1、湖南省宜章一中2015届高三理综化学第三次限时测试试题 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:647下列有关表示不正确的是ABCD丁烷分子的球棍模型质量数为A，中子数为a的X原子邻羟基苯甲醛分子内氢键放热反应的能量变化A aX8下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该
2、趁热过滤9常温时，下列叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 电解熔融Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(
3、aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O11下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 12下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na
4、2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸13下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是A水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性 B燃料电池的负极反应：H22OH一一2 e一=2 H2O C整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 D该系统发生总反应：2H2+O2 放电充电 2 H2O 第卷（共58分）26（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ ，此法的最大缺点是_ 。 方法二、用稀硫酸
5、、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_ 。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_ 。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_ 。27（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_ 。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
6、H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_ 。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_ 。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_ 。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_ 。28（15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a
7、，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操
8、作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。38（15分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：A B C D E F G H(高分子) 一定条件 浓硫酸/ 浓硫酸 CH3OH/ Cu(OH)2/，再酸化 Cu/O2/ H2O/NaOHBr2/CCl4（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中核磁共振氢谱共有 个峰；（2）化合物D可以发生的反应有 。 A、取代反应 B、氧化反应
9、 C、还原反应 D、水解反应（3）写出化学方程式CD _ EH _ （4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 、 。参考答案7、B 8、C 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C26、（1）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O；产生SO2，对环境造成污染 （2）Fe2O3Cu3H2SO4=2FeSO4CuSO43H2O 4Fe2O24H=4Fe32H2O; 加热蒸发 （3）4NH3H2O2SO2O2=2(NH4)2SO42H2O 调节氨水的流量27、（1）SO2xI22H2O=H2S
10、O42HIx （2）1/64；增大 （3）及时分离出氢气，通过HI的分解率 （4）在阴极区发生反应：Ix(x-1)e=xI,与阳极区的H通过离子交换膜进入阴极去结合生成HI I2 28（每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出单质Br2（3）吸收尾气（1分） NaOH溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）38、（1）C6H5CH=CHCOOH；6；（2）A、B、C 2 Cu加热O2CCH2OHCH3OH 2CCHOCH3OH2H2O（3） n 催化剂CCOOHCH3OHH OCCO n OHCH3(n1)H2OCH2OHCH2OHOHCOHOHOHCCHCH3OHOHOHCCH2CH2（4）OCH3OCH3OHC
