1、陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试化学试题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）第I卷（选择题 共44分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 www.一、选择题(共22小题,每小题2分,共44分) 1下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色2下列说法正确的是（ ）A碱金属族元素的密度，沸点，熔
2、点都随着原子序数的增大而增大B甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质3下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2O B次氯酸的结构式：HClO C乙烯的实验式：C2H4 D二氧化硅的分子式：SiO24下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A胶体粒子在电场中自由运动B丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C胶体粒子,离子都能过通过滤纸与半透膜D铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质5现有以下物质：NaCl溶液CH3COOHNH3BaSO4蔗糖H2O,其中属于电解质的是（ ）A B
3、 C D6下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+C向偏铝酸钠溶液中加入量过HCl：AlO2+ 4H+Al3 + 2H2O D过量的铁与稀硝酸Fe + 4H+ +2=Fe3+ + 2NO+2H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NAB12g石墨中C-C键的数目为2NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成
4、的SO2分子数为1.5NAD常温下，1 L pH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H数目为0.1NA8下列说法中正确的是（ ）A加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯B用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大 C铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D加热氢氧化钙与氯化氨反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝9下列结论不正确的是（ ）氢化物的稳定性：HFHClSiH4 离子半径： Al3S2Cl 离子的还原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸点： H2SH2OA. B. C. D. 10其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(
5、P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）A3A(g)+B (s) C(g)+D(g);H0 B A(g)+B(s) C(g)+D(g);H0CA(g)+B(s) 2C(g)+D(g);H0 D A(g)+2B(s) C(g)+3D(g);H011 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ）A元素A的氢化物都是气体B简单离子半径：CDB元素CB、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D12室温下，下列各组离子在指定溶液中
6、能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4 DNaNa2O2Na2CO3NaOH14下列说法或表示方法正确的是（ ）A 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2
7、 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol15下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ）A NaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3C Na2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl216下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2
8、溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作17一定条件下，体积为1L的密闭容器中，03molX和02molY进行反应：2X（g）Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成01molZ。下列说法正确的是（ ） A若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B以Y浓度变化表示的反应速率为
9、001molL1s1C该反应的平衡常数为10 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 18 分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ） A9 B10 C11 D1219银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B电子由Zn经过溶液流向Ag2O C溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 DAg2O作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH- 20t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）CPd2+(mol/L)a
10、d710-5cb110-4CI - (mol/L)A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度21下列说法正确的是（ ）A常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+) =c(A)c(OH) =c(H+)B相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C PH1 NaHSO4
11、溶液中C(H+)2C(so42-)+C(OH-)D常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H+) =C(OH)22有机物结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.能使溴水与KMnO4溶液褪色 B. 含有3种官能团,分子式C11H12O3 C. 可以发生加成反应、取代反应D.易容于水与有机溶剂第II卷（非选择题 共56分）23 （13分）下图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：(1) 装置A中m的作用_，装置A中有明显的一处错误_。(2) 装置A中发生的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是
12、。(3) 装置B中的现象 ，证明SO2具有 。(4) 装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是 。（用离子方程式表示）(5) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。（6）E中的现象是_，发生的化学反应方程式 。 24（14分） 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示下：请回答下列问题： (1) 步骤中提高碱浸速率的方法 。(2) 滤液中主要的阴离子是 ，沉淀B的化学式 ，步骤的离子方程式： 。(3) 步骤加入过量的铁粉的目的_ _（用离子方程式解释） (4)检验滤液中的金属阳离子的方法是
13、： 。(5) 滤液经过 ， ，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有_（填标号）。A B C D (6)利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4 .7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数 _。25.（15分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4 mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或)平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.3（H2）正2（NH3）逆 B.容器内气体压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
14、 D. H保持不变(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：化学键能/H-HNNN-H键kJmol1430936390热化学方程式： 。（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a,b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如下：a为_极，b极的电极反应式 。在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有 生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为 。三、化学选修部分（注意：请从两个模块中选择其中一个模块作答并表明题号，多做就按第一个模块计分，每个模块14分）26. 【化学选修3：物质的结构
15、与性质】由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)基态 N的原子核外_种运动状态不同的原子，基态 P原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_ _。(3) PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式 _ _。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。 (5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬
16、球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（请用r和a表示不要求计算结果）。27【化学选修5：有机化学基础】有机物I的合成路线如图所示：已知一下信息： A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，E的相对分子质量为74，B2H6H2O2/OH-R-CH=CH2R-CH2CH2OH请回答下列问题：（1）A是一溴代烃，它的结构式： ，A的化学名称： 。 （2）A B的反应条件： ，（3）D生成E的方程式 ，反应的类型 。 （4）D中官能团的名称： ，I的分子式 。 （5）E与H生成I的方程式 ，反应的类型 。 （6）I的同分异构体满足如下条件： 种（含有酯基发生银镜反应苯环上有二
17、个取代基），其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为： 。密封线内不要答题学校 班级 姓名 考场号 座位号 陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试 化学参考答案及评分意见(考试时间：120分钟；全卷满分：100分) 第I卷（选择题 共44分）12345678BCADBCDC910111213141516ABCADBCA171819202122CADCAC第II卷（非选择题 共56分）23.（13分）（每空1分，方程式2分）（1）平衡气压，使液体顺流下。 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3 （2） Cu+2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2SO2+2H2O ,
18、 CuSO4 （3）KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）， 还原性 （4） 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- （5）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色。 （6）溴水不褪色。 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 24（14分）(除（2）题第一空，（6）题这两空每空2分，其余每空1分，方程式2分，)（1） 粉碎铝土矿（升高温度） （2） AlO2-, SiO32- ， CaSiO3 ， AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4） 加入KSCN溶液，,无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物（答案合
19、理均给分）（5） 蒸发浓缩， 冷却结晶， BD （6） 11.2 25. (15分)（除最后一空2分，每空1分，方程式2分）（1） ， 温度升高，nNH3在减小，平衡逆向移动，H0 ，温度升高K在减小 0.05 mol/L.s ， 50 ， ， 不变 B C （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),H=-114KJ/mol（3） 正 ， O2-+NO-2e-=NO2 Cu ， 1 26. （14分）（每空1分，方程式3分） （1） 7 ， 1S22S22P63S23P3 ， ClSP 。 （2） SP3 ， 三角锥形 （3） PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl （4） ， Mg2+半径比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大。（5） 8 ， ， 2726 （14分）（方程式2分，第（6）第一空2分，其余每空1分）（1） CH3-CHBr-CH3 ， 2-溴丙烷（2）NaOH/C2H5OH/ （碱/醇，加热均可以给分）（3）CH3CH2-CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COOH+2Ag+4NH3+H2O，氧化反应。 （4） 醛基， C10H12O2。 （5）CH3CH2COOH + -CH2OH -CH2OOCCH2CH3 +H2O， 酯化反应（取代） ( CH3)2 HC-（6） 15 ,