1、河南省三门峡市灵宝一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性【答案】D【解析】试题分析：棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确，因此正确的答案选D。考点：考查蛋白质结构、性质的有关判断点评：该题
2、是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强。主要是考查学生对蛋白质结构和性质的熟悉掌握程度，该题是识记性知识的考查，记住即可。2下列说法中，不正确的是（ ）A.少量白磷可以保存在煤油中 B.少量金属钠可以保存在煤油中C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 D.漂白粉需要密封保存【答案】A【解析】白磷是非极性分子，易溶于有机溶剂，因此不能保存在煤油中，少量白磷应密封保存在水中。3化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键放出能量 D. 生成HO键吸收能量【答案】B【解析】试题分析：H2在O2中燃烧的反应是放热反应，
3、在反应的过程中要断裂HH键、O=O键，这需要吸收热量，同时要形成HO键，会放出热量。因此选项正确的是B。考点：考查物质燃烧反应过程中的化学键、与反应热的关系的知识。4下列说法正确的是A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子【答案】D【解析】A不正确，例如铜硝酸反应得不到氢气；B不正确，例如AlO2等；C不正确，例如铁离子被铜还原生成亚铁离子，所以正确的答案选D。5下列有关化学用语表示正确的是（ ）A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为：H-Cl-OCCO2的电子式是： D离子
4、结构示意图： 【答案】C【解析】试题分析：A、碳原子半径小于氯原子半径，比例模型不正确，A错误；B、次氯酸的结构式为：H-O-Cl，B错误；C、二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式正确，C正确；D、离子结构示意图为+8210，D错误，答案选C。考点：考查化学用语判断6在120时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合, 用电火花引燃使其完全燃烧, 恢复到原来的温度时, 测得燃烧前后容器内的压强保持不变, 该烃可能是( )AC2H6BC2H4CC2H2DC3H8【答案】B【解析】根据烃的燃烧同时CnHm（nm/4）O2nCO2m/2H2O可知，如果在120时，燃烧前后容器内的压强保持不变,，则
5、必须满足1nm/4nm/2，解得n4.所以选项B正确。答案选B。7下列有关说法正确的是ASO2（g）H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大BSO2（g）= S（s）O2（g）; H0, S0,该反应能自发进行C3S（s）2H2O（1）= SO2（g）2H2S（g），室温下能自发进行D若某反应的H0，则该反应一定能自发进行【答案】D【解析】8下列说法不正确的是：A向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小BSO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同CNaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应DFeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质【答
6、案】A【解析】9欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸【答案】D【解析】A浓盐酸和B稀硝酸均能与水垢和Al反应； C冷的浓硫酸和D冷的浓硝酸遇到Al均产生钝化，但H2SO4与水垢生成CaSO4溶解度小，而Ca (NO3)2 易溶。最好的方法是用应是D.10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】试题分析：Y和Z具有相同的电子层结构，说明
7、Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2，X为A族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：FSNa，故A错误；钠的沸点大于硫，故B错误；离子半径：S2FNa，故C错误；原子序数：SNaF，故D正确。考点：本题考查原子结构。 11萨罗是一种消毒剂，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表代学键，如单键、双键等）。萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净只含C、H、O元素的两种有机物M和M，N能与碳酸氢钠反应。下列说法正确的是（ ） A萨罗的分子式为C13H12O3 B1mol萨罗最多能与2molNaOH溶液发生反应 CM、N均能三氯化铁溶液反应而显紫色 DM、N均具有酸性，
8、且M的酸性强于N【答案】C【解析】12常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A溶液的pH值：B水电离出的c(OH-)：=C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【答案】C【解析】试题分析：A、浓度相同的情况下，碱性越强pH越大，所以强碱水解呈碱性的盐酸，A不正确；B、酸碱均抑制水的电离，而水解盐促进水的电离，所以CH3COONa溶液中水电离的氢氧根浓度最大，又浓度相同的
9、情况下强酸强碱对水的抑制强于弱酸弱碱，所以水电离出的c(OH)：,B错误；C、和等体积混合后各溶质浓度减半，所以根据物料守恒可知c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/L，C正确；D、和等体积混合后的溶液物料守恒式子应为c(Na+)2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查的是离子浓度大小的比较，充分运用弱电解质电离的知识和三大守恒解题【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c
10、(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mo
11、lL1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(
12、NH4)由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。即。13历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物 D它是不饱和的有机化合物【答案】C【解析】试题分析：A根据物
13、质的结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确；B根据物质的结构简式可知靛蓝分子式是C16H10N2O2，正确；C由于该物质的分子较小，有确定的分子式，故不属于高分子化合物，错误；D由于在该物质的分子中含有不变化的碳碳双键、碳氧双键及苯环，没有达到结合氢原子的最大数目，故属于不饱和的有机化合物，正确。考点：考查有机物的结构与性质的知识。14下列气体中，不能用排空气法收集的是（）ANH3BNOCNO2DSO2【答案】B【解析】试题分析： NO能够与空气的成分O2发生反应产生NO2而变质，因此不能用排空气法收集，故选项是B。考点：考查气体的收集方法的知识。15在三个密闭容器中分别充入Ne、
14、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)【答案】D【解析】试题分析：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol；在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小；所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)p(Ne)p(O2)；故选D。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。16（11分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援
15、物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到
16、较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） ; ; 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。【答案】（11分）、（1）将溶液中Fe2完全转化为Fe3（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（2分）（3）洗涤 冷却（2分） （4）0.07a（2分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H（3分）（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物（1分）【解析】试题分析：、（1）双氧水具有强氧化性，
17、能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入过量双氧水的目的是将溶液中Fe2完全转化为Fe3。（2）根据生成物是红褐色沉淀可知，X应该是碱液，所以反应的方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。（3）过滤得到的沉淀必须洗涤，灼烧后的固体必须冷却。（4）ag固体是氧化铁，所以根据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量为。、（1）氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。其次氯气还可以把亚铁离子氧化生成铁离子，而铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，有关反应的方程式是Cl2H2OHClHClO、Cl22Fe2=2Fe32Cl、Fe33H
18、2OFe(OH)3（胶体）3H。（2）由于在酸性废液中，大量的氢离子会抑制Fe3的水解，从而无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物，效果差。考点：考查氧化还原反应的有关应用和判断、计算和化学用语的书写等点评：该题通过补血剂中铁元素含量的测定以及废水的处理等，考查学生对化学实验原理理解、应用，以及分析、推理和灵活运用知识和计算的能力等17（2015秋桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答：（1）从0开始到A点沉淀物的化学
19、式为 ；B点沉淀物的化学式为 （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 （3）HCl溶液在C点的体积数是 mL【答案】（1）Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）130【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，010mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为Mg（OH）2则010mL发生反应：OH+H+=H2O，A点时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2；AB段
20、发生反应：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；BC段发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，C点时，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液（1）由上述分析可知，从0开始到A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2；B点沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3，（2）AB段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量为（0.03L0.01L）1mol/L=0.02mol，由H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，可知氢氧化
21、铝的物质的量为0.02mol，则氢氧化镁的质量为2.72g0.02mol78g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.02mol，n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.02mol；B点溶液中存在的溶质是NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=0.03L1mol/L+0.02mol2+0.02mol3=0.13mol，（3）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0
22、.13mol，C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL，【点评】本题考查混合物有关计算，关键是明确每阶段发生的反应，再结合原子守恒来分析解答，（3）注意从化学式变化来分析，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等18（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是_ 浓H2SO4的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。【答案】（10分） 探究氯气是否与水发生反应干燥氯气，B中有色布
23、条不退色，C中有色布条退色 氯气外逸，污染环境 NaOH溶液【解析】（1）浓硫酸能干燥氯气，所以根据BC装置可知，该实验的目的探究氯气是否与水发生反应。（2）氯气被干燥后，就不能使干燥的有色布条褪色，因为其漂白作用的是次氯酸。所以C中湿润的有色布条就可以褪色。（3）氯气有毒属于大气污染物，实验中需要尾气处理，以防止氯气外逸，污染环境。由于氯气极易被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气。19通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：现有下图所示的转化关系：已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题：(1)结构简式：
24、A_；B_。(2)CD的化学方程式：_。FG的化学方程式：_。【答案】(2)CD：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O【解析】本题考查了分析能力，此题的关键有二处：一是A经稀硫酸作用后水解产物的确认：A分子中有四个碳原子，而其水解后的产物C可以氧化成D，这说明C与D分子中都只有二个碳原子，由于C可以被新制的氢氧化铜氧化，故C应是醛，而D则是羧酸，而C则应由乙烯醇转化而来；二是物质B水解产物E的确认；一开始我们只能写出E的分子式为C7H8O，由碳原子与氢原子的个数比可以确定其中肯定含有苯环，又知E可与NaOH反应，故其呈酸性，这样可以初定E为甲基苯酚，至于甲基的位置，
25、此时尚不能确定，它只能到“F转化为G时，产物只有一种结构”才能确定它处在羟基的对位。20无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答：(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_ (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为_(
26、填序号)。Fe粉KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)浓硫酸或浓H2SO4(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的Cl2，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)(6)【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)F装置用于防止产物水解，所以F中盛放浓硫酸。(3)导管b的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时判断实验过程中导管是否
27、被产品堵塞。(4)装置中的空气会影响产品的纯度，所以点燃D处的酒精灯前必须排尽实验装置中的空气。(5)氯气有毒，在拆卸装置前必须被完全吸收。(6)可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。21将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。【答案】21【解析】设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则由产生的沉淀的量可得y/2=0.01 mol；由剩余固体与盐酸反应产生的气体可知x+y
28、/2=0.05，联立解得x=0.04 mol，y=0.02 mol，所以xy21。22化学选修5:有机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1。请回答下列问题:（1）A的结构简式为 ，G中官能团的名称为 。（2）检验M已完全转化为N的实验操作是 。（3）有学生建议，将M N的转化用KMnO4(H)代替O2，老师认为不合理，原因是 （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型:KL ，反应类型 。（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种。(不考虑立体异构) 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环
29、上有2个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。【答案】(15分)（1） 碳碳双键、酯基（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（3）KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（4） 加成反应（5）6（6）【解析】试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯(G)，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C
30、，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1，所以其结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；（2） 检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N。（3）KMnO4(H)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M N的转化用KMnO4 (H)代替O2 ，原因是KMnO4(H)在氧化醛基的同
31、时，还可以氧化碳碳双键。（4）KL的化学反应为：，根据反应特点，该反应是加成反应。（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物， 能发生银镜反应，说明有醛基， 能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键， 苯环上有2个对位取代基，所以同分异构体分别是一个取代基为甲基，对位有两种连法，一个是乙烯基，对位是乙醛基，一个是取代基为醛基，对位丙烯基3中连法，共6种。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线为：。考点：考查有机流程推断，有机结构简式，冠能团、同分异构体的数目的判断及有机化学反应方程式。23(15分)天然紫草素类化合物及其衍生物具有不
32、同程度的细胞毒作用和抗肿瘤作用。现有一种合成紫草素类化合物(G)的合成路线如下：请回答下列问题：（1）在空气中久置后，A会由白色转变为橙黄色，其原因是_。（2）FG的反应类型是_，E中的含氧官能团有_和_(填写名称)。（3）写出AB的化学反应方程式_。（4）写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_(任写一种即可)。分子中含有一个萘环；与FeCl3溶液能发生显色反应；该分子核磁共振氢谱有2种不同的峰，峰值比为13。（5）写出以苯、乙烯和三氯甲烷为原料制备苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）A被空气中的氧气氧化（2）酯化反应
33、(取代反应)；醛基，醚键（3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）A的结构中含有酚羟基，在空气中长时间放置，会被空气中的氧气氧化而变色；（2）F中存在着醇羟基，发生反应后变成G中的酯基，发生的反应为酯化反应，或者也属于取代反应；由E的结构可知，结构中存在着醚键和醛基；（3）AB发生的是取代反应，反应方程式为；（4）与FeCl3溶液能发生显色反应，说明结构中存在酚羟基，该分子核磁共振氢谱有2种不同的峰，峰值比为13，有对称结构，符合条件的同分异构体为；（5）参考题中的流程可知乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，和镁反应，生成；苯与二甲基酰胺反应生成苯甲醛，再与反应，生成，氧化后得；流程为：。考点：有机物的相互转化