1、安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 Na :23 Zn:65 Cl: 35.5 Mg:24 Fe:56第I部分：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）1.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”,古代对玉加工是以精选的河砂作为磨料。和田玉是一种典型的玉，其主要成分为钙镁硅酸盐。下列叙述错误的是( )A.珍珠、水晶、蓝宝石的主要成分都是SiO2B.作为磨料的河砂主要成分是SiO2C.玉的成分复杂,多数玉的主要成分为含硅元素的物质D.和田玉不易被空气氧化2下列叙述不正确的是()ACO2
2、的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210233.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是( )A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水4.下列各
3、反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的( )A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3与HCl5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAB. 常温常压下22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A C.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA6.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X为（ ）A. Cu B. Fe C.
4、S D. C7在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3的质量小8.下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 ( ) 甲乙丙丁AN
5、2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O10.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr2H2SO4Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液
6、中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+ 2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O12下列叙述中不正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为11C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压
7、下，生成的CO2体积前者多D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出13. 下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液 浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断
8、通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A. .滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2 15. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 ( )A 装置的仪器还可以制取H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=P
9、d+CO2+2HC116.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有 17.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S
10、 SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 18.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出D总溶液的质量不变，有H2放出第II部分：填空题（四大题，共46分）19(每空2分共12分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为_（2分）。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_（2分）。(3)同温同压同体积的12C18O
11、和14N2具有电子数之比为_（2分）。(4) 将CO2、N2 两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，则两个容器的气体压强比为_（2分）。(5)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_（2分），CO2与水蒸气的物质的量之比为_（2分）。20.（除标注外每空2分共12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管
12、D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是 ，（2分）装置A中试剂X应选用 （2分）；（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是 （2分）；（5）装置B中发生反应的离子方程式 （2分）；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （2分）（计算结果保留一位小数）
13、21.（除标注外每空2分共11分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由上述判断，溶液中
14、 一定不含的阴离子是_（1分）（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_（2分），中生成白色沉淀的离子方程式是_（2分）。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_（2分）。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_（2分），阴离子是_（2分）。（写离子符号） 22.(除标注外每空2分共11分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为 （2分）。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
15、（2分）；请设计实验方案检验有Fe2+生成 _（2分）。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_（1分）(填“合理”或“不合理”)，理由是 （2分）。（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_（2分）(填序号)。A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液化学试题答案1A2C3D4C5C6B7B8A9B10D11D12B13D14D15C16D17B18B 19、 (1)11(2)1514(3)11(4)711 (5)38.8 4120.（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出
16、，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%21 CO32、SiO32 3Fe2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2OBa2+SO42-=BaSO43NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Mg2 +Cl、NO3、SO4222.（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）（2）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42+4H+ +2Fe2+（2分） 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）不合理（1分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）（3）B C（2分）