1、第一部分 第三章 第四节一、选择题1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。答案：B2
2、(2014河北省保定市高三模底)金属钛素有“未来金属”美誉，是造船工业和航天工业常用到的金属，在地壳中主要以TiO2的形式存在。钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制。有关物质的熔沸点数据见下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔点/97.81668185025801沸点/882.932603000136.41442下列说法不正确的是()A根据信息推测钛是一种活泼金属，易溶于水生成氢气B金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C冶炼Ti的化学方程式为：4NaTiCl4Ti4NaClDTiCl4易挥发，在潮湿的空气中产生白雾答案：A3近年来，科技人员又研究得到一种新型材
3、料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是纯净物B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误。答案：A4(2013石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融A
4、l2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案：B5被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A.海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案：D6(2013山东模拟)已知A、B为单质，C为化合物。能实现下列转化关系的是()ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若向C溶液中滴加KSCN溶液
5、显红色，则B可能为Fe若向C溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD解析：惰性电极电解NaOH的水溶液，得不到金属钠，错；若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A、B分别为H2和Cl2时能实现题述转化，对；电解含Fe3的溶液不能得到Fe单质，错；若向C溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，当A、B分别为Cl2和Cu时能实现题述转化，对。答案：B7(2013上海模拟)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若
6、甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊解析：A项，甲为铝，乙为氧气，则丙为氧化铝，A项正确。B项，甲为钠，乙为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，丁为水，戊为氢氧化钠，B项错误。C项，若甲为氢气、乙为氯气，丙为氯化氢，丁为氨气，戊为氯化铵，当然，甲可以为氯气，乙为氢气，C符合题意。D项，甲为铁、乙为硫或碘，丙为硫化亚铁或碘化亚铁，丁为硝酸，戊为硝酸铁，符合题意。当然，甲为铜、乙为硫、丙为硫化亚铜
7、、丁为硝酸、戊为硝酸铜，也符合题意。另一种可能是，甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢、碘化氢等，戊为氯化亚铁。所以是“可能”，不是“一定”。答案：B8(2014泰安模拟)新浪网2013年2月3日报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2CuClHCl解析：
8、解答本题时，要抓住CuH具有还原性这一关键点，利用氧化还原反应知识进行分析。A项，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH，Cu元素由2价变为1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，1价的Cu、1价的H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，与CuH反应时生成CuCl2和HCl。答案：D9出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜的高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保
9、护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质解析：锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加速金属的腐蚀速率，C正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确。答案：A10(2013大庆模拟)下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得到铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得到镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化
10、铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B11(2013丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C混合气体X不能使品红溶液褪色DY可以是葡萄糖解析：Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故n(H2SO4)n(HNO3)32，A正确。途径、中均产生了污染环境的气体(NO和SO2)，而途径无污染性气体生成，且原子利用率最高，符合绿色化学的思想，B正确。混合气体X中含有SO2，能使品红溶液褪色，C错误。答案：C12某同
11、学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：实验中过滤烘干得到的w g沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为 g，铜的质量分数为100%100%。硝酸与合金反应生成的气体用排水法收集，收集到的NO气体中必然含有水蒸气，量取的气体的体积不能用于计算。答案：BD13(2014江西南昌一中月考)京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈
12、在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是()A用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，可在阴极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火时，可用水浇灭D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源解析：Ce易与水反应，A、C错误；I的还原性大于Fe2，所以I先与Ce4反应，B错误；金属铈化学性质活泼，常常浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，D正确。答案：D14某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混
13、合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：因铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。答案：B15(2014山东临
14、沂一模)下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B0.1 molL1的CuSO4溶液中，Cu2的数目一定小于0.1NAC在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2)不变，说明Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)解析：铜锈是碱式碳酸铜，可以与盐酸反应而除去，A正确；B项中，溶液体积未知，无法判断Cu2的微粒数目，故错误；CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和FeCl3反应，显然若有固体残留，则其中一定含有铜，C正确；D项中，沉淀转化不易发生，
15、说明Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，D正确。答案：B二、非选择题16物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_，若温度不变，再加入0.5
16、0 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析：本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：ABDE及反应的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2SO2O22SO3。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g
17、)c(始)(molL1)0.230.110c(变)(molL1)0.120.060.12c(平)(molL1)0.110.050.12K23.8 Lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为，故重新达到平衡时D的体积分数减小。答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)23.8 Lmol1减小降低减小17七水硫酸钴(CoSO47H2O)是一种重要的工业原料，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式：_(要求写出推理过程)。_(2)由BC时生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，该反应的化学方程式为_；800时固体物质的化学式为_。(3)C点固体能与浓盐酸共热产生Cl2(钴元素转化为Co2)，该反应的离子方程式为_。答案：(1)CoSO4H2OCoSO47H2OCoSO4(7n)H2OnH2O281 18n100 g100 g61.57 g38.43 gn6(2)3CoSO4Co3O4SO22SO3CoO(3)Co3O48H2Cl3Co2Cl24H2O
