列出算式即可)。若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)c(SCN)= ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.（13分）以芳香烃A为原料合成有机化合物F和I的合成路线如下：已知： (1) A的分子式_，C中的官能团名称为_。(2) D分子中最多有_个原子共平面。(3) E生成F的反应类型为_，G的结构简式为_。(4) 由H生成I的化学方程式为_ 。(5) 符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式)_。属于芳香族化合物；能发生银镜反应。(6)
12、已知 ，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。18(14分)氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+1805kJmol1；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=1140kJmol1；2NO2(g) N2O4(g)H=527kJmol1。回答下列问题：(1)该条件下，N2中NN键的键能为9165kJmol1，O2中OO键的键能为4580kJmol1，则NO中化学键的键能为_。(2)向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2，一定温
13、度下发生上述3个反应。下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。aNO浓度不再变化 b混合气体的颜色不再变化c混合气体的密度不再变化 d每消耗2molNO2，同时消耗1molN2O4。若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为_kPas1，该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa1。若升高温度，平衡体系中NO的体积分数_(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为_。(3)反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) H0，是工业上处理氮氧化物的
14、方法之一。向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。图中代表NO物质的量变化的曲线为_。T1下，N2的平衡体积分数为_。19.（14分）2021年5月，中国空间站“天和”核心舱成功入轨，该核心舱搭载全球最先进的柔性三极砷化镓太阳能电池阵，现以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓（与Al同主族，化学性质相似）和砷，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是_。(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为_
15、。(3)“碱浸”的温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因是_；“滤渣I”的成分为_(填化学式)。(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至_范围内，沉淀的效果最好。(5)“旋流电解”时用惰性电极，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_，则所得“尾液”的溶质主要是_(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。化学答案一、 选择题1-5 BDDAB 6-10 CDCCD 11-15 ABCDC二、 非选择题16. （14分）（1）三颈烧瓶（1分） （2） 浓硫酸（1分） 干燥气体、观察气体流速
16、，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用 （2分）（3） 2PCl3+O2=2POCl3 （2分）（4） B （2分） % （2分） 160 （2分） 偏小 （2分）17.（13分）(1)（1分）；羟基 （1分） (2)17 （1分） (3)消去反应（1分）；（2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) （3分）18（14分）(1)5970 kJmol1（2分）(2)ab（2分）0.1p3 （2分） （2分）增大 （1分） 反应i为吸热反应，温度升高NO增多，反应和反应为放热反应，温度升高NO也增多（2分）(3)L1 （1分） 20%（2分）19. (1)增大接触面积，提高碱浸效率（或“使碱浸更充分”等合理答案也可） （2分）(2) GaAs4NaOH4H2O2 =NaGaO2Na3AsO46H2O （2分） (3) 温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致 H2O2分解（2分） Fe2O3、CaCO3 （2分） (4) 5.06.0 （2分）(5) Ga3+ 3e- = Ga （2分） H2SO4 （2分）