1、2015届高三理综化学限时练习之九 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:647下列实验能达到实验目的的是A用乙醇萃取碘水中的碘 B用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42 D用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8.下列说法正确的是A溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖 D糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质原子序数原子半径/nmXYZMN9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系
2、图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2=HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO=Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH=NO2+H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： 11.有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY M乙酸乙酯，下列说法错误的是AX可用新制的氢氧化铜检验 BY有同分异
3、构体CY可发生加成反应DM含有两种碳氧共价键12在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%13下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2
4、SO4 c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)2c(CO32) + c(OH) 第卷（共58分）26（14分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。焦炭产生CO的反应是：C+ O2CO2 C+ CO2 2CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 （2）下列说法正确的是 a. 为使赤铁
5、矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 d. 钢的含碳量比生铁高（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下： 气体A是 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是 （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。27 (14 分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主
6、要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：Na2CO3O2稀H2SO4提纯高温焙烧铬矿石含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液固体残渣含有Na2CrO4的溶液沉淀含有Na2Cr2O7的溶液产品调节PH冷却 粉碎水浸取 请回答下列问题：（1）写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式_ 。（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式_ 。CH2CHn COONa（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠
7、，聚丙烯酸钠单体的结构简式是_ ；写出阳极的电极反应式_ ；（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72还原为Cr3）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72结果消耗FeSO4溶液V2 mL该水样的COD为_mg/L；假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _.(可能
8、用到的数据：KspFe(OH)3=4.01038；KspCr(OH)3=4.01031；28（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方
9、程式是 乙根据现象认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色 乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是 38(15分）丁基羟基茴香醚(简称BHA )为
10、食品抗氧剂，其结构简式如右图（1）BHA的分子式为 ，作抗氧剂的原因可能是含有_ (填官能团名称）。（2）BHA可发生的反应为_ (填反应类型）（3）A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：I、A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色、 、 E的结构简式为 写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: ）能发生银镜反应；ii) 是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。反应II的化学方程式为 ；反应II和IV的目的是 。2015届高三理综化学限时练习之九参考答案7、B 8、D 9、D 10、D 11、C 12、B
11、 13、A26（14分）（1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分）（2）a b（2分）（3） H2 （2分） 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 +3Ca2+（2分）（4） 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分） 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）27、（14分）（1）2Cr2O34Na2CO33O24Na2CrO44CO2;（2分） （2）2CrO4
12、22H=Cr2O72H2O（2分） （3）CH2=CHCOONa（2分） 4OH4e=O22H2O（2分） （4）48C1V180C2V2；（3分） 3.24.3；（3分）28（15分）（1）CH3CH2OH170 浓硫酸CH2=CH2H2O（2分） （2）脱水性（1分）（3） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（2分） H2O 、Br2（2分） a NaOH 溶液（1分） b 浓硫酸（1分） c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分） d SO2 + 2H2O +Br2 = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （2分） 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色（2分）38（15分）（1）酚羟基 （2分）（2）取代反应、加成反应 （2分）（3） （2分） （2分）（3分）保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化 （2分）
