1、江苏省靖江市2016届高三上学期期中调研化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
2、A质量数为34、中子数为18的核素：S BS2的结构示意图CCS2的结构式：SCS D亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO【答案】A【解析】试题分析：A、核素表示为：左上角是质量数，左下角是质子数，所以质量数为34、中子数为18的核素：S ，A项正确；B、S2的结构示意图，B项错误；C、CS2的结构式：S=C=S,C项错误；D、亚硫酸的电离方程式：H2SO3H+HSO3-,D项错误；答案选A。考点：考查硫元素及其化合物3下列说法正确的是A分子式为H2O和D2O的性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：C
3、CO2CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能【答案】B【解析】试题分析：A、H2O和D2O的化学性质相同，物理性质不同，A项错误；B、根据盖斯定律反应放出的能量只与始末状态有关，与过程无关，B项正确；C、胶体粒子直径在1-100nm之间，C项错误；D、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能，太绝对，D项错误；答案选B。考点：考查无机基础综合知识4氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是A氮化硅
4、晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子【答案】B【解析】试题分析：A、氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，A项错误；B、氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，B项正确；C、该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，C项错误；D、上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到220-（-3）=12
5、mol电子，D项错误；答案选B。考点：考查氧化还原反应5已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A气态氢化物稳定性最强的是HZB室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸C原子半径由小到大的顺序为：rWrM rYDX的单质可通过电解XZ的水溶液获得【答案】C【解析】试题分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主
6、族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；A、这几种元素中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，A项错误；B、常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，B项错误；C、氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rWrMrY，C项正确；D、钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，D项错误；答案选C。考点：考查无机元素推断6
7、 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO、NO【答案】A【解析】试题分析：A、澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+可以共存A项正确；B、c(H)11013mol/L的溶液中，显碱性，Mg2、Cu2不能大量共存，B项错误；C、3%H2O2溶液具有强氧化性，Fe2不能大量共存，C项错误；D、H+、NO与SO32-不能大量共存，D项错误；答案选A。考点
8、：考查离子共存7用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置构成锌铜原电池B用图乙装置除去NO2中的NO C用图丙装置制备SO2气体D用图丁装置制取干燥的氨气【答案】D【解析】试题分析：A、正极区溶液与负极不反应，A项错误；B、二氧化氮遇水反应生成一氧化氮，B项错误；C、亚硫酸钠溶于水，不能用多孔隔板，C项错误；D、浓氨水和生石灰反应制备氨气，碱石灰可以用来干燥氨气，所以可用图丁装置制取干燥的氨气，D项正确；答案选D。考点：考查实验装置的使用8下列物质的转化在给定条件下不能实现的是O2NH3催化剂/NOO2NO2H2OHNO3BACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HC
9、l(aq)NaOH溶液少量Cl2FeFeCl2Fe(OH)2空气中放置Fe(OH)3CDH2SiO3SiO2Na2SiO3【答案】C【解析】试题分析：A、Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)属于强酸制备弱酸，生成的HClO 见光易分解，生成HCl ，能实现A项错误；B、第一步是氨气的催化氧化，生成NO极易被氧化生成二氧化氮，二氧化氮遇水生成硝酸和NO，能实现，B项错误；C、铁与氯气只能生成氯化铁，C项正确；D、H2SiO3受热易分解生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，能实现，D项错误；答案选C。考点：考查物质间的相互转化9下列说法正确的是 A0.1mol /L的硫酸溶液中， H
10、+ 物质的量为0.2molB0.1molNH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC30g SiO2中含有的SiO键数目为2 molD0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol【答案】D【解析】试题分析：A、不知道体积无法计算物质的量，A项错误；B、0.1molNH2（氨基）中含有的电子数为0.9mol ，B项错误；C、30g SiO2的物质的量=30/60=0.5mol，含有的SiO键数目为1mol，C项正确；D、0.1 mol SO2与足量O2反应，S由+4价氧化成+6价, 0.1 mol SO2转移的电子数为0.2 mol D项正确；答案选D。考点：考查物质的量
11、的相关计算10下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN=Fe（SCN）3B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClOSO42+Cl+2H+ CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH =NH3H2OD用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O =2NH4+SO32+H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个
12、，该小题就得0分。11下列有关物质应用的说法正确的是 A碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【答案】AD【解析】试题分析：A、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，A项正确；B、明矾可用来净水，不能用来杀菌消毒，B项错误；C、常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，C项错误；D、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，D项正确；答案选AD。考点：考查物质的用途12下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过
13、程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D丁表示t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，A项错误；B、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠，没有气体生成，B项错误；C、开始铁少量生成三价铁，继续加入，铁过量后将三价还原成了二价，三价铁量减少
14、，Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，所以消耗铁的量是2:1，C项正确；D、由饱和溶液中溶质的质量分数可知：t 2 时若二者的溶解度相等，则甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，观察图示可知：二者的溶解度不相等，D项错误；答案选C。考点：考查图像问题ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO413下列设计的实验方案能达到实验目的的是A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 C检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸
15、是否变红色D探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【答案】AD【解析】试题分析：A、该实验的目的是制取Fe（OH）2沉淀，铁与硫酸生成的氢气将装置内的氧气排出，防止氢氧化亚铁被氧化，左边装置内生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹将生成的硫酸亚铁排入到右边试管中，从而生成氢氧化亚铁， A项正确；B、提纯含有少量KNO3的NaCl：先高温溶解，再冷却，后结晶，最后过滤，B项错误；C、检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色，C项错
16、误；D、探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧，D项正确；答案选AD。考点：考查14（2015福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移001 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子【答案】D【解析】试题分析：A、正极反应式为Cl22e2Cl，A项错误；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B项错
17、误；C、若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，C项错误；D、当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，D项正确；答案选D。考点：考查原电池15工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是A灼烧操作在蒸发皿中进行B若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D图示所发生的反应类型有：分解反应、复
18、分解反应、氧化还原反应【答案】AC【解析】试题分析：A、灼烧操作在坩埚中进行，A项错误；B、若X为烧碱，过量的Z可沉淀铝离子，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，则为Fe2O3可作颜料，B项正确；C、若X为盐酸，则Z为CO2，因为是过量CO2，所以溶液丙含NaCl和NaHCO3，C项错误；D、图示所发生的反应类型有：分解反应：氢氧化铝受热分解；复分解反应：甲到乙和沉淀b；氧化还原反应由氯化铝生成铝单质，D项正确；答案选AC。考点：考查铝及铝的化合物的性质非选择题（共80分）16（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。 已知：亚氯酸钠（NaClO2）受热
19、易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是 （2）“反应2”的化学方程式为 。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体。（4）从 “母液”中可回收的主要物质是_。（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O），对粗产品必须进行的操作名称是_【答案】（1）稀释ClO2以防爆炸（2分）（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2N
20、aClO2+2H2O+O2（2分）， （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；（2分）冰水或酒精（2分）（4）Na2SO4（2分）（5）重结晶（2分）【解析】试题分析：（1）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（2）反应2是过氧化氢与氢氧化钠以及ClO2的反应，方程式为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，降温或者用有机物可以降低溶解度。（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4。（5）因为NaClO
21、2的溶解度随温度升高而增大，要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶。考点：考查氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠17（14分）资料显示：aNa2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。bSO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧
22、瓶C，正确的操作是_ _。（3）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O35H2O。（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3Na2SO4 及 取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不
23、含有 。 【答案】 （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O （2）c观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量 （3） 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 CO2排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4 （4）推测操作和现象结论Na2SO3-（1分）Na2SO3 -（1分）Na2CO3 Na2S （1分Na2SO4 -(1分)【解析】试题分析：(1) 装置A中利用强酸制弱酸制备二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O。（2）用饱和NaHSO3
24、溶液可以降低SO2的溶解性，故答案选c。如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量。（3）反应中S元素化合价发生了变化，由SO2中的+4价降低成Na2S2O3 +中的+2价，降低2个价态；而Na2S中的S由-2价升高为Na2S2O3 +中的+2价，升高4个价态，所以SO2系数与Na2S的系数之比为：2:1，根据原子守恒空缺产物为CO2，配平后方程式为： 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 CO2。装置内有空气会将硫代硫酸钠氧化，反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，可以
25、排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4 。（4）向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，说明一定没有Na2SO4，因为硫酸钡不溶于盐酸；并有刺激性气味的气体产生，此气体是SO2，一定有Na2SO3;另外两个不能确定，所以可能含有Na2CO3 和Na2S。考点：考查与硫代硫酸钠相关性质 18（12分）聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 。（2）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为 。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.8
26、10 g样品溶于150mL 0.100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 molL1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6） 步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 。 通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。 （
27、2）3a+3bm+2n （3）混匀反应物，确保反应完全n(OH)0.15L0.100 molL120.03mol （1分） n(SO42-)10.4850g/233gmol10.15L0.100 molL10.03mol （1分） n(Fe3+)0.02L0.500 molL10.01mol （1分） n(Al3+)(0.03mol+0.03mol20.01mol3)/2=0.02mol （1分 n(H2O)(8.810g0.02mol27gmol10.01mol56 gmol10.03mol17 gmol10.03mol56 gmol1)/18 gmol10.24mol （1分） n(Al3
28、+)n(Fe3+)n(OH)n(SO42-)n(H2O) 213324 （1分）硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O【解析】试题分析：（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。（2）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O中Al是+3价，Fe是+3价，OH-是-1价，SO42-是-2价，根据正负化合价相等得：3a+3bm+2n。（3）使用磁力搅拌器进行搅拌是为了混匀反应物，确保反应完全。样品溶于150mL 0.100molL1稀硫酸，OH与硫酸反应，聚合硫酸铝铁中n(OH)=硫酸中n(H+)0.15L0
29、.100 molL120.03mol，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体是硫酸钡, 聚合硫酸铝铁中n(SO42-)= n(BaSO4)- n(H2SO4)10.4850g/233gmol10.15L0.100 molL10.03mol；根据2Fe3+2I-=2Fe2+I2,得n(Fe3+)：n(I2)=2：1，据I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6得：n(I2)：n(Na2S2O3)=1:2，n(Fe3+)= n(Na2S2O3)，所以聚合硫酸铝铁中n(Fe3+)0.02L0.500 molL10.01mol；根据物质电中性得：n(Al3+)(0.03
30、mol+0.03mol20.01mol3)/2=0.02mol；n(H2O)(8.810g0.02mol27gmol10.01mol56 gmol10.03mol17 gmol10.03mol56 gmol1)/18 gmol1 0.24mol；所以有： n(Al3+)n(Fe3+)n(OH)n(SO42-)n(H2O) 213324；故硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O考点：考查无机实验及相关计算19（16分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。 所得滤
31、渣的主要成分是 （写化学式）。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉
32、淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。【答案】（1）提高钴等元素的利用率 SiO2 （2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6
33、 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出（6）Co2O3【解析】试题分析：（1）溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；废催化剂中加入硫酸，Co、Fe与硫酸反应，SiO2不反应也不溶解，所以所得滤渣的主要成分是SiO2。（2）加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，升高1个价态；NaClO3，被还原成Cl-,降低6个价态； Fe3+的系数升：NaClO3的系数=6:1，,再据原子守恒得：6Fe2+ + 6H
34、+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O；Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，所以取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化。（3）加入Na2CO3与Fe2(SO4)3反应生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应为：3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2。（4）洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）由CoCl2的溶解度曲线图可知，随温度升高CoCl2的溶解度升高，如果温度太低会使CoCl
35、2晶体析出。（6）假设氧化钴中Co是+x价，则其化学式为：Co2Ox,据Co原子守恒得：n(CoC2O4):n(Co2Ox)=2:1,即(1.47/147):0.83/(592+16x)=2:1,解得x=3，所以氧化钴化学式为：Co2O3。考点：考查Co及其化合物的相关性质 20（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 则 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1
36、用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3H2O。温度对氮处理率的影响如图所示。在25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧
37、的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。【答案】（1）-622.2 2NH3+NaClO=N2H4+NaClH2O（2） 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染（3）64；6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+【解析】试题分析：（1）a、N2（g）+2H2（g）N2H4（l）；H=+50.6kJmol-1，b、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=-571.6kJmol-1，依据盖斯定律b-
38、a得到N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）；H=-622.2KJ/mol。氯酸钠氧化氨生成N2H4，据原子守恒，反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaClH2O。（2）据图像得随温度升高氨气的去除率升高，所以升温有利于氨气的析出。氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染。（3）14g铵态氮元素n（N）=14/14=1mol，据反应2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3，第一步消耗n(O2)=1.51=1.5mol,并生成HNO21mol，第二步1mol HNO2消耗0.5molO2，所以共消耗2molO2，质
39、量=232=64g。甲醇会被氧化成CO2，所以反应为：6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O。（4）负极发生氧化反应，所以反应方程式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+。考点：考查氮元素及其化合物的相关性质21（12 分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下2 CuCl2CO2H2OCu 2Cl22CO2H2O，其结构如右图所示：（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ，（2）与CO为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，
40、还有 （填元素符号）。（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“”标出该物质中配位键。（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu最近的Cl的个数为 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10 （2）CN或C22 Be和O （3）sp3 （4）4【解析】试题分析：（1）铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态 的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或Ar3d10。（2）CO共有14个电子，所以其等电子体的阴离子是CN或C22；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：LiBBeCON，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；（3）Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3；该物质中配位键位置：（4）以面心上的Cu为例，一个晶体中离它最近的由两个Cl，而面心上的Cu属于两个晶胞，所以离它最近的Cl由4个。考点：考查原子结构