湖南省宜章一中2014届高三第四次理综测试化学试题 WORD版含答案.doc

1、2014届湖南省宜章一中第四次理科综合测试化学试卷 第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S32 Cu-647氰酸铵NH4OCN与尿素CO(NH2)2A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体8反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知W

2、XYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性10CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变11糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正

3、极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol113电解装

4、置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学 方程式不变 第卷（共58分）26(15分)合金是建筑航空母舰的主体材料。（1）航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 Al-Mg

5、合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。（2）航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg2开始沉淀沉淀完全PH第8题图（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调

6、节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有27（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题： （1）H3与H1、H2之间的关系是：H3= 。（2）为研究温度对(NH4)

7、2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：H3 0(填、或)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。（

8、3）利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH228（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针

9、对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_ ，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初

10、步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_ 。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。38（共15分）丙酮是酮类的典型代表，是一种重要的有机溶剂和化工原料。（1）丙酮的官能团的名称是 ；（2）CH3COCH32丙醇的化学方程式为 ， 该反应的类型是 ；（3）丙酮可以通过2丙醇来制取，化学方程式为 ， 该反应类型是 ；（4）已知：2CH3COCH3加热 NaOH(CH3)2COHCH2COCH3，该反

11、应类型是 ， 利用反应产物与浓硫酸共热可以得到含有碳碳双键的有机物，该有机物的可能结构简式为 ；（5）写出丙酮的一种合乎下列条件同分异构体的结构简式 ， 不含碳碳双键 不含羟基 该物质与丙酮的鉴别试剂是 ； 丙酮的另一种同分异构体含有羟基，但不含碳碳双键，名称为 。2014届湖南省宜章一中第四次理科综合测试化学试卷参考答案：7、C 8、D 9、A 10、B 11、D 12、C 13、D26、第三周期第A族，CO2Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，Ar(其它合理答案均可得分)吸氧腐蚀 CaCO3或CaO83.1% Al、Si27.（1）2H2H1（2）；T1T2区间，化学反应未达到平衡状

12、态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高。T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3）降低温度；增大CO2浓度（或分压）。（4）B、D28.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）38（1）羰基（2）CH3COCH3H2加热 催化剂(CH3)2CHOH，加成反应（或还原反应）（3）2(CH3)2CHOHO2加热 催化剂2CH3COCH32H2O，氧化反应（4）加成反应；CH2=CCH3CH2COCH3，(CH3)2C=CHCOCH3；（5）CH3CHO；银氨溶液或新制的氢氧化铜；环丙醇。